فوسفات الصوديوم
فوسفات الصوديوم sodium phosphate هي تشكيلة عامة من أملاح الصوديوم (Na+) والفوسفات (PO43−). يشكل الفوسفات أيضًا عائلات أو أنيونات مكثفة بما في ذلك ثنائي وثلاثي ورباعي وعديد الفوسفات. معظم هذه الأملاح معروفة في شكليها اللامائي (خالي من الماء) والرطب (تحتوي على ماء). الشكل الرطب أكثر شيوعًا من الأشكال اللامائية.[1]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
الاستخدامات
تستخدم فوسفات الصوديوم في العديد من التطبيقات في الغذاء ومعالجة المياه. على سبيل المثال، غالبًا ما تستخدم فوسفات الصوديوم كمستحلب (كما في الجبن المطبوخ)،[2] كعامل تثخين وعامل تخمير للمنتجات المخبوزة. كما تستخدم للتحكم في درجة الحموضة في الأغذية المصنعة.[3] كما تستخدم فوسفات الصوديوم أيضاً في الطب لعلاج الإمساك ولتحضير الأمعاء للإجراءات الطبية. كما تستخدم في المنظفات لتليين المياه وكمحلول فعال ضد الصدأ.
المضار
تحظى فوسفات الصوديوم بشعبية في التجارة، ويرجع ذلك جزئيًا إلى كونها غير مكلفة ولأنها غير سامة عند مستويات الاستهلاك العادية.[4] ومع ذلك، عند تناول فوسفات الصوديوم عن طريق الفم بجرعات عالية من أجل تحضير الأمعاء لإجراء تنظير القولون قد يحمل في بعض الأفراد خطر إصابة بأمراض الكلى في ما يُعرف باعتلال الكلية بالفوسفات. هناك العديد من تركيبات الفوسفات الفموية التي تُحضر بشكل ارتجالي. في الولايات المتحدة سُحبت الأدوية المحضرة للفوسفات التي يتم تناولها عن طريق الفم، على الرغم من وجود دليل على وجود علاقة سببية.[5] نظرًا لتوفر بدائل آمنة وفعالة لمطهرات الفوسفات، فقد أوصت العديد من الهيئات الطبية بإلغاء الاستخدام العام للفوسفات الفموي.[6]
أحادي الفوسفات
عائلات فوسفات الصوديوم الثلاثة الشائعة، المشتقة من الأورثوفوسفات (PO43−)، فوسفات الهيدروجين (HPO42−)، وثنائي هيدروجين الفوسفات (H2PO4−). يستعرض الجدول التالي الأملاح الأكثر شهرة:
| الاسم | الصيغة | رقم تسجيل كاس |
|---|---|---|
| فوسفات أحادي الصوديوم (لامائي) | NaH2PO4 | 7558-80-7 |
| فوسفات أحادي الصوديوم (أحادي التميـُّه) | NaH2PO4(H2O) | 10049-21-5 |
| فوسفات أحادي الصوديوم (ثنائي التميه) | NaH2PO4(H2O)2 | 13472-35-0 |
| فوسفات ثنائي الصوديوم (لامائي) | Na2HPO4 | 7558-79-4 |
| فوسفات ثنائي الصوديوم (ثنائي التميه) | HNa2PO4(H2O)2 | 10028-24-7 |
| فوسفات ثنائي الصوديوم (سباعي التميه) | HNa2PO4(H2O)7 | 7782-85-6 |
| فوسفات ثنائي الصوديوم (ثماني التميه) | HNa2PO4(H2O)8 | |
| فوسفات ثنائي الصوديوم (اثنى عشري التميه) | HNa2PO4(H2O)12 | 10039-32-4 |
| فوسفات ثلاثي الصوديوم (لامائي، مضلع سداسي) | Na3PO4 | |
| فوسفات ثلاثي الصوديوم (لامائي، مكعب) | Na3PO4 | 7601-54-9 |
| فوسفات ثلاثي الصوديوم (نصفي التميه) | Na3PO4(H2O)0.5 | |
| فوسفات ثلاثي الصوديوم (ستة عشري التميه) | Na3PO4(H2O)6 | |
| فوسفات ثلاثي الصوديوم (ثماني التميه) | Na3PO4(H2O)8 | |
| فوسفات ثلاثي الصوديوم (اثنا عشري التميه) | Na3PO4(H2O)12 | 10101-89-0 |
ثنائي وعديد الفوسفات
بالإضافة إلى أملاح الفوسفات هذه، يشكل الصوديوم عددًا من الأملاح المفيدة مع البيروفوسفات (وتسمى أيضًا ثنائي الفوسفات) وثلاثي الفوسفات والبوليمرات العالية. من بين هذه الأملاح، تعتبر أملاح ثنائي الفوسفات شائعة بشكل خاص تجاريًا.
| الاسم | الصيغة | CAS Registry number |
|---|---|---|
| ثنائي الفوسفات أحادي الصوديوم (لا مائي) | NaH3P2O7 | |
| ثنائي الفوسفات ثنائي الصوديوم (لا مائي) | Na2H2P2O7 | 7758-16-9 |
| ثنائي الفوسفات ثنائي الصوديوم (ستة عشري التميه) | Na2H2P2O7(H2O)6 | |
| ثنائي الفوسفات ثلاثي الصوديوم (لا مائي) | Na3HP2O7 | |
| ثنائي الفوسفات ثلاثي الصوديوم (أحادي التميه) | Na3HP2O7(H2O) | |
| ثنائي الفوسفات ثلاثي الصوديوم (غير مائي) | Na3HP2O7(H2O)9 | |
| ثنائي الفوسفات رباعي الصوديوم (لا مائي) | Na4P2O7 | 7722-88-5 |
| ثنائي الفوسفات رباعي الصوديوم (عشري التميه) | Na4P2O7(H2O)10 | 13472-36-1 |
فيما وراء ثنائي الفوسفات، تُعرف أملاح الصوديوم بثلاثي الفوسفات، على سبيل المثال ثلاثي فوسفات ورباعي فوسفات الصوديوم. تشتمل مركبات الفوسفات عديدة الحلقات، المسماة الميتافوسفات، على ثلاثي ورباعي ميتافوسفات الصوديوم ثلاثي الوحدات، Na3P3O9 وNa4P4O12 على التوالي.
تتكون فوسفات الصوديوم البوليمرية عند تسخين مخاليط NaH2PO4 وNa2HPO4، التي تحفز تفاعل التكثيف. يعتمد عديد فوسفات المتولد على تفاصيل التسخين والتليين. هناك أحد المشتقات زجاجي (أي غير متبلور) "ملح جراهام". وهو عبارة عن صيغة خطية عديدة الفوسفات NaO(NaPO3)Na2. تتضمن عديدات الفوسفات المتبلورة ذات الوزن الجزيئي المرتفع "ملح كورول" و"ملح مادرل" (CAS#10361-03-2). الصيغة الكيميائية لهذه الأنواع هي [NaPO3]n[NaPO3(OH)]2 حيث يمكن n أن تكون كبيرة حتى 2000. من حيث تركيبها، تتكون هذه البوليمرات من PO3− "المونومرات"، مع سلاسل تنتهي بواسطة بروتونات الفوسفات.[1][7]
المراجع
- ^ أ ب Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2012). "Phosphoric Acid and Phosphates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3.
{{cite encyclopedia}}: Cite has empty unknown parameter:|authors=(help) - ^ "Monosodium Phosphate | Sodium Phosphate Formula". Archived from the original on 2015-04-02.
- ^ Lampila, Lucina E. (2013). "Applications and functions of food-grade phosphates". Ann. N.Y. Acad. Sci. 1301 (1): 37–44. Bibcode:2013NYASA1301...37L. doi:10.1111/nyas.12230. PMID 24033359. S2CID 206223856.
- ^ Razzaque, M. S. (2011). "Phosphate toxicity: New insights into an old problem". Clinical Science. 120 (3): 91–97. doi:10.1042/CS20100377. PMC 3120105. PMID 20958267.
- ^ Markawitz, GB; Parezelli, MA (Aug 12, 2007), "Acute Phosphate Nephropathyl", Kidney Int. 76 (10): 1027–34, doi:, PMID 19675530
- ^ Mackey, AC; Breen, L; Amand, KS; Evigan, M (August 2007), "Sodium phosphate tablets and acute Phosphate Nephropathy", Am J Gastroenterol 104 (8): 1903–6, doi:, PMID 19661931, https://zenodo.org/record/1233245
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 530. ISBN 978-0-08-037941-8.
وصلات خارجية
- {{{1}}} patent {{{2}}}
- Lien, YH (16 July 2008). "Is bowel preparation before colonoscopy a risky business for the kidney?". Nature Clinical Practice Nephrology. 4 (11): 606–14. doi:10.1038/ncpneph0939. PMID 18797448. S2CID 340122.