تركيز

تراكيز مختلفة لصبغة حمراء متدرجة من اليسار (ممددة) إلى اليمين (مركزة)

مصطلح التركيز في الكيمياء يشير إلى مقياس كمّي للتعبير عن كمية مادة كيميائية ما نسبة إلى مواد أخرى في المزيج.

يستعمل مصطلح التركيز غالبا للتعبير عن كمية المادة المنحلة في المحاليل المتجانسة.

توجد صيغ عدة للتعبير عن التراكيز منها المولية الحجمية، النظامية، الكسر المولي...، وصيغ أخرى مختلفة

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 جدول مقاييس التركيز

معايير التركيز الشائع استخدامها

القياس	الرمز	الصيغة العامة	الوحدات النمطية
نسبة ذرية (A)	at.%	$\left({\frac {\rm {number~of~atoms~of~dopant\times 100}}{\rm {number~of~atoms~of~solution}}}\right)$	%
atomic percentage (B)	at.%	$\left({\frac {\rm {number~of~atoms~of~dopant\times 100}}{\rm {number~of~substitutable~atoms~of~solution}}}\right)$	%
Mass percentage	wt%	$\left({\frac {\mathrm {grams\ solute} \times 100}{\mathrm {grams\ solution} }}\right)$	%
Mass-volume percentage	"-"	$\left({\frac {\mathrm {grams\ solute} \times 100}{\mathrm {milliliters\ solution} }}\right)$	% though strictly %g/mL
Volume-volume percentage	vol%	$\left({\frac {\mathrm {milliliters\ solute} \times 100}{\mathrm {milliliters\ solution} }}\right)$	%
Molarity	M	$\left({\frac {\mathrm {moles\ solute} }{\mathrm {liters\ solution} }}\right)$	mol/L (or M or mol/dm3)
Molinity	"-"	$\left({\frac {\mathrm {moles\ solute} }{\mathrm {kilograms\ solution} }}\right)$	mol/kg
Molality	m	$\left({\frac {\mathrm {moles\ solute} }{\mathrm {kilograms\ solvent} }}\right)$	mol/kg (أو m**)
Molar fraction	χ (chi)	$\left({\frac {\mathrm {moles\ solute} }{\mathrm {moles\ solution} }}\right)$	(decimal)
Formal	F	$\left({\frac {\mathrm {moles\ undissolved\ solute} }{\mathrm {liters\ solution} }}\right)$
Normality	N	$\left({\frac {\mathrm {gram\ equivalents} }{\mathrm {liters\ solution} }}\right)$	N
جزء في المائة	% (أو pph)	$\left({\frac {\mathrm {decagrams\ solute} }{\mathrm {kilograms\ solution} }}\right)$	dg/kg
جزء في الألف	‰ (أو ppt*)	$\left({\frac {\mathrm {grams\ solute} }{\mathrm {kilograms\ solution} }}\right)$	g/kg
جزء من مليون	ppm	$\left({\frac {\mathrm {milligrams\ solute} }{\mathrm {liters\ solution} }}\right)$	mg/L
جزء من بليون	ppb	$\left({\frac {\mathrm {micrograms\ solute} }{\mathrm {kilograms\ solution} }}\right)$	µg/kg
جزء من تريليون	ppt*	$\left({\frac {\mathrm {nanograms\ solute} }{\mathrm {kilograms\ solution} }}\right)$	ng/kg
جزء من كوادريليون	ppq	$\left({\frac {\mathrm {picograms\ solute} }{\mathrm {kilograms\ solution} }}\right)$	pg/kg

* Although 'ppt' is usually used to denote 'parts per trillion', it is on occasion used for 'parts per thousand'. Sometimes 'ppt' is also used as an abbreviation for precipitate.

** رموز وحدات لاغية.

 انظر أيضاً

• اتزان كيميائي
• تخفيف متسلسل
• صيغ للأساسيات والتعامل مع وادارة بيانات النسب المئوية في صيغة.

 الهامش

• Note (1) : The table above is described in terms of solvents and solutes; however the units given often also apply to other types of mixture.
• Note (2) : The use of billion, trillion, and quadrillion above follows the short scale usage of these words.