يوديد الهيدروجين
الأسماء | |
---|---|
اسم أيوپاك
Hydrogen iodide
| |
أسماء أخرى
Hydriodic acid, Hydroiodic acid
| |
Identifiers | |
رقم CAS | |
ECHA InfoCard | 100.030.087 |
PubChem CID
|
|
رقم RTECS |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
الخصائص | |
الصيغة الجزيئية | HI |
كتلة مولية | 127.904 g/mol |
المظهر | Colorless gas |
الكثافة | 2.85 g/mL (-47 °C) |
نقطة الانصهار | |
نقطة الغليان | |
الحموضة (pKa) | –10 |
معامل الانكسار (nD) | 1.466 |
البنية | |
الشكل الجزيئي | Terminus |
Dipole moment | 0.38 D |
الكيمياء الحرارية | |
الإنتالپية المعيارية للتشكل ΔfH |
0.2072 kJ/g |
سعة الحرارة النوعية، C | 0.2283 J/(g·K) |
المخاطر | |
خطر رئيسي | سام، أكـّال. |
توصيف المخاطر | R20, R21, R22, R35 |
تحذيرات وقائية | S7, S9, S26, S45 |
NFPA 704 (معيـَّن النار) | |
نقطة الوميض | غير قابل للاشتعال. |
مركبات ذات صلة | |
أنيونات أخرى
|
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
verify (what is ?) | |
مراجع الجدول | |
يوديد الهيدروجين Hydrogen iodide غاز ثقيل عديم اللون ذو رائحة نفّاذة، وصيغته الكيميائية هي HI. ويقوم الكيميائيون بتحضيره عن طريق مزج الهيدروجين مع اليود عند درجة حرارة تتراوح بين 200° و300°م أو عن طريق إضافة الماء إلى خليط اليود والفوسفور الأحمر.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
حمض الهيدرويوديك
يذوب يوديد الهيدروجين بسهولة في الماء، ليكوِّن حمض الهيدرويوديك، ويُسمّى أيضًا حمض الهيدرويوديك وهو حمض قوي فعال للغاية. ويستخدم الكيميائيون حمض الهيدرويوديك في التجارب المعملية ويكون بمثابة عامل اختزال قوي. وتعطي مثل هذه المادة بعضاً من إلكتروناتها إلى مواد أخرى أثناء التفاعل الكيميائي. ويعد هذا الحمض باهظ الثمن إذا استُخدم في الصناعة على نطاق واسع.
- HI(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + I–(aq) Ka ≈ 1010
- HBr(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Br–(aq) Ka ≈ 109
- HCl(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Cl–(aq) Ka ≈ 108
الاستخدام غير القانوني لحمض الهيدرويوديك
الاستخدام في صناعة الملح
يمكن استخدام حمض الهيدرويوديك لتصنيع يوديد الصوديوم أو يوديد الپوتاسيوم لزيادة محتوى اليود في الملح.
الهامش
- ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. pp. 371, 432–433. ISBN 0123526515.
{{cite book}}
: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
وصلات خارجية
HI | He | ||||||||||||||||
LiI | BeI2 | BI3 | CI4 | NI3 | I2O4, I2O5, I4O9 | IF, IF3, IF5, IF7 | Ne | ||||||||||
NaI | MgI2 | AlI3 | SiI4 | PI3, P2I4 | S | ICl, ICl3 | Ar | ||||||||||
KI | CaI2 | Sc | TiI4 | VI3 | Cr | MnI2 | Fe | CoI2 | NiI2 | CuI | ZnI2 | Ga2I6 | GeI2, GeI4 | AsI3 | Se | IBr | Kr |
RbI | SrI2 | Y | ZrI4 | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | AgI | CdI2 | InI3 | SnI4, SnI2 | SbI3 | TeI4 | I | Xe |
CsI | BaI2 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | AuI | Hg2I2, HgI2 | TlI | PbI2 | Bi | Po | At | Rn | |
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | |
↓ | |||||||||||||||||
La | Ce | Pr | Nd | Pm | SmI2 | Eu | Gd | TbI3 | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
Ac | ThI4 | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |