كربونات الليثيوم
الأسماء | |
---|---|
اسم أيوپاك
Lithium carbonate
| |
أسماء أخرى
Dilithium carbonate, Carbolith, Cibalith-S, Duralith, Eskalith, Lithane, Lithizine, Lithobid, Lithonate, Lithotabs Priadel, Zabuyelite
| |
Identifiers | |
رقم CAS | |
3D model (JSmol)
|
|
ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.008.239 |
KEGG | |
PubChem CID
|
|
رقم RTECS |
|
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
InChI | InChI={{{value}}} |
SMILES | |
الخصائص | |
الصيغة الجزيئية | Li 2CO 3 |
كتلة مولية | 73.89 |
المظهر | مسحوق أبيض عديم الرائحة |
الكثافة | 2.11 g/cm3 |
نقطة الانصهار | |
نقطة الغليان | |
قابلية الذوبان في الماء | 1.54 g/100 mL (0 °س) 1.43 g/100 mL (10 °س) 1.29 g/100 mL (25 °C) 1.08 g/100 mL (40 °C) 0.69 g/100 mL (100 °س)[1] |
قابلية الذوبان | Insoluble in أسيتون، أمونيا، الكحول[2] |
معامل الانكسار (nD) | 1.428[3] |
اللزوجة | 4.64 cP (777 °س) 3.36 cP (817 °س)[2] |
الكيمياء الحرارية | |
الإنتالپية المعيارية للتشكل ΔfH |
-1215.6 kJ/mol[2] |
Standard molar entropy S |
90.37 J/mol·K[2] |
سعة الحرارة النوعية، C | 97.4 J/mol·K[2] |
المخاطر | |
خطر رئيسي | Irritant |
صفحة بيانات السلامة | ICSC 1109 |
ن.م.ع. مخطط تصويري | [4] |
ن.م.ع. كلمة الاشارة | Warning |
H302, H319[4] | |
P305+P351+P338[4] | |
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)
|
Xn Xi |
توصيف المخاطر | R22, R36 |
تحذيرات وقائية | S26, S36/37 |
نقطة الوميض | غير قابل للاشتعال |
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC): | |
LD50 (الجرعة الوسطى)
|
525 mg/kg (oral, rat)[5] |
مركبات ذا علاقة | |
كاتيونات أخرى
|
كربونات الصوديوم كربونات الپوتاسيوم كربونات الروبيديوم كربونات السيزيوم |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
verify (what is ?) | |
مراجع الجدول | |
كربونات الليثيوم Lithium carbonate مركب كيميائي له الصيغة Li2CO3 ، ويكون على شكل مسحوق أبيض.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
التحضير
يحضر مركب كربونات الليثيوم من تفاعل كربونات الصوديوم مع أحد أملاح الليثيوم المنحلة حسب المعادلة:
الخواص
- على العكس من كربونات الفلزات القلوية فإن انحلالية كربونات الليثيوم ضعيفة في الماء، فقط حوالي 13 غ/ل ماء عند الدرجة 20°س، مع العلم أم انحلاليته على البارد أفضل منها على الساخن. كربونات الليثيوم غير منحل في الإيثانول.
- يتفاعل مع الأحماض حيث يحرر غاز ثنائي أكسيد الكربون حسب المعادلة:
- بالتسخين يتفكك كربونات الليثيوم إلى أكسيد الليثيوم مع تحرر غاز ثنائي أكسيد الكربون
الاستخدامات
- يستخدم كربونات الليثيوم بشكل واسع أثناء تحضير فلز الألومنيوم (حوالي 50% من الاستهلاك) وذلك كصهارة. يشكل مركب كربونات الليثيوم حوالي 5% من حوض التحليل الكهربائي المستخدم من أجل استحصال الألمنيوم، حيث يقلل من درجة الحرارة اللازمة لحدوث عملية التحليل الكهربائي ويرفع من الناقلية الكهربائية.
- يستخدم في صناعة السيراميك والزجاج.
- يستخدم مركب كربونات الليثيوم كمهدئ في حالة الاضطرابات العصبية وتعكر المزاج ثنائي القطب، إلا أن له تأثيرات جانبية على الكلى والغدة الدرقية.
المصادر
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.
- ^ أ ب ت ث ج خطأ استشهاد: وسم
<ref>
غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماةchemister
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ أ ب ت Sigma-Aldrich Co., Lithium carbonate. Retrieved on 2014-06-03.
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/554-13-2
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4