فلوريد الپوتاسيوم

(تم التحويل من Potassium fluoride)
فلوريد الپوتاسيوم
Potassium-fluoride-3D-ionic.png
الأسماء
اسم أيوپاك
Potassium fluoride
المُعرِّفات
رقم CAS
ECHA InfoCard 100.029.228 Edit this at Wikidata
رقم EC
  • 232-151-5
رقم RTECS
  • TT0700000
الخصائص
الصيغة الجزيئية KF
كتلة مولية 58.0967 g/mol
المظهر colourless crystals
الكثافة 2.48 g/cm3
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء 92 g/100 mL (18 °C)
قابلية الذوبان soluble in HF
insoluble in alcohol
المخاطر
Toxic (T)
توصيف المخاطر R23/24/25
تحذيرات وقائية (S1/2), S26, S45
NFPA 704 (معيـَّن النار)
Flammability code 0: لن يشتعل. مثل الماءHealth code 3: التعرض لفترة قصيرة قد يتسبب في جروح خطيرة مؤقتة أو باقية. مثل غاز الكلورReactivity code 1: مستقر في العادة، ولكن قد يصبح غير مستقر عند درجات الحرارة والضغط المرتفعين. مثال: الكالسيومSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
3
1
نقطة الوميض Non-flammable
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
245 mg/kg (oral, guinea pig)
مركبات ذا علاقة
كلوريد البوتاسيوم
بروميد البوتاسيوم
يوديد البوتاسيوم
فلوريد الليثيوم
فلوريد الصوديوم
فلوريد الروبيديوم
فلوريد السيزيوم
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
YesY verify (what is YesYX mark.svgN ?)
مراجع الجدول

فلوريد البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة KF ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

التحضير

يحضر مركب فلوريد البوتاسيوم من تفاعل تعديل حمض فلوريد الهيدروجين بكربونات البوتاسيوم أوهيدروكسيد البوتاسيوم (البوتاس الكاوي) كما تظهر المعادلة:

2HF + 2KOH → 2KF + 2H2O

بتبخير المحلول الناتج من التفاعل نحصل على بلورات من ثنائي هيدرات فلوريد البوتاسيوم (يتساند مع جزيئتي ماء) والذي درجة انصهاره تبلغ 41°س. يؤدي تسخين ثنائي الهيدرات إلى الحصول على الشكل الخالي من الماء.

تؤدي إضافة كميات زائدة من حمض فلوريد الهيدروجين إلى تشكل ثنائي فلوريد البوتاسيوم الحمضي KHF2، والذي يسهل الحصول عليه نظراً لانخفاض انحلاليته في الماء (حوالي 39 غ/100 مل ماء عند الدرجة 20°س). بتسخين هذا المعقد فوق درجة انصهاره (239°س) نحصل مجدداً على فلوريد البوتاسيوم.

KHF2 → KF + HF


التطبيقات في الكيمياء الحيوية

ينحل مركب فلوريد البوتاسيوم بشكل جيد في الماء، لكنه لا ينحل في الإيثانول.

احتياطات السلامة

مركب فلوريد البوتاسيوم سام، وله تأثير مخرش على الجلد. محاليله المائية تترك أثرها على الزجاج والبورسلان.

الاستخدامات

التطبيقات الغالبة لهذا المركب هي لثنائي فلوريد البوتاسيوم الحمضي KHF2، والذي يستعمل لاستحصال الفلور، وذلك بإجراء عملية التحليل الكهربائي لمصهوره.

المصادر


قالب:Inorganic-compound-stub

الكلمات الدالة: