تحت كلوريت الكالسيوم


تحت كلوريت الكالسيوم
Calcium hypochlorite.png
الأسماء
اسم أيوپاك
هيبوكلوريت الكالسيوم
أسماء أخرى
مسحوق القصر (التبييض)
المُعرِّفات
رقم CAS
ECHA InfoCard 100.029.007 Edit this at Wikidata
الخصائص
الصيغة الجزيئية Ca(OCl)2
كتلة مولية 142.98 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
الكثافة 2.35 غ/سم3
نقطة الانصهار
قابلية الذوبان في الماء 21 غ/100 مل ماء
يتفاعل
المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O


أكـّال C
ملوث للبيئة N

توصيف المخاطر R8-R22-R31-R34-R50
تحذيرات وقائية (S1/2)-S26-S36/37/39-S45-S61
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
850 مغ/كغ (جرذان، فموي) [1]
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
مراجع الجدول

تحت كلوريت كالسيوم (هيبو كلوريت الكالسيوم) مركب كيميائي له الصيغة Ca(OCl)2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض مصفر، له رائحة الكلور.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخواص

  • ينحل تحت كلوريت الكالسيوم بشكل جيد في الماء، وتكون محاليله المائية المركزة ذات لون أصفر مخضر.
  • يتميز تحت كلوريت الكالسيوم بخواصه المؤكسدة القوية، وهو يحرر غاز الكلور عند التماس مع الحموض. فعلى سبيل المثال عند التفاعل مع حمض هيدروكلوريك يتحرر غاز الكلور ويتشكل كلوريد الكالسيوم حسب المعادلة:
Ca(ClO)2 + 4 HCl → CaCl2 + 2 H2O + 2 Cl2

كما يتحرر غاز الكلور عند التفاعل مع غاز ثنائي أكسيد الكربون ويتشكل كربونات الكالسيوم:

2 Ca(ClO)2 + 2 CO2 → 2 CaCO3 + 2 Cl2 + O2

تتراوح نسبة الكلور الفعال في العينات التجارية من تحت كلوريت الكالسيوم من 35–80 %.


التحضير

يحضر تحت كلوريت الكالسيوم من تنرير غاز الكلور على مستعلق هيدروكسيد الكالسيوم المائي عند درجات حرارة منخفضة (-20°س)، وذلك لأن التفاعل ناشر للحرارة:

2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 → Ca(ClO)2.2H2O + CaCl2 + 2 H2O

يكون تحت كلوريت الكالسيوم الناتج من هذه العملية عبارة عن هيدرات ثنائية، ويحوي مزيجاً من كلوريد الكالسيوم القلوي Ca(OH)2, H2O، بالإضافة إلى الكلس غير المتفاعل. [2]

الاستخدامات

المصادر

  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

المراجع

  1. ^ http://www.merck-chemicals.com/documents/sds/emd/eng/en/8417/841799.pdf
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
الكلمات الدالة: