فوسفيد الكالسيوم
| |
| الأسماء | |
|---|---|
| اسم أيوپاك
Calcium phosphide
| |
| أسماء أخرى
Photophor, CP, Polythanol
| |
| المُعرِّفات | |
| رقم CAS | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.766 
|
| رقم EC |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | Ca3P2 |
| كتلة مولية | 182.18 g/mol |
| المظهر | red-brown crystalline powder or grey lumps |
| الكثافة | 2.51 g/cm3 |
| نقطة الانصهار | |
| قابلية الذوبان في الماء | decomposes |
| المخاطر | |
| خطر رئيسي | Source of toxic phosphine, dangerous reaction with water |
| ن.م.ع. مخطط تصويري |    
|
| ن.م.ع. كلمة الاشارة | Danger |
| H260, H300, H311, H318, H330, H400 | |
| P231+P232, P233, P280, P301+P310, P405, P501 | |
| NFPA 704 (معيـَّن النار) | |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
 verify (what is   ?)
| |
| مراجع الجدول | |
فوسفيد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة Ca3P2 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري ذو لون أحمر إلى بني. Other, more exotic calcium phosphides have the formula CaP, CaP3, Ca2P2, and Ca5P8.
Ca3P2 has the appearance of red-brown crystalline powder or grey lumps. Its trade name is Photophor for the incendiary use or Polytanol for the use as rodenticide.[1]
الخواص
يتفاعل فوسفيد الكالسيوم بعنف مع الماء محرراً غاز الفوسفين السام حسب المعادلة
- Ca3P2 +6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3
التحضير
يحضر فوسفيد الكالسيوم من العناصر المكونة للجزيء الكالسيوم والفوسفور، وذلك بتمرير بخار الفوسفور على فلز الكالسيوم المحمر حسب المعادلة
- 3Ca + 2P → Ca3P2
كما يحضر حرارياً من فوسفات الكالسيوم بوجود فلز الألومنيوم حسب المعادلة
- 3Ca3(PO4)2 + 16Al → 3Ca3P2 + 8Al2O3
من مساوئ التحضير الأخير هو صعوبة إمكانية فصل أكسيد الألومنيوم من المزيج.
The structure of the room temperature form of Ca3P2 has not been confirmed by X-ray crystallography. A high temperature phase has been characterized by Rietveld refinement. Ca2+ centers are octahedral.[2]
الاستخدامات
يستخدم فوسفيد الكالسيوم لتحضير الفوسفين الذي يستخدم بدوره في مكافحة الآفات. A mixture of food and calcium phosphide is left where the rodents can eat it. The acid in the digestive system of the rodent reacts with the phosphide to generate the toxic gas phosphine. This method of vermin control has possible use in places where rodents immune to many of the common warfarin-type (anticoagulant) poisons have appeared. Other pesticides similar to calcium phosphide are zinc phosphide and aluminium phosphide.
Calcium phosphide is also used in fireworks, torpedoes, self-igniting naval pyrotechnic flares, and various water-activated ammunition. During the 1920s and 1930s, Charles Kingsford Smith used separate buoyant canisters of calcium carbide and calcium phosphide as naval flares lasting up to ten minutes. It is speculated that calcium phosphide—made by boiling bones in urine, within a closed vessel—was an ingredient of some ancient Greek fire formulas.[3]
Calcium phosphide is a common impurity in calcium carbide, which may cause the resulting phosphine-contaminated acetylene to ignite spontaneously.[4]
السلامة
يجب الحذر من عدم تعريض فوسفيد الكالسيوم للرطوبة، وذلك لتجنب تشكل غاز الفوسفين السام.
المصادر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
- ^ Richard C. Ropp (31 December 2012). Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes. pp. 231–. ISBN 978-0-444-59553-9.
- ^ "A new form of Ca3P2 with a ring of Dirac nodes". APL Materials. 3 (8): 083602. 2015. arXiv:1504.01731. Bibcode:2015APLM....3h3602X. doi:10.1063/1.4926545. S2CID 119272970.
{{cite journal}}: Cite uses deprecated parameter|authors=(help) - ^ Colin McEvedy (1992),The New Penguin Atlas of Medieval History, New York: Penguin.
- ^ GOV, NOAA Office of Response and Restoration, US. "CALCIUM PHOSPHIDE | CAMEO Chemicals | NOAA". cameochemicals.noaa.gov. Retrieved 2016-08-26.
{{cite web}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)