كربونات الليثيوم

Lithium carbonate

الأسماء
اسم أيوپاك Lithium carbonate
أسماء أخرى Dilithium carbonate, Carbolith, Cibalith-S, Duralith, Eskalith, Lithane, Lithizine, Lithobid, Lithonate, Lithotabs Priadel, Zabuyelite
المُعرِّفات
رقم CAS
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:6504 Y
ChEMBL	ChEMBL1200826 N
ChemSpider	10654 Y
ECHA InfoCard	100.008.239
KEGG	D00801 Y
PubChem CID	11125
رقم RTECS	OJ5800000
UNII	2BMD2GNA4V Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1023784
InChI InChI=1S/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 Y Key: XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 Key: XGZVUEUWXADBQD-NUQVWONBAY
SMILES [Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O
الخصائص
الصيغة الجزيئية	Li 2CO 3
كتلة مولية	73.89
المظهر	مسحوق أبيض عديم الرائحة
الكثافة	2.11 g/cm3
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء	1.54 g/100 mL (0 °س) 1.43 g/100 mL (10 °س) 1.29 g/100 mL (25 °C) 1.08 g/100 mL (40 °C) 0.69 g/100 mL (100 °س)
قابلية الذوبان	Insoluble in أسيتون، أمونيا، الكحول
معامل الانكسار (nD)	1.428
اللزوجة	4.64 cP (777 °س) 3.36 cP (817 °س)
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية للتشكل ΔfHo298	-1215.6 kJ/mol
Standard molar entropy So298	90.37 J/mol·K
سعة الحرارة النوعية، C	97.4 J/mol·K
المخاطر
خطر رئيسي	Irritant
صفحة بيانات السلامة	ICSC 1109
ن.م.ع. مخطط تصويري
ن.م.ع. كلمة الاشارة	Warning
ن.م.ع. عبارات المخاطر	H302, H319
ن.م.ع. العبارات الاحتياطية	P305+P351+P338
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)	Xn Xi
توصيف المخاطر	R22, R36
تحذيرات وقائية	S26, S36/37
نقطة الوميض	غير قابل للاشتعال
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
LD50 (الجرعة الوسطى)	525 mg/kg (oral, rat)
مركبات ذا علاقة
كاتيونات أخرى	كربونات الصوديوم كربونات الپوتاسيوم كربونات الروبيديوم كربونات السيزيوم
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
N verify (what is YN ?)
مراجع الجدول

كربونات الليثيوم Lithium carbonate مركب كيميائي له الصيغة Li₂CO₃ ، ويكون على شكل مسحوق أبيض.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 التحضير

يحضر مركب كربونات الليثيوم من تفاعل كربونات الصوديوم مع أحد أملاح الليثيوم المنحلة حسب المعادلة:

$\mathrm {2\ Li^{+}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow Li_{2}CO_{3}+2\ Na^{+}}$

 الخواص

• على العكس من كربونات الفلزات القلوية فإن انحلالية كربونات الليثيوم ضعيفة في الماء، فقط حوالي 13 غ/ل ماء عند الدرجة 20°س، مع العلم أم انحلاليته على البارد أفضل منها على الساخن. كربونات الليثيوم غير منحل في الإيثانول.
• يتفاعل مع الأحماض حيث يحرر غاز ثنائي أكسيد الكربون حسب المعادلة:

$\mathrm {Li_{2}CO_{3}\ +\ 2\ H^{+}\ \longrightarrow \ 2\ Li^{+}\ +\ CO_{2}\ +\ H_{2}O}$

• بالتسخين يتفكك كربونات الليثيوم إلى أكسيد الليثيوم مع تحرر غاز ثنائي أكسيد الكربون

$\mathrm {Li_{2}CO_{3}\longrightarrow Li_{2}O+CO_{2}}$

 الاستخدامات

• يستخدم كربونات الليثيوم بشكل واسع أثناء تحضير فلز الألومنيوم (حوالي 50% من الاستهلاك) وذلك كصهارة. يشكل مركب كربونات الليثيوم حوالي 5% من حوض التحليل الكهربائي المستخدم من أجل استحصال الألمنيوم، حيث يقلل من درجة الحرارة اللازمة لحدوث عملية التحليل الكهربائي ويرفع من الناقلية الكهربائية.
• يستخدم في صناعة السيراميك والزجاج.
• يستخدم مركب كربونات الليثيوم كمهدئ في حالة الاضطرابات العصبية وتعكر المزاج ثنائي القطب، إلا أن له تأثيرات جانبية على الكلى والغدة الدرقية.

 المصادر

• Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4