فلوريد الپوتاسيوم
الأسماء | |
---|---|
اسم أيوپاك
Potassium fluoride
| |
Identifiers | |
رقم CAS | |
ECHA InfoCard | 100.029.228 |
رقم EC |
|
PubChem CID
|
|
رقم RTECS |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
الخصائص | |
الصيغة الجزيئية | KF |
كتلة مولية | 58.0967 g/mol |
المظهر | colourless crystals |
الكثافة | 2.48 g/cm3 |
نقطة الانصهار | |
نقطة الغليان | |
قابلية الذوبان في الماء | 92 g/100 mL (18 °C) |
قابلية الذوبان | soluble in HF insoluble in alcohol |
المخاطر | |
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)
|
Toxic (T) |
توصيف المخاطر | R23/24/25 |
تحذيرات وقائية | (S1/2), S26, S45 |
NFPA 704 (معيـَّن النار) | |
نقطة الوميض | Non-flammable |
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC): | |
LD50 (الجرعة الوسطى)
|
245 mg/kg (oral, guinea pig) |
مركبات ذا علاقة | |
أنيونات أخرى
|
كلوريد البوتاسيوم بروميد البوتاسيوم يوديد البوتاسيوم |
كاتيونات أخرى
|
فلوريد الليثيوم فلوريد الصوديوم فلوريد الروبيديوم فلوريد السيزيوم |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
verify (what is ?) | |
مراجع الجدول | |
فلوريد البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة KF ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
التحضير
يحضر مركب فلوريد البوتاسيوم من تفاعل تعديل حمض فلوريد الهيدروجين بكربونات البوتاسيوم أوهيدروكسيد البوتاسيوم (البوتاس الكاوي) كما تظهر المعادلة:
- 2HF + 2KOH → 2KF + 2H2O
بتبخير المحلول الناتج من التفاعل نحصل على بلورات من ثنائي هيدرات فلوريد البوتاسيوم (يتساند مع جزيئتي ماء) والذي درجة انصهاره تبلغ 41°س. يؤدي تسخين ثنائي الهيدرات إلى الحصول على الشكل الخالي من الماء.
تؤدي إضافة كميات زائدة من حمض فلوريد الهيدروجين إلى تشكل ثنائي فلوريد البوتاسيوم الحمضي KHF2، والذي يسهل الحصول عليه نظراً لانخفاض انحلاليته في الماء (حوالي 39 غ/100 مل ماء عند الدرجة 20°س). بتسخين هذا المعقد فوق درجة انصهاره (239°س) نحصل مجدداً على فلوريد البوتاسيوم.
- KHF2 → KF + HF
التطبيقات في الكيمياء الحيوية
ينحل مركب فلوريد البوتاسيوم بشكل جيد في الماء، لكنه لا ينحل في الإيثانول.
احتياطات السلامة
مركب فلوريد البوتاسيوم سام، وله تأثير مخرش على الجلد. محاليله المائية تترك أثرها على الزجاج والبورسلان.
الاستخدامات
التطبيقات الغالبة لهذا المركب هي لثنائي فلوريد البوتاسيوم الحمضي KHF2، والذي يستعمل لاستحصال الفلور، وذلك بإجراء عملية التحليل الكهربائي لمصهوره.
المصادر