كبريتيد الفضة

كبريتيد الفضة
Ball-and-stick model of silver sulfide
Sample of silver sulfide
الأسماء
اسم أيوپاك
Silver(I) sulfide
أسماء أخرى
Silver sulfide
Argentous sulfide
المُعرِّفات
رقم CAS
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.040.384 Edit this at Wikidata
رقم EC
  • 244-438-2
UNII
الخصائص
الصيغة الجزيئية Ag2S
كتلة مولية 247.8 g mol-1
المظهر Grayish-blackish crystal
الرائحة Odorless
الكثافة 7.234 g/cm3 (25 °C)[1][2]
7.12 g/cm3 (117 °C)[3]
نقطة الانصهار
قابلية الذوبان في الماء 6.21·10−15 g/L (25 °C)
نتاج قابلية الذوبان، Ksp 6.31·10−50
قابلية الذوبان Soluble in aq. HCN, aq. citric acid with KNO3
Insoluble in acids, alkalies, aqueous ammoniums[4]
البنية
البنية البلورية Cubic, cI8 (α-form)
Monoclinic, mP12 (β-form)
Cubic, cF12 (γ-form)[3][5]
الزمرة الفراغية Im3m, No. 229 (α-form)[5]
P21/n, No. 14 (β-form)
Fm3m, No. 225 (γ-form)[3]
ثابت العقد a = 4.23 Å, b = 6.91 Å, c = 7.87 Å (α-form)[5]
ثابت العقد α = 90°, β = 99.583°, γ = 90°
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية
للتشكل ΔfHo298 		−32.59 kJ/mol[6]
Standard molar
entropy So298 		143.93 J/mol·K[6]
سعة الحرارة النوعية، C 76.57 J/mol·K[6]
المخاطر
خطر رئيسي May cause irritation
ن.م.ع. مخطط تصويري The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[2]
ن.م.ع. كلمة الاشارة Warning
H315, H319, H335[2]
P261, P305+P351+P338[2]
NFPA 704 (معيـَّن النار)
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
X mark.svgN verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول


كبريتيد الفضة مركب غير عضوي له الصيغة Ag 2S ، ويكون على شكل بلورات سوداء، it is the only sulfide of silver. It is useful as a photosensitizer in photography. It constitutes the tarnish that forms over time on silverware and other silver objects. Silver sulfide is insoluble in most solvents, but is degraded by strong acids. Silver sulfide is a network solid made up of silver (electronegativity of 1.98) and sulfur (electronegativity of 2.58) where the bonds have low ionic character (approximately 10%).

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Formation

Silver sulfide naturally occurs as the tarnish on silverware. When combined with silver, hydrogen sulfide gas creates a layer of black silver sulfide patina on the silver, protecting the inner silver from further conversion to silver sulfide.[8] Silver whiskers can form when silver sulfide forms on the surface of silver electrical contacts operating in an atmosphere rich in hydrogen sulfide and high humidity.[9] Such atmospheres can exist in sewage treatment and paper mills.[10][11]


البنية والخصائص

  • لا ينحل مركب كبريتيد الفضة في الماء كما يشير جداء الانحلال في العلاقة أدناه
KS = c [Ag+]2 . c [S 2-] ≈ 10 -50

Three forms are known: monoclinic acanthite (β-form), stable below 179 °C, body centered cubic so-called argentite (α-form), stable above 180 °C, and a high temperature face-centred cubic (γ-form) stable above 586 °C.[5] The higher temperature forms are electrical conductors. It is found in nature as relatively low temperature mineral acanthite. Acanthite is an important ore of silver. The acanthite, monoclinic, form features two kinds of silver centers, one with two and the other with three near neighbour sulfur atoms.[12] Argentite refers to a cubic form, which, due to instability in "normal" temperatures, is found in form of the pseudomorphosis of acanthite after argentite.

Exceptional ductility of α-Ag2S

Relative to most inorganic materials, α-Ag2S displays exceptional ductility at room temperature.[13][14] This material can undergo extensive deformation, akin to metals, without fracturing. Such behavior is evident in various mechanical tests; for instance, α-Ag2S can be easily machined into cylindrical or bar shapes and can withstand substantial deformation under compression, three-point bending, and tensile stresses. The material sustains over 50% engineering strain in compression tests and up to 20% or more in bending tests.[13]

The intrinsic ductility of alpha-phase silver sulfide (α-Ag2S) is underpinned by its unique structural and chemical bonding characteristics. At the atomic level, its monoclinic crystal structure, which remains stable up to 451 K, enables the movement of atoms and dislocations along well-defined crystallographic planes known as slip planes. Additionally, the dynamic bonding within the crystal structure supports both the sliding of atomic layers and the maintenance of material integrity during deformation. The interatomic forces within the slip planes are sufficiently strong to prevent the material from cleaving while still allowing for considerable flexibility.[13] Further insights into α-Ag2S's ductility come from density functional theory calculations, which reveal that the primary slip planes align with the [100] direction and slipping occurs along the [001] direction. This arrangement permits atoms to glide over each other under stress through minute adjustments in the interlayer distances, which are energetically favorable as indicated by low slipping energy barriers (ΔEB) and high cleavage energies (ΔEC). These properties ensure significant deformation capability without fracture. Silver and sulfur atoms in α-Ag2S form transient, yet robust interactions that enable the material to retain its integrity while deforming. This behavior is akin to that of metals, where dislocations move with relative ease, providing α-Ag2S with a unique combination of flexibility and strength, making it exceptionally resistant to cracking under mechanical stress.[13]

التحضير والوفرة الطبيعية

يوجد مركب كبريتيد الفضة في الطبيعة على شكل معدن الأرجينيت.

مخبرياً يحضر من تمرير غاز كبريتيد الهيدروجين على محلول ملح من أملاح الفضة فيترسب راسب أسود حسب المعادلة العامة:

2Ag + + S 2- → Ag2S↓

اسوداد سطح الفضة

يسبب كبريتيد الفضة اسوداداً على سطح الفضة في حال التماس مع غاز كبريتيد الهيدروجين والذي يتفاعل مع طبقة أكسيد الفضة الأحادية، والتي تشكل طبقة سطحية رقيقة على سطح الفضة. يتشكل كبريتيد الفضة حسب المعادلة:

Ag2O + H2S → Ag2S + H2O

يمكن التخلص من هذا الاسوداد باستخدام محلول من ثيو اليوريا في حمض الكبريتيك. هناك طريقة أسهل وذلك بإجراء عملية اختزال لكبريتيد الفضة. يتم ذلك بتماس المادة الفضية مع سطح من الألومنيوم في محلول ساخن من كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم.

الاستخدامات

  • يستخدم كبريتيد الفضة بشكل تقني في كلون في صناعة السيراميك.

التاريخ

In 1833 Michael Faraday noticed that the resistance of silver sulfide decreased dramatically as temperature increased. This constituted the first report of a semiconducting material.[15]

Silver sulfide is a component of classical qualitative inorganic analysis.[16]

المصادر

  1. ^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة crc
  2. ^ أ ب ت ث Sigma-Aldrich Co., Silver sulfide. Retrieved on 2014-07-13.
  3. ^ أ ب ت Tonkov, E. Yu (1992). High Pressure Phase Transformations: A Handbook. Vol. 1. Gordon and Breach Science Publishers. p. 13. ISBN 978-2-88124-761-3.
  4. ^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 835.
  5. ^ أ ب ت ث "Silver sulfide (Ag2S) crystal structure". Non-Tetrahedrally Bonded Elements and Binary Compounds I. Landolt-Börnstein - Group III Condensed Matter. Vol. 41C. Springer Berlin Heidelberg. 1998. pp. 1–4. doi:10.1007/10681727_86. ISBN 978-3-540-31360-1.
  6. ^ أ ب ت Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. p. 845. ISBN 978-0-07-049439-8.
  7. ^ "MSDS of Silver Sulfide". saltlakemetals.com. Utah, USA: Salt Lake Metals. Archived from the original on 2014-08-10. Retrieved 2014-07-13.
  8. ^ Zumdahl, Steven S.; DeCoste, Donald J. (2013). Chemical Principles (7th ed.). Cengage Learning. p. 505. ISBN 978-1-111-58065-0.
  9. ^ "Degradation of Power Contacts in Industrial Atmosphere: Silver Corrosion and Whiskers" (PDF). 2002.
  10. ^ Dutta, Paritam K.; Rabaey, Korneel; Yuan, Zhiguo; Rozendal, René A.; Keller, Jürg (2010). "Electrochemical sulfide removal and recovery from paper mill anaerobic treatment effluent". Water Research. 44 (8): 2563–2571. Bibcode:2010WatRe..44.2563D. doi:10.1016/j.watres.2010.01.008. ISSN 0043-1354. PMID 20163816.
  11. ^ "Control of Hydrogen Sulfide Generation | Water & Wastes Digest". www.wwdmag.com (in الإنجليزية). 5 March 2012. Retrieved 2018-07-05.
  12. ^ Frueh, A. J. (1958). The crystallography of silver sulfide, Ag2S. Zeitschrift für Kristallographie-Crystalline Materials, 110(1-6), 136-144.
  13. ^ أ ب ت ث Chen, Lidong (2018). "Room-temperature ductile inorganic semiconductor". Nature Materials. 17: 421–426.
  14. ^ Chen, Lidong. "Flexible thermoelectrics based on ductile semiconductors". Science. 377 (6608): 854–858.
  15. ^ "1833 - First Semiconductor Effect is Recorded". Computer History Museum. Retrieved 24 June 2014.
  16. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

وصلات خارجية


تمّ الاسترجاع من "https://www.marefa.org/w/index.php?title=كبريتيد_الفضة&oldid=4024258"