أكسيد السماريوم

Samarium(III) oxide

الأسماء
اسم أيوپاك samarium(III) oxide
أسماء أخرى samarium sesquioxide, samaria
Identifiers
رقم CAS
3D model (JSmol)	Interactive image Interactive image
ChemSpider	140199 Y
ECHA InfoCard	100.031.845
رقم EC	235-043-6
PubChem CID	159425
UNII	91N8739X2N Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30925575 DTXSID4051611، DTXSID30925575
InChI	InChI={{{value}}}
SMILES
الخصائص
الصيغة الجزيئية	Sm2O3
كتلة مولية	348.72 g/mol
المظهر	yellow-white crystals
الكثافة	8.347 g/cm3
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء	insoluble
القابلية المغناطيسية	+1988.0·10−6 cm3/mol
البنية
البنية البلورية	Cubic, cI80
الزمرة الفراغية	Ia-3, No. 206
المخاطر
ن.م.ع. مخطط تصويري
ن.م.ع. كلمة الاشارة	Warning
ن.م.ع. عبارات المخاطر	H319, H410
ن.م.ع. العبارات الاحتياطية	P264, P273, P280, P305+P351+P338, P337+P313, P391, P501
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	Samarium(III) chloride
كاتيونات أخرى	Promethium(III) oxide, Europium(III) oxide
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
N verify (what is YN ?)
مراجع الجدول

أكسيد الساماريوم الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة Sm₂O₃ ، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى صفراء (لون بيج). Samarium oxide readily forms on the surface of samarium metal under humid conditions or temperatures in excess of 150°C in dry air. Similar to rust on metallic iron, this oxide layer spalls off the surface of the metal, exposing more metal to continue the reaction. The oxide is commonly white to off yellow in color and is often encountered as a highly fine dust like powder.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 الخواص

• أكسيد الساماريوم غير منحل في الماء، لكنه ينحل في الأحماض المعدنية مشكلاً الأملاح الموافقة، فهو يتفاعل مع حمض هيدروكلوريك مشكلاً كلوريد الساماريوم الثلاثي حسب المعادلة:

Sm₂O₃ + 6HCl → 2SmCl₃ + 3H₂O

• يبلغ الأس الهيدروجيني لمحلول تركيزه 10 غ/ل حوالي 8 وذلك عند الدرجة 25°س.

 التحضير

يمكن لأكسيد الساماريوم أن يحضر بإحدى طريقتين:

إما بالتفكك الحراري لمركبات الساماريوم الحاوية على الأكسجين مثل الكربونات أو الأكسالات أو الكبريتات:

Sm₂(CO₃)₃ → Sm₂O₃ + 3 CO₂

أو بحرق فلز السماريوم بأكسجين الهواء عند درجات حرارة تفوق 150°س.

4 Sm + 3 O₂ → 2 Sm₂O₃

 الاستخدامات

• يستخدم أكسيد الساماريوم في تصنيع الأجهزة البصرية في المطيافيات، وخاصة في تصنيع الزجاج الذي يمتص الأشعة تحت الحمراء.
• يستخدم كمادة ماصة أو ساحبة للنيوترونات في قضبان التحكم في منشآت الطاقة النووية.
• يستخدم كحفاز لعملية بلمهة الكحولات الأولية غير الحلقية إلى ألدهيدات وكيتونات.
• يستخدم من أجل تحضير مركبات الساماريوم الأخرى .

 التفاعلات

Samarium(III) oxide dissolves in mineral acids, forming salts upon evaporation and crystallization:

Sm₂O₃ + 6 HCl → 2 SmCl₃ + 3 H₂O

The oxide can be reduced to metallic samarium by heating with a reducing agent, such as hydrogen or carbon monoxide, at elevated temperatures.

 المصادر

• موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag