أوكسالات الصوديوم

Sodium oxalate
Disodium oxalate
الأسماء
اسم أيوپاك المفضل
Disodium oxalate
أسماء أخرى
Oxalic acid, disodium salt
Sodium ethanedioate
المُعرِّفات
رقم CAS
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.000.501 Edit this at Wikidata
رقم EC
  • 200-550-3
رقم RTECS
  • K11750000
UNII
الخصائص
الصيغة الجزيئية Na2C2O4
كتلة مولية 133.999 g mol−1
الكثافة 2.34 g cm−3
نقطة الانصهار
قابلية الذوبان في الماء 2.69 g/100 mL (0 °C)
3.7 g/100 mL (20 °C)
6.25 g/100 mL (100 °C)
قابلية الذوبان soluble in formic acid
insoluble in alcohol, ether
البنية
البنية البلورية monoclinic
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية
للتشكل
ΔfHo298
-1318 kJ/mol
المخاطر
صفحة بيانات السلامة Oxford MSDS[مصدر غير موثوق به؟]
ن.م.ع. مخطط تصويري The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
ن.م.ع. كلمة الاشارة warning
H302, H312
P280, P301+P312, P302+P352
NFPA 704 (معيـَّن النار)
Flammability code 0: لن يشتعل. مثل الماءHealth code 1: التعرض سيتسبب في تهيجاً ولكن لا يترك سوى جروح طفيفة باقية. مثل زيت الترپنتينReactivity code 0: مستقر في العادة، حتى تحت ظروف التعرض للنار، ولا يتفاعل مع الماء. مثل النيتروجين السائلSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
11160 mg/kg (oral, rat)[1]
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
X mark.svgN verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول

أوكسالات ثنائية الصوديوم أو اختصاراً أكسالات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2C2O4، وهو ملح الصوديوم لحمض الأكساليك.

يمكن لأوكسالات الصوديوم أن تعمل كمختزل، وقد تـُستخدم كمعيار أولي لمعايرة محاليل پرمنگنات الپوتاسيوم (KMnO4).

الشكل المعدني لأوكسالات الصوديوم هو ناتروكسالات. من النادر جداً العثور عليه ويقتصر على أحوال صودية فائقة من الپگماتيتات فائقة القلوية.[3]

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخواص


التحضير

أوكسالات الصوديوم يمكن تحضيرها عبر تحييد حمض الأوكساليك باستخدام هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) في نسبة مولية قاعدية 1:2 . البخر يُنتج الأوكسالات اللامائية[4] التي يمكن تجفيفها تماماً بالتسخين إلى ما بين 200 و 250 °س.[5]

ويمكن تحقيق نصف التحييد باستخدام NaOH في نسبة 1:1 التي تنتج NaHC2O4، أوكسالات الصوديوم أحادية القاعدة أو هيدروجين أوكسالات الصوديوم.

وبدلاً من ذلك، يمكن انتاج أوكسالات الصوديوم بتحلل فورمات الصوديوم بتسخينها لدرجة حرارة تفوق 360 °س.[بحاجة لمصدر]

كما ينتج بكميات كبيرة كناتج ثانوي في طريقة باير لإنتاج أكسيد الألومنيوم من معدن البوكسيت.

التفاعلات

تبدأ أوكسالات الصوديوم في التحلل فوق درجة حرارة 290 °س إلى كربونات الصوديوم و أول أكسيد الكربون:[5]

Na 2C 2O 4Na 2CO 3 + CO

وحين يُسخّن لدرجة حرارة بين 200 و 525°س مع أكسيد الڤناديوم الخماسي بنسبة مولية 1:2، فإن التفاعل المذكور أعلاه يـُخمَد، منتجاً بدلاً من ذلك صوديوم ڤناديوم أكسي‌برونز مع إطلاق ثاني أكسيد الكربون[6]

x Na 2C 2O 4 + 2 V 2O 5 → 2 Na xV 2O 5 + 2x CO 2

مع زيادة x حتى 1 مع ارتفاع درجة الحرارة.

Sodium oxalate is used to standardize potassium permanganate solutions. It is desirable that the temperature of the titration mixture be greater than 60 °C to ensure that all the permanganate added reacts quickly. The kinetics of the reaction are complex, and the manganese(II) ions formed catalyze the further reaction between permanganate and oxalic acid (formed in situ by the addition of excess sulfuric acid). The final equation is as follows:[7]

5 Na2C2O4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → K2SO4 + 5 Na2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O

النشاط الحيوي

Like several other oxalates, sodium oxalate is toxic to humans. It can cause burning pain in the mouth, throat and stomach, bloody vomiting, headache, muscle cramps, cramps and convulsions, drop in blood pressure, heart failure, shock, coma, and possible death. Mean lethal dose by ingestion of oxalates is 10-15 grams/kilogram of body weight (per MSDS).

Sodium oxalate, like citrates, can also be used to remove calcium ions (Ca2+) from blood plasma. It also prevents blood from clotting. Note that by removing calcium ions from the blood, sodium oxalate can impair brain function, and deposit calcium oxalate in the kidneys.

الاستخدامات

المصادر

  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
  • [1]
  1. ^ أ ب "ChemIDplus - 62-76-0 - ZNCPFRVNHGOPAG-UHFFFAOYSA-L - Disodium oxalate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.nlm.nih.gov (in الإنجليزية). NIH. Retrieved 7 January 2019.
  2. ^ GHS: GESTIS 570199
  3. ^ "Natroxolate" (PDF). RRUFF. Mineral Data Publishing. Retrieved 7 January 2019.
  4. ^ H. W. Foote and John E. Vance (1933), "The system; sodium iodate, sodium oxalate, water". American Journal of Science, series 5, volume 26, issue 151, pages 16-18. DOI:10.2475/ajs.s5-26.151.16
  5. ^ أ ب Yoshimori T1, Asano Y, Toriumi Y, Shiota T. (1978) "Investigation on the drying and decomposition of sodium oxalate". Talanta, volume 25, issue 10, pages 603-605. DOI:10.1016/0039-9140(78)80158-1
  6. ^ D. Ballivet-Tkatchenko, J. Galy, -M. Savariault (1994): "Thermal decomposition of sodium oxalate in the presence of V2O5: Mechanistic approach of sodium oxibronzes formation". Thermochimica Acta, volume 232, issue 2, pages 215-223. DOI:10.1016/0040-6031(94)80061-8
  7. ^ Mcbride, R. S. (1912). "The standardization of potassium permanganate solution by sodium oxalate". J. Am. Chem. Soc. 34 (4): 393–416. doi:10.1021/ja02205a009.