أكسيد الصوديوم

أكسيد الصوديوم

الأسماء
اسم أيوپاك Sodium oxide
أسماء أخرى Disodium oxide
المُعرِّفات
رقم CAS
ECHA InfoCard	100.013.827
PubChem CID	73971
UN number	1825
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0049781
الخصائص
الصيغة الجزيئية	Na2O
كتلة مولية	61.9789 g/mol
المظهر	White solid
الكثافة	2.27 g/cm3
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء	reacts violently to form NaOH
البنية
البنية البلورية	Antifluorite (face centered cubic), cF12
الزمرة الفراغية	Fm3m, No. 225
هندسة إحداثية	Tetrahedral (Na+); cubic (O2–)
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية للتشكل ΔfHo298	−414.2 kJ/mol
Standard molar entropy So298	75.1 J mol−1 K−1
المخاطر
خطر رئيسي	Corrosive, reacts violently with water
نقطة الوميض	Non-flammable
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	كبريتيد الصوديوم سيانيد الصوديوم تيلوريد الصوديوم
كاتيونات أخرى	أكسيد الليثيوم أكسيد البوتاسيوم أكسيد الروبيديوم أكسيد السيزيوم
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
Y verify (what is YN ?)
مراجع الجدول

أكسيد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na₂O، ويكون على شكل مسحوق أبيض شره جداً للرطوبة.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 الخواص

• يتبلور أكسيد الصوديوم بشبكة بلورية لها ترتيب معاكس للشبكة البلورية للفلوريت، أي أن الأنيونات والكاتيونات تتبادل مواقعها بحيث أن شوارد(أيونات) الأكسجين تأخد مكان شوارد الكالسيوم، وشوارد الصوديوم محل شوارد الفلور.

• يتفاعل أكسيد الصوديوم بشكل عنيف مع الماء، بحيث يتشكل لدينا هيدروكسيد الصوديوم

Na₂O + H₂O → 2NaOH

• يتفكك المركب بالتسخين فوق 400°س إلى بيروكسيد الصويوم ومعدن الصوديوم.

 التحضير

لا يتم الحصول على أكسيد الصوديوم نتيجة الأكسدة المباشرة لمعدن الصوديوم، لأننا نحصل بالتالي على بيروكسيد الصوديوم (فوق أكسيد الصوديوم)

2Na + O₂ → Na₂O₂

إلا أنه بمعالجة بيروكسيد الصوديوم مع معدن الصوديوم نحصل على الأكسيد المطلوب

Na₂O₂ + 2Na → 2Na₂O

 الاستخدامات

• نتيجة شراهته الكبيرة للماء يستخدم أكسيد الصوديوم في نفاعلات البلمهة (نزع الماء) والتكاثف.

 المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

• [1]

 وصلات خارجية

• Sodium oxide information at Webelements.
• External MSDS Data Sheet.