ثاني أكسيد الكبريت
| |||
| الأسماء | |||
|---|---|---|---|
| أسماء أخرى
Sulfur(IV) oxide
Sulfurous anhydride | |||
| المُعرِّفات | |||
| رقم CAS | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.028.359 
| ||
| رقم EC |
| ||
| E number | E220 (preservatives) | ||
| رقم RTECS |
| ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| الخصائص | |||
| الصيغة الجزيئية | SO2 | ||
| كتلة مولية | 64.07 g/mol | ||
| المظهر | غاز عديم اللون | ||
| الكثافة | 2.551 g/L (غاز) 1.46 ج/سم3 (سائل، −10 °س) | ||
| نقطة الانصهار | |||
| نقطة الغليان | |||
| قابلية الذوبان في الماء | 22.97 g/100 mL (0 °س) 11.58 g/100 mL (20 °C) 9.4 g/100 mL (25 °C) [1] | ||
| قابلية الذوبان | قابل جداً للذوبان في أسيتون, methyl isobutyl ketone, حمض الخليك, الكحول قابل للذوبان في حمض الكبريتيك | ||
| الحموضة (pKa) | 1.81 | ||
| اللزوجة | 0.403 cP (0 °س) | ||
| البنية | |||
| الشكل الجزيئي | Bent, C2v O–S–O = 119º | ||
| Dipole moment | 1.62 D | ||
| المخاطر | |||
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)
|
Toxic (T) Corrosive (C) | ||
| توصيف المخاطر | R23 R34 | ||
| تحذيرات وقائية | (S1/2) S9 S26 S36/37/39 S45 | ||
| NFPA 704 (معيـَّن النار) | |||
| نقطة الوميض | غير قابل للاشتعال | ||
| الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC): | |||
LD50 (الجرعة الوسطى)
|
3000 ppm (30 ق استنشاق، فأر) | ||
| مركبات ذا علاقة | |||
كاتيونات أخرى
|
ثاني أكسيد السلنيوم ثاني أكسيد التلوريوم | ||
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |||
| مراجع الجدول | |||
ثاني أُكسيد الكبريت غاز سام عديم اللون له رائحة نفَّاذة، ويتكون بصورة طبيعية من النشاط البركاني، ومن تحلُّل المادة العضوية. ويمكن أيضًا تصنيعه عن طريق حرق الكبريت أو تسخين مركَّبات الكبريت المعدنية. وينطلق هذا الغاز في الغلاف الجوي من معامل تكرير النفط والمصانع ومحطات توليد الكهرباء التي تستهلك الفحم أو النفط.
وفي هذا الجو يتنفس الناس ثاني أكسيد الكبريت الذي يهيج أغشية العين والجهاز التنفسي، ويمكنه الذوبان في قطرات الماء ليكوِّن المطر الحمضي الذي يؤذي، وقد يقِْتل الحياة الفطرية، كما أنه يُتْلِفْ المباني. ويتكون المطر الحمضي أيضًا إذا تحول ثاني أكسيد الكبريت في الجو إلى ثالث أكسيد الكبريت. وكثير من الحكومات تحدُّ من استخدام كميات ثاني أكسيد الكبريت التي تطلقها المصانع في الهواء. وتخلط المصانع ثاني أكسيد الكبريت مع الماء للحصول على حمض الكبريتوز الذي يُسْتَخدم مادة لتبييض الأقمشة وحفظ الطعام، ويستخدم ثاني أكسيد الكبريت أيضًا لتحضير الكبريتيتات وحمض الكبريتيك. يتحول الغاز إلى سائل تحت الضغط ودرجة حرارة -10°م، وعندها يستخدم كسائل تبريد. والصيغة الكيميائية لثاني أكسيد الكبريت هي SO2.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
التحضير
ينتج ثنائي أكسيد الكبريت من حرق فلز الكبريت :
- S8 + 8O2 → 8SO2
إن ناتج حرق كبريتيد الهيدروجين ومركبات الكبريت العضوية تعطي نفس النتيجة.
- 2H2S (g) + 3O2g) → 2H2O (g) + 2SO2 (g)
إن تحميص معادن الكبريتيدات مثل البيريت, السفاليريت وغيرها تنتج SO2 أيضاً:
- 4FeS2 (s) + 11O2 (g) → 2Fe2O3 (s) + 8SO2 (g)
- 2ZnS (s) + 3O2 (g) → 2ZnO (s) + 2SO2 (g)
- HgS (s) + O2 (g) → Hg (g) + SO2 (g)
يصدر ثنائي أكسيد الكبريت كناتج ثانوي من إنتاج إسمنت سيليكات الكالسيوم:
حيث تسخن CaSO4 مع فحم الكوك والرمل:
- 2CaSO4 (s) + 2SiO2 (s) + C (s) → 2CaSiO3 (s) + 2SO2 (g) + CO2 (g)
إن أثر حمض الكبريتيك الساخن على برادة النحاس تعطي غاز ثنائي أكسيد الكبريت.
- Cu (s) + 2H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2H2O (l)
المصادر
انظر أيضاً
المراجع
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398