پرمنگنات الپوتاسيوم

پرمنگنات الپوتاسيوم
Potassium permanganate

الأسماء
اسم أيوپاك Potassium manganate(VII)
أسماء أخرى پرمنگنات الپوتاسيوم منگنات الپوتاسيوم السباعية معدن الحرباء بلورات كوندي پرمنگنات البوتاش
المُعرِّفات
رقم CAS
ECHA InfoCard	100.028.874
رقم EC	231-760-3
KEGG	D02053
PubChem CID	24400
رقم RTECS	SD6475000
UN number	1490
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2034839
الخصائص
الصيغة الجزيئية	KMnO4
كتلة مولية	158.034 g/mol
المظهر	إبر قرمزية-برونزية-رمادية ماجنتا–وردية في المحلول
الرائحة	عديم الرائحة
الكثافة	2.703 g/cm3
نقطة الانصهار
قابلية الذوبان في الماء	6.38 g/100 ml (20 °C) 25 g/100 mL (65 °C)
قابلية الذوبان	ينحل في الكحول و المذيبات العضوية
البنية
البنية البلورية	Orthorhombic
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية للتشكل ΔfHo298	−813.4 kJ/mol
Standard molar entropy So298	171.7 J K−1 mol−1
المخاطر
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)	مؤكسد (O) ضار (Xn) خطر على البيئة (N)
توصيف المخاطر	R8, R22, R50/53
تحذيرات وقائية	(S2), S60, S61
NFPA 704 (معيـَّن النار)	3 3 0 OX
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	منگنيت الپوتاسيوم منگنات الپوتاسيوم
كاتيونات أخرى	پرمنگنات الصوديوم پرمنگنات الأمونيوم
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
Y verify (what is YN ?)
مراجع الجدول

پرمنگنات الپوتاسيوم أو برمنجنات البوتاسيوم هو مركب كيميائي صيغته الكيميائية KMnO₄ وفى هذا الملح يكون المنجنيز في حاله الأكسدة +7 وهو يسمى أيضا برمنجنات ملح القلي.

يعتبر أيون البرمنجنات عامل مؤكسد قوي وهو له القدرة على الذوبان في الماء ليعطى محلول ذو لون قرمزي غامق. وتبخيره يعطى بلورات سوداء ناعمة

بلورات پرمنگنات البوتاسيوم لها بنية بلورية من النمط orthorhombic (معينة من النمط أورثو).

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 الخواص

 الخواص العامة

• بلورات پرمنگنات الپوتاسيوم لها بنية بلورية من النمط المعيني المستقيم، وتكون ثوابت الشبكة البلورية كالتالي: a = 910.5 pm و b = 572.0 pm و c = 742.5 pm ، في حين أن طول الرابطة Mn-O تبلغ 162.9 بيكومتر.
• ينحل فوق منغنات البوتاسيوم بشكل جيد في الماء، وتكون محاليله ذات لون لون قرمزي غامق. يستخدم حمض الأكساليك من أجل تقييس تلك المحاليل وذلك في الكيمياء التحليلية.

• عند تسخين بلورات فوق منغنات البوتاسيوم إلى درجات حرارة تصل إلى 240°س يتفكك المركب إلى كل من منغنات البوتاسيوم وأكسيد المنغنيز الرباعي (ثنائي أكسيد المنغنيز) وأكسيد البوتاسيوم، ويطلق غاز الأكسجين حسب المعادلة التالية:

10KMnO₄ –^Δ→ 3K₂MnO₄ + 7MnO₂ + 2K₂O + 6O₂

ويؤدي التسخين إلى درجات حرارة أعلى إلى تفكك المنغنات أيضاً:

2K₂MnO₄ –^Δ→ 2MnO₂ + K₂O + O₂

 الخواص المؤكسدة

محلول مائي من KMnO₄ في دورق حجمي

يتميز پرمنگنات الپوتاسيوم بخواصه المؤكسدة القوية، وذلك لأن المنغنيز يكون بأعلى حالة أكسدة له. لذلك فإن أغلب تفاعلاته الكيميائية مع المركبات المختلفة تتأثر بتلك الخاصية، وذلك عند التفاعل مع كل من:

 الأحماض

يتأكسد حمض هيدروكلوريك ليعطي غاز الكلور، وبشكل مشابه يتفاعل پرمنگنات الپوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز بتفاعل أكسدة ليعطي أكسيد المنغنيز السباعي (سباعي أكسيد المنغنيز) Mn₂O₇، ويمكن أن يكون هذا التفاعل انفجارياً. يمكن لتفاعل فوق المنغنات مع حمض الكبريتيك أن يعطي غاز الأوزون حسب المعادلة:

6 KMnO₄ (aq) + 9 H₂SO₄ (aq) → 6 MnSO₄ (aq) + 3 K₂SO₄ (aq) + 9 H₂O (l) + 5 O₃ (g)

إلا أنه يجب أخذ الحيطة والحذر عند إجرائه.

 المركبات اللاعضوية

يؤكسد پرمنگنات الپوتاسيوم أيونات الحديد الثنائي إلى الثلاثي، كما يؤكسد أيونات الكبريتيت إلى أيونات الكبريتات، ويكون مخطط الأكسدة-اختزال للمثال الأخير كالتالي:

$\mathrm {{\overset {\underset {+IV}{}}{\ S}}O_{3}^{2-}+3\ H_{2}O}$	$\mathrm {\longrightarrow }$	$\mathrm {{\overset {\underset {+VI}{}}{\ S}}O_{4}^{2-}+2\ e^{-}+2\ H_{3}O^{+}}$	$\mathrm {|\cdot 5}$
$\mathrm {{\overset {\underset {+VII}{}}{Mn}}O_{4}^{-}+5\ e^{-}+8\ H_{3}O^{+}}$	$\mathrm {\longrightarrow }$	$\mathrm {\ {\overset {\underset {+II}{}}{Mn}}{}^{2+}+12\ H_{2}O}$	$\mathrm {|\cdot 2}$
$\mathrm {5\ SO_{3}^{2-}+2\ MnO_{4}^{-}+6\ H_{3}O^{+}}$	$\mathrm {\longrightarrow }$	$\mathrm {5\ SO_{4}^{2-}+2\ Mn^{2+}+9\ H_{2}O}$

 المركبات العضوية

بالنسبة للمركبات العضوية فإن فوق منغنات البوتاسيوم يؤكسد الرابطة المضاعفة في الألكينات ليعطي الحمض الكربوكسيلي الموافق.

CH₃(CH₂)₁₇CH=CH₂ + [O] → CH₃(CH₂)₁₇COOH

كما يؤكسد الألدهيدات أيضاً إلى الأحماض الكربوكسيلية الموافقة، فعلى سبيل المثال فهو يؤكسد الهيبتانال إلى حمض الهيبتانويك.

C₆H₁₃CHO + [O] → C₆H₁₃COOH

كما أنه يؤكسد التولوين إلى حمض البنزويك

 التحضير

يحضر مركب پرمنگنات الپوتاسيوم من أكسيد المنغنيز الرباعي (ثنائي أكسيد المنغنيز) MnO₂ والذي يتفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم بوجود أكسجين الهواء ليعطي مركب منغنات البوتاسيوم K₂MnO₄، والذي يؤكسد إلى فوق منغنات كهربائياً (أكسدة مصعدية).

أما مخبرياً فيمكن تحضير المركب بأكسدة ثنائي أكسيد المنغنيز باستعمال مركب كلورات البوتاسيوم في وسط قلوي ومن ثم بتمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون في المحلول.

 الاستخدامات

 التعقيم ومعالجة المياه

استخدم مركب پرمنگنات الپوتاسيوم في السابق من أجل معالجة مياه الشرب مياه المسابح والخزانات. كما يمكن أن تستخدم محاليله المائية من أجل معالجة حالات متوسطة من مرض الفاقوع pompholyx، والتهاب الجلد Dermatitis (طفح). وفي حالات إصابة الأطراف بالفطريات.

وتستخدم في علاج ماء المسابح والخزانات.

 استخدامات طبية حيوية

• استعملت محاليل البرمنغنات فيما مضى من أجل علاج مرض السيلان، ويستعمل للآن من أجل علاج مرض داء المبيضات.
• يؤدي حضن أنسجة مثبتة بپرمنگنات الپوتاسيوم إلى منع أميلويد amyloid AA من تلطيخ صباغ أحمر الكونغو، في حين أن الأنواع الأخرى من الأميلويد لا تتأثر بذلك.

 الاصطناع العضوي

يستعمل پرمنگنات الپوتاسيوم من أجل الاصطناع العضوي للعديد من المركبات العضوية. فعلى سبيل المثال تستهلك كميات كبيرة منه لتحضير حمض الأسكوربيك وكلورامفينيكول والسكارين وحمض إيزو النيكوتينيك وحمض البيرازينويك.

 وصلات خارجية

• بطاقة السلامة الكيميائية العالمية 0672
• National Pollutant Inventory: Manganese and compounds Fact Sheet
• The use of potassium permanganate in fish ponds
• Sugar, NaOH and KMnO4