حمض الهيدروكلوريك

هذا المقال هو عن the aqueous solution. إذا كنت تريد the gas، انظر hydrogen chloride.

حمض الهيدروكلوريك

الأسماء
اسم أيوپاك Chlorane
أسماء أخرى Muriatic acid Spirits of salt Hydronium chloride Chlorhydric acid
المُعرِّفات
رقم CAS
ChEMBL	ChEMBL1231821 N
ChemSpider	307 Y
ECHA InfoCard	100.210.665
رقم EC	231-595-7
E number	E507 (acidity regulators, ...)
PubChem CID	313
UNII	QTT17582CB Y
UN number	1789
الخصائص
الصيغة الجزيئية	HCl(aq)
المظهر	Colorless, transparent liquid, fumes in air if concentrated
الرائحة	Pungent characteristic
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
log P	0.00
الحموضة (pKa)	−5.9 (HCl gas)
علم الأدوية
كود ATC	A09AB03 (WHO) B05XA13
المخاطر
ن.م.ع. مخطط تصويري
ن.م.ع. كلمة الاشارة	Danger
ن.م.ع. عبارات المخاطر	H290, H314, H335
ن.م.ع. العبارات الاحتياطية	P260, P280, P303+P361+P353, P305+P351+P338
NFPA 704 (معيـَّن النار)	0 3 1 ACID
مركبات ذا علاقة
مركـّبات ذات علاقة	Hydrofluoric acid Hydrobromic acid Hydroiodic acid
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
N verify (what is YN ?)
مراجع الجدول

حمض الهيدروكلوريك أو حمض كلور الماء (بالإنجليزية: Hydrochloric acid) هو محلول مائي لغاز كلوريد الهيدروجين، بصيغة كيميائية HCl_(aq). وهو محلول عديم اللون ذو رائحة نفاذة. وهو حمض معدني قوي، وهو المكون الرئيس لحمض المعدة، وله نطاق استخدام واسع في الصناعة. التعامل مع حمض الهيدروكلوريك يجب أن يتم بحرص شديد مع اتخاذ احتياطات الامان الملائمة حيث أنه سائل شديد التآكلية.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 التاريخ

كان لحمض الهيدروكلوريك أو حمض الميوريتك كما كان يسمى قديماً ، أهمية كبيرة منذ قديم الأزل. واكتشفه جابر بن حيان في حوالي عام 800 م. واستخدم حمض الهيدروكلوريك في العصور الوسطى حيث كان السعي الدؤوب لإيجاد حجر الفيلسوف. ولاحقاً استخدمه العلماء الاوروبيين أمثال يوهان رودلف گلاوبر وهمفري داڤي وجوسف پريستلي ليتعلموا مباديء الكيمياء الحديثة. خلال الثورة الصناعية أصبح سلعة كيميائية مهمة للكثير من التطبيقات ، وعلى ذلك انتاج المركبات العضوية على نطاق واسع ، كانتاج كلوريد الفينيل لصناعة لدائن بي في سي وال ام دي اي/تي دي اي لصناعة عديد اليوريثان ، وتطبيقات على نطاق صغير مثل انتاج الجيلاتين ومكونات أخرى في الغذاء ، ومعالجة الجلود. حالياً ، يبلغ انتاج العالم من غاز كلوريد الهيدروجين مايقارب ال 20 مليون طن.

جابر بن حيان, من مخطوطة من العصور الوسطى

 الكيمياء

Acid titration

HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻

حمض الهيدروكلوريك أو حمض سيان الماء هو حمض لا عضوي يدعى بـ «هدروجين سيانيد» وبـ «بروسيد أسيد»، صيغته المجملة HCN والمفصّلة H – C º N وزنه الجزيئي الغرامي (27.03 غرام)، يحضر صناعياً وعلى نطاق واسع بمعالجة مزيج من غاز الميثان CH4 وغاز النشادر NH3 بوساطة تأكسدية. ويمكن تحضيره في المختبر وعلى نطاق ضيق بمعالجة سيانيد الصوديوم NaCN أو فرّو سيانور البوتاسيوم K4Fe (CN)6 بالحموض.

حمض الهيدروكلوريك غاز أو سائل، برائحة خاصة متميزة ذو حموضة ضعيفة جداً حتى ولو على مشعـر عباد الشمس، يحترق في الهواء بلهب أزرق، كثافته وهو غاز بالنسبة للهواء (0.941) وبالنسبة للماء وهو سائل (0.687)، نقطة انصهاره -13.4 ْ مئوية أما نقطة غليانه فهي +25.6 ْمئوية، ذواب في الماء وفي المحاليل القلوية وقليل الذوبان في الإتير. يحفظ حمض الهيدروكلوريك في زجاجات بنية اللون محكمة السد وفي مكان بارد.

 الخواص الفيزيائية

تركيز (w/w) c : كج HCl/كج	تركيز (w/v) c : كج HCl/m3	تركيز Baumé	الكثافة ρ : كج/ل	Molarity M	pH	اللزوجة η : mPa·s	الحرارة النوعية s : kJ/(kg·K)	ضغط البخار PHCl : Pa	نقطة الغليان b.p.	نقطة الانصهار m.p.
10%	104.80	6.6	1.048	2.87 M	-0.5	1.16	3.47	0.527	103 °C	-18 °C
20%	219.60	13	1.098	6.02 M	-0.8	1.37	2.99	27.3	108 °C	-59 °C
30%	344.70	19	1.149	9.45 M	-1.0	1.70	2.60	1,410	90 °C	-52 °C
32%	370.88	20	1.159	10.17 M	-1.0	1.80	2.55	3,130	84 °C	-43 °C
34%	397.46	21	1.169	10.90 M	-1.0	1.90	2.50	6,733	71 °C	-36 °C
36%	424.44	22	1.179	11.64 M	-1.1	1.99	2.46	14,100	61 °C	-30 °C
38%	451.82	23	1.189	12.39 M	-1.1	2.10	2.43	28,000	48 °C	-26 °C

The reference temperature and pressure for the above table are 20 °C and 1 atmosphere (101 kPa).

Melting temperature as a function of HCl concentration in water.

 تطبيقات

Hydrochloric acid is a common laboratory reagent.

 الإنتاج

 الاصطناع المباشر

عادة عند انتاج حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع فذلك يتم بتكامل مع إنتاج كيماويات أخرى ، أي يتم إنتاجه على مجال واسع كعنصر يدخل في إنتاج مركبات كيميائية أخرى. في صناعة الكلورقلوي ، يتم تحليل الملح كهربياً وينتج الكلور الحر وكلوريد الصوديوم والهيدروجين. يتم إعادة اتحاد الكلور النقي مع الهيدروجين ويتم تكوين غاز كلوريد الهيدروجين النقي. وذلك التفاعل تفاعل طارد للحرارة.

Cl₂ + H₂ → 2 HCl

غاز كلوريد الهيدروجين الناتج يتم إذابته في ماء منزوع الأيونات حيث ينتج حمض هيدروكلوريك نقي.

 الاصطناع العضوي

يتكامل أكبر إنتاج لحمض الهيدروكلوريك مع صناعة المركبات العضوية المكلورة والمفلورة. وعادة في حالات الإنتاج مثل هذه فإنه يتم إستهلاك الحمض فور تحضيره في نفس مكان اصطناعه.

 تطبيقات

حمض الهيدروكلوريك حمض لاعضوي قوي ويستخدم في الكثير من العمليات الصناعية. وعادة مايكون التطبيق هو المحدد لجودة المنتج المطلوب.

 اعادة توليد مبادلات الأيونات

من تطبيقات حمض الهيدروكلوريك عالي الجودة هو اعادة توليد مبادلات الأيونات الراتنجية.

 إنتاج المركبات العضوية

أ ـ سيانيد الصوديوم أو البوتاسيوم NaCN

ب ـ فرّو سيانيد الصوديوم أو البوتاسيوم Na4Fe (CN)6

ت ـ فرّي سيانيد الصوديوم أو البوتاسيوم Na3Fe (CN)6

ث ـ نترو فرّي سيانيد الصوديوم أو البوتاسيوم Na2Fe (CN)5NO

ج ـ سيانيد البلاتين والبوتاسيوم K2Pt (CN)4

ح ـ سيانيد الذهب والبوتاسيوم KAu (CN)2

خ ـ تيو سيانات الصوديوم NaSCN

د ـ إيزو سيانات الصوديوم NaOCN

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 إنتاج مركبات غير عضوية

هي مركبات مشتقة من السلسلة الكربونية المفتوحة غير الحلقية أو من السلسلة الكربونية المغلقة الحلقية والتي عليها جذر أو أكثر من السيانوجين CN (وطبعاً على محيط الجزيء) والتي يمكن إعطاؤها الصيغ الآتية R – C º N أو Ar – C º N

ومن أهم هذه المركبات:

أ ـ أسيتو نتريل CH3 – C º N

ب ـ أكريلو نتريل CH2 = CH – C º N

ت ـ سيانيد حمض الخل N º C – CH2 – COOH

ث ـ سوكسينيل نتريل N º C – CH2 – CH2 – C º N

ج ـ فورماريلو نتريل N º C – CH – CH – C º N

ح ـ بنزو نتريل C6H5 – C º N

 التواجد في الكائنات الحية

Diagram of alkaline mucous layer in stomach with mucosal defense mechanisms

 الاستخدامات والفوائد الصناعية

ـ يستخدم حمض الهيدروكلوريك على شكل سائل مضغوط في أسطوانات وعند انفلاته على شكل غاز يكون قاتلاً للقوارض والحشرات في المراكب البحرية ، كما يستخدم على شكل محلول في الماء لرش الأشجار المثمرة بهدف القضاء على الحشرات الزراعية.

ـ يستخدم حمض الهيدروكلوريك كمادة أولية في تحضير عدد من المركبات اللاعضوية والعضوية، وكل مركب من هذه المركبات له خواصه المميزة واستعمالاته الصناعية ويستخدم كاشفاً في المجال التحليلي الكيميائي وفي أعمال الاصطناع العضوي.

وهذه بعض الاستخدامات لبعض المركبات على سبيل المثال:

1 ـ سيانور وأوكسي سيانور الزئبق (مطهّر ومضاد للإنتان)

2 ـ نترو بروسيات الصوديوم (مؤكسد وسيط)

3 ـ سيانور البلاتين والبوتاسيوم (أعمال الطلي بالتحليل الكهربائي)

4 ـ أسيتو نتريل (أعمال الاصطناع الكيميائي)

5 ـ أكريلو نتريل (صناعة المطاط والبلاستيك والراتنجات المبادلة للشوارد)

 السلامة

Dangerous goods labels

Concentration by weight	Classification	R-Phrases
10%-25%	Irritant (Xi)	R36/37/38
>25%	Corrosive (C)	R34 R37

إن دخول شاردة السيانيد CN- سواءً عن طريق الاستنشاق [جو يحوي على غاز HCN] أو عن طريق جهاز الهضم (مركبات صلبة) يؤدي الى حوادث انسمامية حادة أو مزمنة (فالإنسان لا يستطيع العيش لأكثر من دقائق في جو يحوي C300 PPM جزء بالمليون من حمض سيان الماء).

إن دخول شاردة السيانيد CN- إلى جهاز الدوران تحوّل خضاب الدم hemoglobin إلى سيان هيموغلوبين]] وهو شكل غير فعال في نقل الأكسجين المأخوذ عن طريق التنفس إلى أعماق النسج، كما أن شاردة السيانيد تعطل أنزيمات السيتوكروم أوكسيداز وأنزيمات أخرى.

تحوي بذور الفصيلة الوردية (اللوز المر - المشمش - الدراق - الخوخ - الكرز وغير ذلك) ونشويات جذور بعض النخليات (مانيهوت - تابيوكا) غليكوزات سيانوجينية تعدّ سامة بمقادير كبيرة ودواءً مسكناً للسعال عن طريق الفم بمقادير قليلة، إن التسمم بالسيانيد قد يكون حاداً أو مزمناً ويؤدي حسب الحالة الى ضعف عام وآلام رأسية وصداع وهبوط في الضغط واختلاجات عصبية قد تنتهي بالموت.

 انظر أيضاً

• Hydrochloride
• الماء الملكي
• List of chemistry topics
• List of inorganic compounds

مركبات كيميائية ذات علاقة

• حمض الكلوريك ، وملحه الكلورات.
• الكلوريدات ، وهي أملاح حمض الهيدروكلوريك الاعضوية.
• حمض الكلوروز ، وملحه الكلوريت.
• HClO₃ Chloric acid, and its salt chlorate
• HClO₄ Perchloric acid, and its salt perchlorate

 مراجع وملاحظات

 المراجع

• "Hydrochloric Acid". Chemicals Economics Handbook. SRI International. 2001. pp. p. 733.4000A-733.3003F. {{cite book}}: |pages= has extra text (help)
• Van Dorst, W.C.A. (2004). technical product brochure Hydrochloric Acid (public document ed.). Akzo Nobel Base Chemicals. {{cite book}}: Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
• Van Dorst, W.C.A. (1996–2002). various technical papers (not for open publication ed.). Akzo Nobel Base Chemicals.{{cite book}}: CS1 maint: date format (link)
• Lide, David (1980–1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (61st edition ed.). CRC Press. {{cite book}}: |edition= has extra text (help)CS1 maint: date format (link)
• Aspen Technology, Aspen Properties, binary mixtures modeling software, calculations by Akzo Nobel Engineering, 2002–2003
• Evison, D (2002). "Chemical weapons". BMJ: 324(7333):332-5. PMID 11834561. {{cite journal}}: Unknown parameter |Coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
• Arthur, C. (2000-08-15). Textbook of Medical Physiology (10th edition ed.). W.B. Saunders Company. ISBN 0-7216-8677-X. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Check date values in: |date= (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
• Perry, R (1984). Perry's Chemical Engineers' Handbook (6th edition ed.). McGraw-Hill Book Company. ISBN 0-07-049479-7. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 وصلات خارجية

• Density table for hydrochloric acid
• NIST WebBook, general link

معلومات السلامة العامة

• EPA Hazard Summary
• NIH Description and Hazard Summary
• Hydrochloric acid MSDS by Jones-Hamilton
• Hydrochloric acid MSDS by Hampton Research
• Hydrochloric acid MSDS by American Bioanalytical
• Hydrochloric acid MSDS by Georgia Institute of Technology
• Hydrochloric acid MSDS by Akzo Nobel

معلومات الصانع

• Hydrochloric acid product information of Akzo Nobel
• Hydrochloric acid product information of Tessenderlo
• Hydrochloric acid product information of Solvay
• Dow Chemical
• Chlor-Alkali information of Tosoh
• Hydrochloric acid product information of Bayer MaterialScience in North America

معلومات التلوث

• National Pollutant Inventory - Hydrochloric Acid Fact Sheet

Demonstration

• Cheeseburger Submerged In Hydrochloric Acid