كبريتات الصوديوم

Sodium sulfate
الأسماء
	أسماء أخرى Thenardite (mineral); Glauber's salt (decahydrate); Sal mirabilis (decahydrate); Mirabilite (decahydrate)
المُعرِّفات
رقم CAS
ECHA InfoCard	100.028.928
E number	E514(i) (acidity regulators, ...)
PubChem CID	24436;
رقم RTECS	WE1650000;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1021291 ;
الخصائص
الصيغة الجزيئية	Na2SO4
كتلة مولية	142.04 g/mol (anhydrous); 322.20 g/mol (decahydrate)
المظهر	white crystalline solid ; hygroscopic
الكثافة	2.664 g/cm3 (anhydrous); 1.464 g/cm3 (decahydrate)
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء	4.76 g/100 ml (0 °C); 42.7 g/100 ml (100 °C)
قابلية الذوبان	insoluble in ethanol
معامل الانكسار (nD)	1.468 (anhydrous) ; 1.394 (decahydrate)
البنية
البنية البلورية	orthorhombic or hexagonal (anhydrous) ; monoclinic (decahydrate)
المخاطر
خطر رئيسي	Irritant
NFPA 704 (معيـَّن النار)	0 1 0
نقطة الوميض	Non-flammable
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	سيلينات الصوديوم; تيلوريت الصوديوم
كاتيونات أخرى	كبريتات الليثيوم; كبريتات البوتاسيوم; كبريتات الروبيديوم ; كبريتات السيزيوم
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	verify (what is ?)
	مراجع الجدول

كبريتات الصوديوم وهو مركب كيميائي له الصيغة Na₂SO₄، وهو الملح الصوديومي لحمض الكبريت. يمكن أن يتواجد بشكل لامائي ويدعى الشكل الخام منه أثناء إنتاجه بـكعكة الملح، أو متسانداً مع عشرة جزيئات ماء Na₂SO₄.10H₂O ويدعى في هذه الحالة ملح غلاوبر. يتم الحصول على هذا الملح تقريباً بشكل متساوي إما من مصادر طبيعية أو من مصادر صناعية من المنتجات الثانوية لصناعة الرايون، الليثيوم، حمض كلور الماء ومركبات الكروم.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

التحضير

من أهم المصادر الصناعية لكبريتات الصوديوم هي النواتج الثانوية لصناعة مركبات الكروم. تتم مفاعلة حمض الكبريت مع كلوريد الصوديوم حسب طريقة مانهايم، حيث يتشكل في البداية بيكبريتات الصوديوم ومن ثم الملح المطلوب وذلك حسب المعادلات التالية:

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl NaCl + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + HCl

العملية تجرى بشكل متقطع (Batch process).

توجد طريقة أخرى لتحضير هذا الملح بدرجة أعلى وذلك حسب طريقة هاريغريفز :

4NaCl + 2SO₂ + 2H₂O + O₂ → 2Na₂SO₄ + 4HCl

تحضير ملح غلاوبر

يحضر ملح غلاوبر Na₂SO₄.10H₂O وذلك بحل كعكة الملح بالمحلول الأم (mother liquor) وبإزالة الشوائب والتصفية ثم إعادة البلورة. يعالج المحلول بالكلس وأملاحه لتعديل الوسط، وبعد إزالة الشوائب الراسبة من أملاح الحديد، المغنسيوم، والكالسيوم يمرر المحلول إلى مبلورات حيث يتم الحصول على البلورات بعد إجراء عملية التثفيل.

الاستخدامات

الاستهلاك الأعظمي من ملح كبريتات الصوديوم يكون في صناعة عجينة الورق (kraft pulp).
يستخدم في صناعة المنظفات المنزلية.
يستخدم في صناعة الزجاج وذلك لإزالة فقاعات الهواء الصغيرة من الزجاج المصهور.
يستخدم في الصناعات النسيجية حيث يضاف أثناء الصباغة لتقليل الشحن السالبة على الألياف مما يسهل من انتشار الصباغ بشكل متساوي.

مخطط يوضح قابلية الذوبان لـ Na₂SO₄ مقابل درجة الحرارة.

المصادر

shreve´s chemical process industries, fifth edition, ISBN 0-07-057147-3
[1]

وصلات خارجية

الكلمات الدالة:

بيكبريتات الصوديوم