ميتاسيليكات الصوديوم

ميتاسيليكات الصوديوم
الأسماء
	اسم أيوپاك Sodium metasilicate
المُعرِّفات
رقم CAS
3D model (JSmol)	Interactive image;
اختصارات	E550
ChEBI	CHEBI:60720 ;
ChemSpider	21758 ;
ECHA InfoCard	100.027.193
رقم EC	600-279-4229-912-9;
عناوين مواضيع طبية MeSH	{{{value}}}
PubChem CID	23266; pentahydrate: 61495; nonahydrate: 61639;
رقم RTECS	VV9275000;
UNII	052612U92L ; nonahydrate: D8D44215LZ ;
UN number	1759 3253
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7029669 ;
	InChI InChI=1S/2Na.O3Si/c;;1-4(2)3/q2+1;-2 Key: NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/2Na.O3Si/c;;1-4(2)3/q2+1;-2 Key: NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYAB;
	SMILES [Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O;
الخصائص
الصيغة الجزيئية	Na2O3Si
كتلة مولية	122.05 g mol-1
المظهر	White crystals
الكثافة	2.61 g/cm3
نقطة الانصهار
قابلية الذوبان في الماء	22.2 g/100 ml (25 °C) ; 160.6 g/100 ml (80 °C)
قابلية الذوبان	insoluble in alcohol
معامل الانكسار (nD)	1.52
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية; للتشكل ΔfHo298	−1561.43 kJ/mol
Standard molar; entropy So298	113.71 J/(K·mol)
سعة الحرارة النوعية، C	111.8 J/(K·mol)
المخاطر
صفحة بيانات السلامة	Avantor Performance Materials
ن.م.ع. مخطط تصويري
ن.م.ع. كلمة الاشارة	Danger
ن.م.ع. عبارات المخاطر	H302, H314, H315, H319, H335
ن.م.ع. العبارات الاحتياطية	P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P363, P403+P233, P405, P501
NFPA 704 (معيـَّن النار)	0 2 0
	الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
LD50 (الجرعة الوسطى)	1153[مطلوب توضيح] (rat, oral)
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	كربونات الصوديوم; جرمانات الصوديوم; ستانات الصوديوم; بلومبيت الصوديوم
كاتيونات أخرى	سيليكات البوتاسيوم
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	verify (what is ?)
	مراجع الجدول

ميتاسيليكات الصوديوم هي مركب كيميائي بصيغة Na 2SiO 3، التي هي المركب الرئيسي في محاليل سليكات الصوديوم التجارية. وهي مركب أيوني يتكون من كاتيونات الصوديوم Na+ وأنيونات الميتاسيليكات الپوليمرية [–SiO2−3–]_n. وهي مادة صلبة بلورية عديمة اللون مُرَطـِّبة ومُذوِّبة، تذوب في الماء (معطيةً محلولاً قلوياً) ولكن لا تذوب في الكحولات.^[1]

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

التحضير والخصائص

The anhydrous compound can be prepared by fusing silicon dioxide SiO 2 (silica, quartz) with sodium oxide Na 2O in 1:1 molar ratio.^[2]

The compound crystallizes from solution as various hydrates, such as

pentahydrate Na 2SiO 3·5H 2O (CAS 10213-79-3, EC 229-912-9, PubChem 57652358)
nonahydrate Na 2SiO 3·9H 2O (CAS 13517-24-3, EC 229-912-9, PubChem 57654617)^[3]

البنية

In the anhydrous solid, the metasilicate anion is actually polymeric, consisting of corner-shared {SiO₄} tetrahedra, and not a discrete SiO₃²⁻ ion.^[4]

In addition to the anhydrous form, there are hydrates with the formula Na₂SiO₃·nH₂O (where n = 5, 6, 8, 9), which contain the discrete, approximately tetrahedral anion SiO₂(OH)₂²⁻ with water of hydration. For example, the commercially available sodium silicate pentahydrate Na₂SiO₃·5H₂O is formulated as Na₂SiO₂(OH)₂·4H₂O, and the nonahydrate Na₂SiO₃·9H₂O is formulated as Na₂SiO₂(OH)₂·8H₂O.^[5] The pentahydrate and nonahydrate forms have their own CAS Numbers, 10213-79-3 and 13517-24-3 respectively.

الاستخدامات

تتفاعل ميتاسيليكات الصوديوم مع الأحماض لانتاج هلام السيليكا.^[6]

Cements and Binders - dehydrated sodium metasilicate forms cement or binding agent.
Pulp and Par - sizing agent and buffer/stabilizing agent when mixed with hydrogen peroxide.
Soaps and Detergents - as an emulsifying and suspension agent.
Automotive applications - decommissioning of old engines (CARS program), cooling system sealant, exhaust repair.
Egg Preservative - seals eggs increasing shelf life.
Crafts - forms "stalagmites" by reacting with and precipitating metal ions. Also used as a glue called "soluble glass".
Hair coloring kits

ويُستخدم الزجاج المائيّ في المواد المنظفة، وفي الصابون وفي صيانة الخشب، وفي الخشب المقاوم للنار، والقماش والورق. والمحلول يجعل الجدران مقاومة للماء، ويُستخدم مادة لاصقة في صنع صناديق الشحن ذات الألواح الليمفاوية والصناديق الصامدة للشحم والحاويات المماثلة. كما يستخدم أيضًا في صنع الإسمنت وفي تقوية الخرسانة، ويُستخدم الزجاج المائي في تنقية الدهون والزيوت، وفي تكرير النفط وفي صنع جل السليكا (وهو نوع من السليكا شديد الامتصاص) كما يُستخدم في صنع المواد الحفازة (وهي مواد تعمل على سرعة التفاعلات الكيميائية).

انظر أيضاً

المصادر

الموسوعة المعرفية الشاملة

^ Chemical Book: "Sodium metasilicate". Accessed on 2018-05-13.
^ J. F. Schairer and N. L. Bowen (1956): "The system Na 2O—Al 2O 3—SiO 2". American Journal of Science, volume 254, issue 3, pages 129-195 DOI:10.2475/ajs.254.3.129
^ M. F. Bechtold (1955): "Polymerization and Properties of Dilute Aqueous Silicic Acid from Cation Exchange" Journal of Physical Chemistry, volume 59, issue 6, pages 532–541. DOI:10.1021/j150528a013
^ Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ "Uses of Sodium Metasilicate".

وصلات خارجية

[chembook-1] Chemical Book: "Sodium metasilicate". Accessed on 2018-05-13.

[sche-2] J. F. Schairer and N. L. Bowen (1956): "The system Na 2O—Al 2O 3—SiO 2". American Journal of Science, volume 254, issue 3, pages 129-195 DOI:10.2475/ajs.254.3.129

[bech-3] M. F. Bechtold (1955): "Polymerization and Properties of Dilute Aqueous Silicic Acid from Cation Exchange" Journal of Physical Chemistry, volume 59, issue 6, pages 532–541. DOI:10.1021/j150528a013

[Greenwood-4] Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. {{cite book}}: |edition= has extra text (help); Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)

[5] Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[6] "Uses of Sodium Metasilicate".

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]