بروميد الألومنيوم

بروميد الألومنيوم

الأسماء
اسم أيوپاك المفضل Aluminium bromide
أسماء أخرى aluminium(III) bromide aluminium tribromide
المُعرِّفات
رقم CAS
ECHA InfoCard	100.028.891
PubChem CID	24409
رقم RTECS	BD0350000
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2064783
الخصائص
الصيغة الجزيئية	AlBr3 Al2Br6
كتلة مولية	266.69 g/mol
المظهر	white to pale yellow crystalline solid
الكثافة	3.205 g/cm3
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء	reacts
قابلية الذوبان	slightly soluble in methanol, diethyl ether, acetone
المخاطر
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)	not listed
NFPA 704 (معيـَّن النار)	1 3 1
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
LD50 (الجرعة الوسطى)	1598 mg/kg (oral, rat)
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	ثلاثي كلوريد الألومنيوم يوديد الألومنيوم
كاتيونات أخرى	ثلاثي بروميد البورون
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
Y verify (what is YN ?)
مراجع الجدول

بروميد الألمنيوم مركب كيميائي له الصيغة AlBr₃ ، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى صفراء شاحبة .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 الخواص

• يوجد في الحالة الصلبة على شكل Al₂Br₆ حيث تشكل أيوني بروميد جسرا بين مركزي الألومنيوم بالتالي يحقق الألومنيوم قاعدة الثمانيات.
• مركب بروميد الألومنيوم حساس للرطوبة، حيث تصدر منه أبخرة عند التماس مع الهواء الرطب.
• يتفاعل بعنف مع الماء البارد ويتفكك في الماء الساخن، لكنه ينحل في أغلب المحلات العضوية مثل الأسيتون واالهكسان.
• يتفكك مركب بروميد الألومنيوم بالتسخين إلى الفلزات المكونة البروم والألومنيوم.

2AlBr₃ –^Δ→ 2Al + 3Br₂

 التفاعلات الكيميائية

يتفاعل مع رباعي كلورو الميثان عند الدرجة 100°س ليعطي رباعي برومو الميثان حسب المعادلة

4 AlBr₃ + 3 CCl₄ → 4 AlCl₃ + 3 CBr₄

يتفاعل مع غاز الفوسجين حيث يعطي بروميد الكربونيل وكلوروبروميد الألومنيوم

AlBr₃ + COCl₂ → COBr₂ + AlCl₂Br

 التحضير

Experiment showing synthesis of aluminum bromide from the elements.

By far the most common form of aluminium bromide is Al₂Br₆. This species exists as hygroscopic colorless solid at standard conditions. Typical impure samples are yellowish or even red-brown due to the presence of iron-containing impurities. يحضر مركب بروميد الألومنيوم من تفاعل البروم مع الألومنيوم:

2 Al + 6 HBr → Al₂Br₆ + 3 H₂

Alternatively, the direct bromination occurs also:

2 Al + 3 Br₂ → Al₂Br₆

 التفاعلات

A demonstration of the reaction of the exothermic reaction of the strong Lewis acid (Al₂Br₆) and strong Lewis base (H₂O).

Al₂Br₆ dissociates readily to give the strong Lewis acid, AlBr₃. Regarding the tendency of Al₂Br₆ to dimerize, it is common for heavier main group halides to exist as aggregates larger than implied by their empirical formulae. Lighter main group halides such as boron tribromide do not show this tendency, in part due to the smaller size of the central atom.

Consistent with its Lewis acidic character, Al₂Br₆ is hydrolyzed by water with evolution of HBr and formation of Al-OH-Br species. Similarly, it also reacts quickly with alcohols and carboxylic acids, although less vigorously than with water. With simple Lewis bases (L), Al₂Br₆ forms adducts, such as AlBr₃L.

Aluminium tribromide reacts with رابع كلوريد الكربون at 100 °C to form رابع بروميد الكربون:

4 AlBr₃ + 3 CCl₄ → 4 AlCl₃ + 3 CBr₄

and with phosgene yields بروميد الكربونيل and كلوروبروميد الألومنيوم:

AlBr₃ + COCl₂ → COBr₂ + AlCl₂Br

Al₂Br₆ is used as a catalyst for the Friedel-Crafts alkylation reaction. Related Lewis acid-promoted reactions include as epoxide ring openings and decomplexation of dienes from iron carbonyls. It is a stronger Lewis acid than the more common Al₂Cl₆.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 الاستخدامات

• يستخدم مركب بروميد الأومنيوم كحفاز في العديد من تفاعلات الكيمياء العضوية مثل تفاعل ألكلة فريدل-كرافتس وبعض تفاعلات البلمرة.

 المصادر

• Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8