كربونات المغنسيوم

كربونات المغنسيوم
Magnesium carbonate
الأسماء
	أسماء أخرى مغنيسايت; Barringtonite (dihydrate); Nesequehonite (trihydrate); Lansfordite (pentahydrate)
المُعرِّفات
رقم CAS
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:31793 ;
ChEMBL	ChEMBL1200736 ;
ChemSpider	10563 ;
ECHA InfoCard	100.008.106
E number	E504(i) (acidity regulators, ...)
PubChem CID	11029;
رقم RTECS	OM2470000;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4049660 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: ZLNQQNXFFQJAID-NUQVWONBAU;
	SMILES [Mg+2].[O-]C([O-])=O;
الخصائص
الصيغة الجزيئية	MgCO3
كتلة مولية	84.3139 گ/مول (anhydrous)
المظهر	مادة صلبة بيضاء اللون ; hygroscopic
الرائحة	عديمة الرائحة
الكثافة	2.958 گ/سم3 (anhydrous) ; 2.825 گ/سم3 (dihydrate) ; 1.837 گ/سم3 (trihydrate) ; 1.73 گ/سم3 (pentahydrate)
نقطة الانصهار
قابلية الذوبان في الماء	anhydrous:; 0.0139 گ/100مل (25 °C); 0.00603 گ/100مل (100 °C)
نتاج قابلية الذوبان، Ksp	10−7.8
قابلية الذوبان	soluble in acid, aqueous CO2 ; insoluble in acetone, ammonia
القابلية المغناطيسية	−32.4·10−6 cm3/mol
معامل الانكسار (nD)	1.717 (anhydrous); 1.458 (dihydrate); 1.412 (trihydrate)
البنية
البنية البلورية	Trigonal
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية; للتشكل ΔfHo298	-1113 kJ/mol
Standard molar; entropy So298	65.7 J/mol·K
سعة الحرارة النوعية، C	75.6 J/mol·K
علم الأدوية
كود ATC	A02AA01 (WHO) A06AD01
المخاطر
صفحة بيانات السلامة	ICSC 0969
NFPA 704 (معيـَّن النار)	0 1 0
نقطة الوميض	غير قابل للاشتعال
	حدود التعرض الصحية بالولايات المتحدة (NIOSH):
PEL (المسموح)	TWA 15 مگ/م3 (الإجمالي) TWA 5 مگ/م3 (resp)
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	بيكربونات الماغنسيوم
كاتيونات أخرى	كربونات البريليوم; كربونات الكالسيوم; كربونات السترونتيوم; كربونات الباريوم
مركـّبات ذات علاقة	Artinite; Hydromagnesite; Dypingite
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	verify (what is ?)
	مراجع الجدول

كربونات المغنسيوم هو مركب كيميائي له الصيغة MgCO₃، ويكون على شكل ملح أبيض اللون لا يذوب في الماء، وله استخدامات عديدة علاجياً وصناعياً وصيدلانياً.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخصائص

مسحوق أبيض ضخم عديم الرائحة، أو كتل خفيفة بيضاء هشة، عديم الانحلال عملياً في الماء، ولا ينحل في الكحول، لكن ينحل في الحموض الممدة مع فوران.

التحضير

التفاعلات

مع الأحماض

MgCO₃ + 2 HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O

الانحلال

MgCO₃ → MgO + CO₂ (ΔH = +118 ك.ج/مول)

Mg(HCO₃)(OH)•2(H₂O) → Mg(HCO₃)(OH)•(H₂O) + H₂O عند 157 °س

Mg(HCO₃)(OH)•(H₂O) → Mg(HCO₃)(OH) + H₂O عند 179 °س

الاستخدامات

علاجياً: تستعمل كربونات المغنسيوم كمادة مضادة للحموضة، كما أن لها تأثيراً مسهلاً تناضحياً.
صناعيا: يدخل في صناعة معاجين الأسنان وأدوات التجميل كالكريمات ويستخدم أيضا كمادة مالئة لتقوية البلاستيك وزيادة صلابته عند التصنيع^[5].

الاستخدام الصيدلاني

يُستعمل كممدد في المضغوطات والمحافظ حيث يُستعمل بشكل رئيسي في مضغوطات الضغط المباشر بتراكيز أعلى من 45% وزن/وزن، كما يُستخدم أيضاً لادمصاص السوائل الداخلة في تركيب المضغوطة كالمطعمات و تُعد كربونات المغنسيوم غذاءً إضافياً ، أما علاجياً فيُستخدم كمضاد للحموضة.

الأمان

تم تصنيف كربونات المغنسيوم في فئة المواد غير السامة غير المخرشة لكن كما هو معروف فإن استخدام أملاح المغنسيوم ومنها كربونات المغنسيوم هو مُضاد استطباب لدى المصابين بقصور كلوي.
يتفاعل كربونات المغنسيوم في المعدة مع الحموضة المعديّة مشكلاً ملح كلوريد المغنيزيوم الذوّاب وثنائي أكسيد الكربون، لذلك لا يُنصح باستخدام كربونات المغنسيوم كمُضاد للحموضة للأشخاص الذين لا يحتملون حركة غاز ثاني أكسيد الكربون داخل المعدة.
يُمتص جزء من المغنسيوم ويُطرح عن طريق البول، كما يملك كربونات المغنسيوم خصائص مليّنة كأملاح المغنسيوم الأخرى وقد يُحدث إسهالات.