خامس فلوريد اليود
| |||
| الأسماء | |||
|---|---|---|---|
| اسم أيوپاك المفضل
Iodine(V) fluoride | |||
| اسم أيوپاك النظامي
Pentafluoro-λ5-iodane | |||
| أسماء أخرى
Iodic fluoride
| |||
| المُعرِّفات | |||
| رقم CAS | |||
3D model (JSmol)
|
|||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.108 
| ||
| رقم EC |
| ||
PubChem CID
|
|||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| الخصائص | |||
| الصيغة الجزيئية | IF5 | ||
| كتلة مولية | 221.89 g/mol | ||
| المظهر | colorless liquid | ||
| الكثافة | 3.250 g/cm3 | ||
| نقطة الانصهار | |||
| نقطة الغليان | |||
| قابلية الذوبان في الماء | Reacts | ||
| القابلية المغناطيسية | −58.1·10−6 cm3/mol | ||
| اللزوجة | 2.111 mPa·s | ||
| البنية | |||
| البنية البلورية | Monoclinic point group C2/c | ||
| هندسة إحداثية |
Square pyramidal | ||
| الشكل الجزيئي | square pyramidal[1] | ||
| المخاطر | |||
| خطر رئيسي | Toxic, oxidiser, corrosive, reacts with water to release HF | ||
| صفحة بيانات السلامة | External MSDS | ||
| ن.م.ع. مخطط تصويري |    
| ||
| ن.م.ع. كلمة الاشارة | Danger | ||
| H271, H301+H311+H331, H314, H371, H410[2] | |||
| P202, P232, P304, P310[2] | |||
| NFPA 704 (معيـَّن النار) | |||
| مركبات ذا علاقة | |||
أنيونات أخرى
|
خامس أكسيد اليود | ||
كاتيونات أخرى
|
خامس فلوريد البروم | ||
مركـّبات ذات علاقة
|
أول فلوريد اليود ثالث فلوريد اليود سابع فلوريد اليود | ||
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |||
 verify (what is  ?)
| |||
| مراجع الجدول | |||
Iodine pentafluoride is an interhalogen compound with chemical formula IF5. It is one of the fluorides of iodine. It is a colorless liquid, although impure samples appear yellow. It is used as a fluorination reagent and even a solvent in specialized syntheses.[3]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
التحضير
خلّقه لأول مرة هنري مواسان في 1891 بحرق يود صلب في غاز الفلور.[4] This exothermic reaction is still used to produce iodine pentafluoride, although the reaction conditions have been improved.[5]
- I2 + 5 F2 → 2 IF5
التفاعلات
IF5 reacts vigorously with water forming hydrofluoric acid و حمض اليوديك:
- IF5 + 3 H2O → HIO3 + 5 HF
Upon treatment with fluorine, it converts to iodine heptafluoride:[6]
- IF5 + F2 → IF7
It has been used as a solvent for handling metal fluorides. For example, the reduction of osmium hexafluoride to osmium pentafluoride with iodine is conducted in a solution in iodine pentafluoride:[7]
- 10 OsF6 + I2 → 10 OsF5 + 2 IF5
Primary amines react with iodine pentafluoride forming nitriles after hydrolysis[8]
المراجع
- ^ Durbank, R. D.; Jones, G. R. (1974). "Crystal structure of Iodine Pentafluoride at -80°". Inorganic Chemistry. 13 (5): 421–439. doi:10.1021/ic50135a012.
- ^ أ ب http://www.chemadvisor.com/Matheson/database/msds/mat11440000800003.PDF[dead link]
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Moissan, M. H. (1891). "Nouvelles Recherches sur le Fluor". Annales de Chimie et de Physique. 6 (24): 224–282.
- ^ Ruff, O.; Keim, R. (1931). "Fluorierung von Verbindungen des Kohlenstoffs (Benzol und Tetrachlormethan mit Jod-5-fluorid, sowie Tetrachlormethan mit Fluor) [Fluoridation of Carbon Compounds (Benzene and Tetrachlormethane with Iodine-5-Fluoride, and Tetrachloromethane with Fluorine)]". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (in German). 201 (1): 245–258. doi:10.1002/zaac.19312010122.
{{cite journal}}: CS1 maint: unrecognized language (link) - ^ Ruff, O.; Keim, R. (1930). "Das Jod-7-fluorid [The iodine-7-fluoride]". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). 193 (1): 176–186. doi:10.1002/zaac.19301930117.
{{cite journal}}: CS1 maint: unrecognized language (link) - ^ Holloway, John H.; Mitchell, S. J. (1971). "Preparation and Crystal Structure of Osmium Pentafluoride". Journal of the Chemical Society: 2789–94. doi:10.1039/J19710002789.
- ^ Stevens, T. E. (1966). "Rearrangement of Amides with Iodine Pentafluoride". Journal of Organic Chemistry. 31 (6): 2025–2026. doi:10.1021/jo01344a539.
للاستزادة
- Lord, R. C.; Lynch, M. A.; Schumb, W. C.; Slowinski, E. J. (1950). "The Vibrational Spectra and Structures of Iodine Pentafluoride and Heptafluoride". Journal of the American Chemical Society. 72 (1): 522–527. doi:10.1021/ja01157a135.
- Rogers, M. T.; Speirs, J. L.; Thompson, H. B.; Panish, M. B. (1954). "Iodine Pentafluoride, Freezing and Boiling Point, Heat of Vaporization and Vapor Pressure-Temperature Relations". Journal of the American Chemical Society. 76 (19): 4843–4844. doi:10.1021/ja01648a022.
- Rogers, M. T.; Thompson, H. B.; Speirs, J. L. (1954). "Dielectric Constants of Liquid Chlorine Trifluoride and Iodine Pentafluoride". Journal of the American Chemical Society. 76 (19): 4841–4843. doi:10.1021/ja01648a021.
- Booth, H. S.; Pinkston, J. T. Jr. (1947). "The Halogen Fluorides". Chemical Reviews. 41 (3): 421–439. doi:10.1021/cr60130a001. PMID 18895518.
- Hetherington, G.; Robinson, P.L. (1956). "The Viscosities of Iodine Pentafluoride and Ditellurium Decafluoride". Journal of the Chemical Society (Resumed): 3681. doi:10.1039/jr9560003674. ISSN 0368-1769.