بروميد الليثيوم

بروميد الليثيوم

__ Li+     __ Br−
الأسماء
اسم أيوپاك Lithium bromide
المُعرِّفات
رقم CAS
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	74049 Y
ECHA InfoCard	100.028.582
رقم EC	231-439-8
PubChem CID	82050
رقم RTECS	OJ5755000
UNII	864G646I84 Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20892222
InChI InChI=1S/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Y Key: AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Key: AMXOYNBUYSYVKV-REWHXWOFAS
SMILES [Li+].[Br-]
الخصائص
الصيغة الجزيئية	LiBr
كتلة مولية	86.845 g/mol
المظهر	White hygroscopic solid
الكثافة	3.464 g/cm3
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء	143 g/100 mL (0 °C) 166.7 g/100 mL (20 °C) 266 g/100 mL (100 °C)
قابلية الذوبان	soluble in methanol, ethanol, ether, acetone slightly soluble in pyridine
القابلية المغناطيسية	−34.3·10−6 cm3/mol
معامل الانكسار (nD)	1.7843 (589 nm)
البنية
البنية البلورية	Cubic, Pearson symbol cF8, No. 225
الزمرة الفراغية	Fm3m
ثابت العقد	a = 0.5496 nm
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية للتشكل ΔfHo298	-351.2 kJ/mol
Standard molar entropy So298	74.3 J/mol K
المخاطر
ن.م.ع. مخطط تصويري
ن.م.ع. كلمة الاشارة	Warning
ن.م.ع. عبارات المخاطر	H315, H317, H319
NFPA 704 (معيـَّن النار)	0 2 0
نقطة الوميض	Not-flammable
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
LD50 (الجرعة الوسطى)	1800 mg/kg (oral, rat)
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	Lithium fluoride Lithium chloride Lithium iodide
كاتيونات أخرى	Sodium bromide Potassium bromide Rubidium bromide Caesium bromide
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
Y verify (what is YN ?)
مراجع الجدول

بروميد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiBr ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض. Its extreme hygroscopic character makes LiBr useful as a desiccant in certain air conditioning systems.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 الانتاج والخصائص

Solubility of LiBr in water as a function of temperature

Phase diagram of LiBr

LiBr is prepared by treating an aqueous suspension of lithium carbonate with hydrobromic acid or by reacting lithium hydroxide with bromine. It forms several crystalline hydrates, unlike the other alkali metal bromides.

Lithium hydroxide and hydrobromic acid (aqueous solution of hydrogen bromide) will precipitate lithium bromide in the presence of water.

LiOH + HBr → LiBr + H₂O

 استخدامات

محلول مائي بنسبة 50–60% من بروميد الليثيوم يُستخدم في أنظمة تكييف الهواء كمجفف. It is also used in absorption chilling along with water (انظر التبريد بالامتصاص). Solid LiBr is a useful reagent in organic synthesis. It is included into oxidation and hydroformylation catalysts; it is also used for deprotonation and dehydration of organic compounds containing acidic protons, and for the purification of steroids and prostaglandins.

 التطبيقات الطبية

Lithium bromide was used as a sedative beginning in the early 1900s, but it fell into disfavor in the 1940s as newer sedatives became available and when some heart patients died after using the salt substitute lithium chloride. Like lithium carbonate and lithium chloride, it was used as treatment for bipolar disorder.

 المخاطر

Lithium salts are psychoactive and somewhat corrosive. Heat is quickly generated when lithium bromide is dissolved into water because it has a negative enthalpy of solution.

 المصادر المذكورة

• Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th ed.). CRC Press. ISBN 9781498754293.

 وصلات خارجية

• "A PDF file from GFS Chemicals, a supplier of lithium bromide" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2006-03-16. Retrieved 2005-09-15.