أول أكسيد الكبريت

أول أكسيد الكبريت
التركيب الهيكلي لأول أكسيد الكبريت.
نموذج ملء الفراغ لأول أكسيد الكبريت.
نموذج الكرة والعصا لأول أكسيد الكبريت.
الأسماء
اسم أيوپاك
أول أكسيد الكبريت[بحاجة لمصدر]
اسم أيوپاك النظامي
Oxidosulfur[1]
المُعرِّفات
رقم CAS
3D model (JSmol)
مرجع بايلستاين 7577656
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
مرجع Gmelin 666
عناوين مواضيع طبية MeSH {{{value}}}
الخصائص
الصيغة الجزيئية SO
كتلة مولية 48.064 g mol−1
المظهر غاز عديم اللون
قابلية الذوبان في الماء يتفاعل
log P 0.155
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية
للتشكل
ΔfHo298
5.01 ك.ج مول−1
Standard molar
entropy
So298
221.94 ك.ج−1 مول−1
مركبات ذا علاقة
مركـّبات ذات علاقة
Triplet oxygen
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
X mark.svgN verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول

أول أكسيد الكبريت Sulfur monoxide، هو مركب غير عضوي صيغته SO. ويوجد فقط في الحالة الغازية المخففة. عند تكثيفه أو تركيزه، يتحول إلى S2O2 (ثاني أكسيد الكبريت). تم اكتشافه في الفضاء ولكن نادرًا ما يتم مصادفته في حالته الطبيعية.


. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

البنية والتركيب

يحتوي أول أكسيد الكبريت على حالة أرضية ثلاثية مشابهة لـ O2، أي أن كل جزيء يحتوي على إلكترونين غير مزاوجين.[2] تمتد رابطة S−O بطول 148.1 pm التي تشبه الرابطة الموجودة في [[منخفض أكاسيد الكبريت] (أي S8O، S−O = 148 pm) لكنها أطول من رابطة S−O في S2O (146 pm)، SO2 (143.1 pm) وSO3 (142 pm).[2]


التحضير والتفاعلات

تحضير أول أكسيد الكبريت ككاشف في التخليق العضوي يتركز حول استخدام المركبات "الطاردة" لأول أكسيد الكبريت. وتشمل الأمثلة انحلال جزيء أكسيد-1 الثيران البسيط نسبياً:[3] بالإضافة لأمثلة أكثر تعقيداً، مثل أكسيد ثلاثي الكبريت، C10H6S3[4]

C2H4OS → C2H4 + SO


التواجد

الكيمياء العضوية

معايير السلامة

ثاني أكسيد الكبريت الثنائي

تركيب ثاني أكسيد الكبريت الثنائي، S2O2
نموذج ملء الفراغ لجزيء ثاني أكسيد الكبريت الثنائي.


المصادر

  1. ^ "sulfur monoxide (CHEBI:45822)". Chemical Entities of Biological Interest. UK: European Bioinformatics Institute.
  2. ^ أ ب Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
  3. ^ Sulfur Monoxide Chemistry. The Nature of SO from Thiirane Oxide and the Mechanism of Its Reaction with Dienes Chao P., Lemal D. M. Journal of the American Chemical Society 95,3: (1973) 920 DOI:10.1021/ja00784a049
  4. ^ A novel recyclable sulfur monoxide transfer reagent. Grainger RS, Procopio A, Steed JW. Org Lett. 2001 3(22), 3565-8.