ثاني أكسيد الكبريت

ثاني أكسيد الكبريت

الأسماء
أسماء أخرى Sulfur(IV) oxide Sulfurous anhydride
المُعرِّفات
رقم CAS
ChemSpider	1087
ECHA InfoCard	100.028.359
رقم EC	231-195-2
E number	E220 (preservatives)
رقم RTECS	WS4550000
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6029672
الخصائص
الصيغة الجزيئية	SO2
كتلة مولية	64.07 g/mol
المظهر	غاز عديم اللون
الكثافة	2.551 g/L (غاز) 1.46 ج/سم3 (سائل، −10 °س)
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء	22.97 g/100 mL (0 °س) 11.58 g/100 mL (20 °C) 9.4 g/100 mL (25 °C)
قابلية الذوبان	قابل جداً للذوبان في أسيتون, methyl isobutyl ketone, حمض الخليك, الكحول قابل للذوبان في حمض الكبريتيك
الحموضة (pKa)	1.81
اللزوجة	0.403 cP (0 °س)
البنية
الشكل الجزيئي	Bent, C2v O–S–O = 119º
Dipole moment	1.62 D
المخاطر
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)	Toxic (T) Corrosive (C)
توصيف المخاطر	R23 R34
تحذيرات وقائية	(S1/2) S9 S26 S36/37/39 S45
NFPA 704 (معيـَّن النار)	0 3 0
نقطة الوميض	غير قابل للاشتعال
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
LD50 (الجرعة الوسطى)	3000 ppm (30 ق استنشاق، فأر)
مركبات ذا علاقة
كاتيونات أخرى	ثاني أكسيد السلنيوم ثاني أكسيد التلوريوم
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
مراجع الجدول

ثاني أُكسيد الكبريت غاز سام عديم اللون له رائحة نفَّاذة، ويتكون بصورة طبيعية من النشاط البركاني، ومن تحلُّل المادة العضوية. ويمكن أيضًا تصنيعه عن طريق حرق الكبريت أو تسخين مركَّبات الكبريت المعدنية. وينطلق هذا الغاز في الغلاف الجوي من معامل تكرير النفط والمصانع ومحطات توليد الكهرباء التي تستهلك الفحم أو النفط.

وفي هذا الجو يتنفس الناس ثاني أكسيد الكبريت الذي يهيج أغشية العين والجهاز التنفسي، ويمكنه الذوبان في قطرات الماء ليكوِّن المطر الحمضي الذي يؤذي، وقد يقِْتل الحياة الفطرية، كما أنه يُتْلِفْ المباني. ويتكون المطر الحمضي أيضًا إذا تحول ثاني أكسيد الكبريت في الجو إلى ثالث أكسيد الكبريت. وكثير من الحكومات تحدُّ من استخدام كميات ثاني أكسيد الكبريت التي تطلقها المصانع في الهواء. وتخلط المصانع ثاني أكسيد الكبريت مع الماء للحصول على حمض الكبريتوز الذي يُسْتَخدم مادة لتبييض الأقمشة وحفظ الطعام، ويستخدم ثاني أكسيد الكبريت أيضًا لتحضير الكبريتيتات وحمض الكبريتيك. يتحول الغاز إلى سائل تحت الضغط ودرجة حرارة -10°م، وعندها يستخدم كسائل تبريد. والصيغة الكيميائية لثاني أكسيد الكبريت هي SO2.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 التحضير

ينتج ثنائي أكسيد الكبريت من حرق فلز الكبريت :

S₈ + 8O₂ → 8SO₂

إن ناتج حرق كبريتيد الهيدروجين ومركبات الكبريت العضوية تعطي نفس النتيجة.

2H₂S (g) + 3O₂g) → 2H₂O (g) + 2SO₂ (g)

إن تحميص معادن الكبريتيدات مثل البيريت, السفاليريت وغيرها تنتج SO₂ أيضاً:

4FeS₂ (s) + 11O₂ (g) → 2Fe₂O₃ (s) + 8SO₂ (g)

2ZnS (s) + 3O₂ (g) → 2ZnO (s) + 2SO₂ (g)

HgS (s) + O₂ (g) → Hg (g) + SO₂ (g)

يصدر ثنائي أكسيد الكبريت كناتج ثانوي من إنتاج إسمنت سيليكات الكالسيوم:

حيث تسخن CaSO₄ مع فحم الكوك والرمل:

2CaSO₄ (s) + 2SiO₂ (s) + C (s) → 2CaSiO₃ (s) + 2SO₂ (g) + CO₂ (g)

إن أثر حمض الكبريتيك الساخن على برادة النحاس تعطي غاز ثنائي أكسيد الكبريت.

Cu (s) + 2H₂SO₄ (aq) → CuSO₄ (aq) + SO₂ (g) + 2H₂O (l)

 المصادر

• الموسوعة المعرفية الشاملة

 انظر أيضاً

• مطر حمضي
• تلوث بيئي