سيانيد الفضة

Silver cyanide
Silver cyanide
40 grams of silver cyanide on a scale.
الأسماء
اسم أيوپاك
Silver cyanide
أسماء أخرى
Argentous cyanide
المُعرِّفات
رقم CAS
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.007.317 Edit this at Wikidata
رقم EC
  • 208-048-6
رقم RTECS
  • VW3850000
UNII
UN number 1684
الخصائص
الصيغة الجزيئية AgCN
كتلة مولية 133.8856 g/mol
المظهر colorless, gray (impure) crystals
الرائحة odorless
الكثافة 3.943 g/cm3
نقطة الانصهار
قابلية الذوبان في الماء 0.000023 g/100 mL (20 °C)
نتاج قابلية الذوبان، Ksp 5.97×10−17[1]
قابلية الذوبان soluble in concentrated ammonia, boiling nitric acid, ammonium hydroxide, KCN
insoluble in alcohol, dilute acid
القابلية المغناطيسية −43.2·10−6 cm3/mol
معامل الانكسار (nD) 1.685
البنية
البنية البلورية hexagonal
هندسة
إحداثية 		linear
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية
للتشكل ΔfHo298 		146 kJ·mol−1[2]
Standard molar
entropy So298 		84 J·mol−1·K−1[2]
المخاطر
خطر رئيسي toxic
ن.م.ع. مخطط تصويري الرمز التصويري في Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)الرمز التصويري للجمجمة والعظمتين المتصالبتين في Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)رمز البيئة في النظام المنسق عالمياً لتصنيف وعنونة الكيماويات (GHS)
ن.م.ع. كلمة الاشارة Danger
H290, H300, H310, H315, H318, H330, H410
P234, P260, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301+P310, P302+P350, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P320, P321, P322, P330, P332+P313, P361, P362, P363, P390, P391, P403+P233, P404, P405, P501
NFPA 704 (معيـَّن النار)
Flammability code 1: لابد أن يكون ساخناً مسبقاً قبل أن يحدث اشتعال. نقطة الوميض فوق 93 °س (200 °ف). مثل زيت الكانولاHealth code 3: التعرض لفترة قصيرة قد يتسبب في جروح خطيرة مؤقتة أو باقية. مثل غاز الكلورReactivity code 1: مستقر في العادة، ولكن قد يصبح غير مستقر عند درجات الحرارة والضغط المرتفعين. مثال: الكالسيومSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
1
3
1
نقطة الوميض 320 °C (608 °F; 593 K)
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
123 mg/kg (oral, rat)
مركبات ذا علاقة
AgCl
NaCN
Copper(I) cyanide
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
X mark.svgN verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول

سيانيد الفضة Silver cyanide هو مركب كيميائي له الصيغة AgCN ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.

الخواص


التحضير

يحضر مركب سيانيد الفضة من إضافة أحد سيانيدات الفلزات القلوية مثل سيانيد الصوديوم إلى محلول نترات الفضة

AgNO3 + NaCN → AgCN↓ + NaNO3

بإضافة كمية فائضة من أيون السيانيد إلى الناتج يؤدي ذلك إلى تشكل معقد منحل من ثنائي سيانو فضات الصوديوم Na[Ag(CN)2].

البنية

The structure of silver cyanide consists of -[Ag-CN]- chains in which the linear two-coordinate Ag+ ions are bridged by the cyanide ions,[3] typical of silver(I) and other d10 ions. This is the same binding mode as seen in the more famous case of Prussian blue. These chains then pack hexagonally with adjacent chains offset by +/- 1/3 of the c lattice parameter. This is the same as the structure adopted by the high temperature polymorph of copper(I) cyanide. The silver to carbon and silver to nitrogen bond lengths in AgCN are both ~2.06 Å[4] and the cyanide groups show head-to-tail disorder.[5]

التفاعلات

AgCN precipitates upon the addition of sodium cyanide to a solution containing Ag+. On the addition of further cyanide, the precipitate dissolves to form linear [Ag(CN)2]−(aq) and [Ag(CN)3]2−(aq). Silver cyanide is also soluble in solutions containing other ligands such as ammonia or tertiary phosphines.

Silver cyanides form structurally complex materials upon reaction with other anions.[6] Some silver cyanides are luminescent.[7]

الاستخدامات

"Cyanidation" is widely used in the isolation of silver from its ores. Partial purification of silver compounds is usually effected by froth flotation. The silver ion is then separated from the skimmed froth with cyanide, yielding a solution of [Ag(CN)2]−. The silver metal can then be plated out by electrolysis of such solutions.[8]

Both AgCN and KAg(CN)2 have been used in silver-plating solutions since at least 1840 when the Elkington brothers patented their recipe for a silver-plating solution. A typical, traditional silver-plating solution would contain 15-40 g·L−1 KAg(CN)2 , 12-120 g·L−1 KCN and 15 g·L−1 K2CO3.[9]

  • يمثل مركب سيانيد الفضة مرحلة وسطية أثناء الحصول على الفضة من معادنها.
  • يستخدم من أجل الطلاء بطبقات من الفضة في أحواض الخلايا الغلفانية.

انظر أيضاً

المراجع

  1. ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (in English) (99 ed.). CRC Press. pp. 5–189. ISBN 978-1138561632.{{cite book}}: CS1 maint: unrecognized language (link)
  2. ^ أ ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ Bowmaker, Graham A.; Kennedy, Brendan J.; Reid, Jason C. (1998). "Crystal Structures of AuCN and AgCN and Vibrational Spectroscopic Studies of AuCN, AgCN, and CuCN". Inorg. Chem. 37 (16): 3968–3974. doi:10.1021/ic9714697. PMID 11670511.
  4. ^ Hibble, S. J.; Cheyne, S. M.; Hannon, A. C.; Eversfield, S. G. (2002). "Beyond Bragg scattering: the structure of AgCN determined from total neutron diffraction". Inorganic Chemistry. 41 (5): 1042–1044. doi:10.1021/ic015610u. PMID 11874335.
  5. ^ Bryce, David L.; Wasylishen, Roderick E. (2002). "Insight into the Structure of Silver Cyanide from 13C and 15N Solid-State NMR Spectroscopy". Inorganic Chemistry (in الإنجليزية). 41 (16): 4131–4138. doi:10.1021/ic0201553. ISSN 0020-1669. PMID 12160400.
  6. ^ Urban, Victoria; Pretsch, Thorsten; Hartl, Hans (2005-04-29). "From AgCN Chains to a Fivefold Helix and a Fishnet-Shaped Framework Structure". Angewandte Chemie International Edition (in الإنجليزية). 44 (18): 2794–2797. doi:10.1002/anie.200462793. ISSN 1433-7851. PMID 15830404.
  7. ^ Omary, Mohammad A.; Webb, Thomas R.; Assefa, Zerihun; Shankle, George E.; Patterson, Howard H. (1998). "Crystal Structure, Electronic Structure, and Temperature-Dependent Raman Spectra of Tl[Ag(CN)2]: Evidence for Ligand-Unsupported Argentophilic Interactions". Inorganic Chemistry (in الإنجليزية). 37 (6): 1380–1386. doi:10.1021/ic970694l. ISSN 0020-1669. PMID 11670349.
  8. ^ Etris, S. F. (2010). "Silver and Silver Alloys". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. pp. 1–43. doi:10.1002/0471238961.1909122205201809.a01.pub3. ISBN 978-0471238966.
  9. ^ Blair, Alan (2000). "Silver plating". Metal Finishing (in الإنجليزية). 98 (1): 298–303. doi:10.1016/S0026-0576(00)80339-6.

المصادر

  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
تمّ الاسترجاع من "https://www.marefa.org/w/index.php?title=سيانيد_الفضة&oldid=4082276"