يوديد الليثيوم
(تم التحويل من Lithium iodide)
 | |
| |
| Identifiers | |
|---|---|
| رقم CAS | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.735 
|
PubChem CID
|
|
| UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| InChI | InChI={{{value}}} |
| SMILES | |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | LiI |
| كتلة مولية | 133.85 g/mol |
| المظهر | White crystalline solid |
| الكثافة | 4.076 g/cm3 (لامائي) 3.494 g/cm3 (trihydrate) |
| نقطة الانصهار | |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | 1510 g/L (0 °C) 1670 g/L (25 °C) 4330 g/L (100 °C) [1] |
| قابلية الذوبان | قابل للذوبان في إيثانول، پروپانول، ethanediol، أمونيا |
| قابلية الذوبان في ميثانول | 3430 g/L (20 °C) |
| قابلية الذوبان في أسيتون | 426 g/L (18 °C) |
| معامل الانكسار (nD) | 1.955 |
| الكيمياء الحرارية | |
| الإنتالپية المعيارية للتشكل ΔfH |
-2.02 kJ/g or −270.48 kJ/mol |
| Standard molar entropy S |
75.7 J/mol K |
| سعة الحرارة النوعية، C | 0.381 J/g K or 54.4 J/mol K |
| المخاطر | |
| صفحة بيانات السلامة | External MSDS |
| نقطة الوميض | غير قابل للاشتعال |
| مركبات ذا علاقة | |
أنيونات أخرى
|
فلوريد الليثيوم كلوريد الليثيوم بروميد الليثيوم أستاتيد الليثيوم |
كاتيونات أخرى
|
يوديد الصوديوم يوديد الپوتاسيوم يوديد الروبيديوم يوديد السيزيوم |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
 verify (what is  ?)
| |
| مراجع الجدول | |
يوديد الليثيوم Lithium iodide مركب كيميائي له الصيغة LiI، ويكون على شكل بلورات بيضاء. ولكن مع طول التعرض للهواء فإن اللون يتحول إلى اللون الأصفر وذلك بسبب أكسدة اليوديد إلى اليود.[2]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
التحضير
يحضر يوديد الليثيوم من تفاعل هيدروكسيد الليثيوم أو محلول من كربونات الليثيوم مع يوديد الهيدروجين، يلي ذلك عملية رفع للتركيز بالتسخين ثم بإجراء عملية تجفيف.[3]
يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء من يوديد الليثيوم بتفاعل هيدريد الليثيوم مع اليود في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر الخالي من الماء.[4]
الخواص
- لمركب يوديد الليثيوم انحلالية جيدة في الماء، حيث ينحل منه 151 غ لكل 100 مل ماء عند 25°س، في حين أنه عند 100°س ينحل منه 433 غ لكل 100 مل ماء.[5] إن مركب يوديد الليثيوم قابل للانحلال في الإيثانول.[6]
- تمتاز بلورات يوديد الليثيوم بالشغف للرطوبة حيث يوجد منه هيدرات مختلفة لها الصيغة العامة: LiI·nH2O حيث n تعادل 0,5 أو 1 أو 2 أو 3.[3] كما يوجد من يوديد الليثيوم شكل خالي من الماء، ويحصل عليه بتسخين الهيدرات. فعلى سبيل المثال يفقد ثلاثي الهيدرات بالتسخين إلى 80°س جزيئتين من جزيئات ماء التبلور، ويفقد الجزيئة الأخيرة بالوصول إلى 300°س.[7]
الاستخدامات
- يستخدم يوديد الليثيوم ككهرل [9] وذلك في البطاريات التي تعمل عند درجات حرارة مرتفعة. كما يستخدم في البطاريات ذات العمر الطويل، مثل بطاريات القلب.
- يستخدم الشكل الصلب منه كمفسفر للكشف عن النيوترونات.[10]
- يستعمل يوديد الليثيوم في المختبرات الكيميائية في الاصطناع العضوي.[3]
انظر أيضاً
المراجع
- ^ Patnaik, Pradyot (2002) Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
- ^
{{cite web}}: Empty citation (help) - ^ أ ب ت A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1151–1152.
- ^ M. D.Taylor, L. R. Grant: New Preparations of Anhydrous Iodides of Groups I and II Metals, in: |J. Am. Chem. Soc. 1955, 77, 1507–1508
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ G. Milne: Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties. S. 370, Wiley-IEEE, 2005, ISBN 978-0-471-73661-5
- ^ G. F. Hüttig, F. Pohle: Studien zur Chemie des Lithiums. II. Über die Hydrate des Lithiumjodids, in: Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 1924, 138, 1–12.
- ^ Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). "Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements". Nature Communications. 6: 7943. doi:10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378.
- ^ L. F. Trueb, P. Rüetschi: Batterien und Akkumulatoren - Mobile Energiequellen für heute und morgen., Springer, Berlin 1998 ISBN 3-540-62997-1.
- ^ Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection, K. P. Nicholson et al. Br. J. Appl. Phys. 6 104-106 (1955) DOI:10.1088/0508-3443/6/3/311
وصلات خارجية
- "Webelements – Lithium Iodide". Retrieved 2005-09-16. -->
- "Composition of LITHIUM IODIDE – NIST". Retrieved 2006-02-03. -->
الكلمات الدالة: