ثيوسيانات الصوديوم

ثيوسيانات الصوديوم
Sodium thiocyanate.png
The sodium cation
The thiocyanate anion (space-filling model)
Sodium thiocyanate.jpg
الأسماء
اسم أيوپاك
Sodium thiocyanate
أسماء أخرى
Sodium rhodanide
Sodium sulfocyanate
Sodium rhodanate
Thiocyanic acid, sodium salt
المُعرِّفات
رقم CAS
3D model (JSmol)
مرجع بايلستاين 3594965
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.007.960 Edit this at Wikidata
رقم EC
  • 208-754-4
مرجع Gmelin 1249825
رقم RTECS
  • XL2275000
UNII
الخصائص
الصيغة الجزيئية NaSCN
كتلة مولية 81.072 g/mol
المظهر deliquescent colorless crystals
الكثافة 1.735 g/cm3
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء 139 g/100 mL (21 °C)
225 g/100 mL (100 °C)
قابلية الذوبان soluble in acetone, alcohols, ammonia, SO2
الحموضة (pKa) −1.28
معامل الانكسار (nD) 1.545
البنية
البنية البلورية orthorhombic
المخاطر
صفحة بيانات السلامة ICSC 0675
ن.م.ع. مخطط تصويري الرمز التصويري في Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
ن.م.ع. كلمة الاشارة Danger
H302, H312, H332, H412
P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P322, P330, P337+P313, P363, P501
NFPA 704 (معيـَّن النار)
Flammability code 0: لن يشتعل. مثل الماءHealth code 2: التعرض الشديد أو المتواصل ولكن ليس بمزمن قد يتسبب في عجز مؤقت أو جرح بُحتمل بقاؤه. مثل الكلوروفورمReactivity code 0: مستقر في العادة، حتى تحت ظروف التعرض للنار، ولا يتفاعل مع الماء. مثل النيتروجين السائلSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
2
0
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
764 mg/kg (oral, rat)[1]
مركبات ذا علاقة
سيانات الصوديوم
سيانيد الصوديوم
ثيوسيانات البوتاسيوم
ثيوسيانات الأمونيوم
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
X mark.svgN verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول

ثيوسيانات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة NaSCN، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخواص

  • ينحل مركب ثيوسيانات الصوديوم بشكل جيد في الماء، بالإضافة إلى انحلاله في كل من الأسيتون والإيثانول.
  • لبلوراته بنية متوازي مستطيلات. كما تتميز هذه البلورات بأنها تتسيل بالتماس مع الهواء.


التحضير

يحضر مركب ثيوسيانات الصوديوم من تفاعل فلز الكبريت مع سيانيد الصوديوم حسب المعادلة:

NaCN + 1/8 S8 → NaSCN

يمكن أن يحضر أيضاً من تفاعل ثيوسيانات الأمونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم.

الاستخدامات

المصادر

  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
  • [1]
  1. ^ Sodium thiocyanate, chemicalland21.com
الكلمات الدالة: