هيدروكسيد الصوديوم

هيدروكسيد صوديوم
Sodium hydroxide
Sodium hydroxide.jpg
Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png
الأسماء
اسم أيوپاك
Sodium hydroxide
أسماء أخرى
Lye, الصودا الكاوية
المُعرِّفات
رقم CAS
ECHA InfoCard 100.013.805 Edit this at Wikidata
E number E524 (acidity regulators, ...)
الخصائص
الصيغة الجزيئية NaOH
كتلة مولية 39.9971 g/mol
المظهر صلب أبيض
الكثافة 2.1 g/سم³, صلب
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء 111 g/100 ml (20°س)
القاعدية (pKb) -2.43
المخاطر
NFPA 704 (معيـَّن النار)
Flammability (red): no hazard codeHealth code 3: التعرض لفترة قصيرة قد يتسبب في جروح خطيرة مؤقتة أو باقية. مثل غاز الكلورReactivity code 1: مستقر في العادة، ولكن قد يصبح غير مستقر عند درجات الحرارة والضغط المرتفعين. مثال: الكالسيومSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
3
1
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال.
مركبات ذا علاقة
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
مراجع الجدول

هيدروكسيد الصوديوم إنگليزية: Sodium hydroxide هو مركب قاعدي قوي له الصيغة الكيميائية (NaOH). يعرف أيضاً بالصودا الكاوية من المركبات الشائعة للصوديوم مركب كربونات الصوديوم (Na2 CO3) والمعروف بملح الصودا، وصودا الغسيل، وكربونات الصوديوم التجارية. ويكون هذا المركب على شكل بلورات أو مسحوق أبيض. وهو ذو خاصية قلوية قوية، ولذلك فهو يبطل مفعول الأحماض بأن يعادلها. وتستخدم كربونات الصوديوم في صناعة الزجاج والصابون والورق، كما تستخدم أيضًا كمطهر ومنظف، وفي إزالة عسر الماء (تخفيف الماء).

وهناك مركب بيكربونات الصوديوم (NaH CO3) وهو نوع شائع من الصودا، يستخدم في الطعام وصناعة الأدوية، ويعرف بصودا الخبز (بيكربونات الصودا). ويحتوي مسحوق الخبز البكنج بودر على بيكربونات الصوديوم التي تعمل كخميرة، حيث إنها تتسبب في انتفاخ الخبز والمُعَجنات أثناء الخبز. ويحتوي مسحوق سيدلز أيضًا على بيكربونات الصوديوم. ويستخدم الناس مسحوق سيدلز لتخفيف أحماض المعدة.

ويستخدم بكثرة في الصناعات الكيميائية وحرير الرايون والورق والصابون. ويستخدم هذا المركب أيضًا في عملية إنتاج الألومنيوم وتكرير البترول.


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

التحضير

قديما كان بحضر من معالجة رماد الصودا الناتج من طريقة لابلانك بهيدروكسيد الكالسيوم

Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3

وذلك اعنمادا على أن كربونات الكالسيوم غير منحلة في محلول الصودا الكاوية. إلا أن هذه الطريقة لم تعد تستخدم منذ عام 1962. الطريقة المعتمدة حاليا للإنتاج تتم من خلال التحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الصوديوم قي الماء حيث يتشكل غاز الكلور على الأنود (المصعد) في حين يتشكل كل من غاز الهيدروجين و هيدروكسيد الصوديوم على الكاثود (المهبط). المعادلة الإجمالية للتفاعل:

NaCl(aq) + H2O (l) → 1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) + NaOH(aq) ... ΔH=224KJ

يجب الفصل بين الكلور وهيدروكسيد الصوديوم الناتجين من عملية التحليل الكهربائي للحصول على كل منهما، ويتم ذلك باستخدام إحدى أنواع خلايا التحليل التالية

  • خلية الزئبق

وهي أقدم الخلايا المستخدمة ويكون الأنود فيها إما من الغرافيت أو من التيتانيوم، في حين يكون الكاثود عبارة عن حوض من الزئبق. يعطي التحليل الكهربائي ملغمة زئبق-صوديوم التي لا تتفكك بوجود المحلول الملحي المركز، في حين يتم تفكيكها بحوض مائي آخر منفصل حسب المعادلة

2Na.Hg + 2H2O → 2NaOH + H2 + Hg

إلا أنه ما يؤخذ على هذه الطريقة استعمالها للزئبق السام، مما أدى إلى تراجعها مقارنة مع غيرها.

  • الخلية الحجابية

يستخدم في هذا النوع من الخلايا حجاب (diaphragm) من الأسبستوس يفصل بين الأنود والكاثود، مما يسمح بالهجرة الكهربائية للشوارد (الأيونات) لكنه يقلل من انتشار النواتج. يكون الأنود من الگرافيت أما الكاثود من حديد الصب. يجب أن تتم عملية استبدال مستمر للحجب بشكل منتظم.

  • الخلية الغشائية
خلية غشائية بسيطة، تستخدم في التحليل الكهربائي للماء المالح.

ويستخدم فيها غشاء نصف نفوذ يفصل بين الأنود والكاثود. يتم التحكم بالهجرة المعاكسة للأيونات من خلال معدل تدفق السائل خلال الغشاء، والذي يتم من خلال تحكم دقيق لمستوى السائل في الحجرات. الأغشية المستخدمة عبارة عن بوليمرات مثل النافيون.


التفاعلات

إذا أرسلنا غاز الكلور في دورق يحوي محلول الصود الكاوي لمدة كافية حصلنا على مزيج من ملحين هما كلوريد الصوديوم و تحت كلوريت الصوديوم NaOCl وفق المعادلتين :

HCl + NaOH = NaCl +H2O
HOCL +NaOH = NaOCl +H2O


الخصائص الكيميائية

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

عموماً، معادلات التعادل مثل تلك تتمثل بمعادلة واحدة أيونية خالصة بسيطة:

OH−(aq) + H3O+(aq) → 2H2O
التحليل المائي الأساسي لإستر

الاستعمالات

Sodium hydroxide is the principal strong base used in the chemical industry. In bulk it is most often handled as an aqueous solution, since solutions are cheaper and easier to handle. It is used to drive chemical reactions and also for the neutralization of acidic materials. It can be used also as a neutralizing agent in petroleum refining. It is also used for heavy duty and industrial cleaning.

Canister of sodium hydroxide.
  • انتاج الألومينا
  • انتاج الصابون
  • الحفر بحثاً عن النفط
  • انتاج الوقود
  • صناعة لب الورق
  • الديزل الحيوي
  • الحفر على الألومنيوم
  • عامل تنظيف
  • ترميم نوافذ الزجاج المرصص
تقشير الدهان بالصودا الكاوية
  • مقشر الدهانات
  • هضم الأنسجة
  • اعداد الطعام
  • الاستخدامات المنزلية
  • الاستخدام في التحليل الكيميائي


السلامة

الصودا الكاوية الصلبة والمحاليل ذات التركير فوق 2% وزناً (0.5 M) يجب أن تميز على أنها أكـّالة.
حرق كيماوي ناتج عن التعرض لمحلول هيدروكسيد الصوديوم.

Solid sodium hydroxide or solutions of sodium hydroxide will cause chemical burns, permanent injury or scarring if it contacts unprotected human or animal tissue. It will cause blindness if it contacts with the eye. Protective equipment such as rubber gloves, safety clothing and eye protection should always be used when handling the material or its solutions.

Dissolution of sodium hydroxide is highly exothermic, and the resulting heat may cause heat burns or ignite flammables.



انظر أيضاً

وصلات خارجية

المصادر

مراجع عامة

تمّ الاسترجاع من "https://www.marefa.org/w/index.php?title=هيدروكسيد_الصوديوم&oldid=2484367"