قاعدة الثمانيات

قاعدة الثمانيات هى قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التى تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها ، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة. وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر ثباتا عندما تكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير . راجع غلاف إلكتروني .

ويحدث هذا بصفة أساسية في الرابطة الشاردية والرابطة التشاركية .

ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية :

• الكربون ، C
• الأكسجين ، O
• الهالوجينات

ولكن هذه النظرية يوجد لها إستثناءات كبيرة :

• يتحتاج الهيدروجين إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل ( الهيليوم), كما أن الليثيوم يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب .
• الجزيئات والشوارد التى لها رقم فردى من الإلكترونات .
• أى من الجزيئات التى تكون أكثر من أربعة روابط ( مثل الفسفور )
• لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في الدورات الأعلى من الثانية لأن غلافها الإلكتروني يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات . راجع التكافؤ الأعلى .
• للفلزات الإنتقالية بديل لنظرية الثمانيات وهو عد الإلكترونات .
• البورون يعتبر أيضا إستثناء .
• كما يوجد أيضا إستثناء في مواد معروفة ، فمثلا أول أكسيد الكربون والأوزون .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 شاهد أيضا

• نموذج لويس

 المصادر

• ويكيبيديا الإنجليزية.