ملوحة

(تم التحويل من Salinity)
جزء من سلسلة عن
ملوحة الماء
Water salinity diagram.png
مستويات الملوحة
ماء عذب (< 0.05%)
Brackish water (0.05–3%)
ماء مالح (3–5%)
أجاج (> 5% حتى 26%–28% حد أقصى)
المسطحات المائية
متوسط ​​ملوحة سطح البحر السنوي للمحيط العالمي. بيانات من أطلس المحيط العالمي 2009.[1]
معايير الرابطة الدولية للعلوم الفيزيائية للمحيطات (IAPSO) لمياه البحر.

الملوحة (Salinity)، هي ملوحة أو كمية الملح المذاب في مسطح مائي، وتسمى المياه المالحة (انظر أيضاً ملوحة التربة)، وعادة ما تقاس بوحدات جم/ل أو جم/كجم (جرامات الملح لكل لتر/كيلوجرام ماء؛ الأخيرة ليس لها أبعاد وتساوي ‰).

الملوحة هي عامل هام في تحديد العديد من جوانب كيمياء المياه الطبيعية والعمليات الحيوية داخلها، وهي متغير حالة ثرموديناميكي، إلى جانب درجة الحرارة والضغط، يحكم الخصائص الفيزيائية مثل الكثافة والسعة الحرارية للمياه.

يُطلق على خط الكونتور ذي الملوحة الثابتة متساوي الملوحة. تتراوح الملوحة في جميع المحيطات بين 32-37%، لكن ثمة فروق واضحة في الملوحة بين المنطقة السطحية والمنطقة العميقة. وبسبب تأثير الملوحة على كثافة ماء البحر تترتب المياه في البحار بحسب تغيّ كثافتها بحيث يتكون تطبق في ماء البحر، فيكون أعمق المياه أكبرها كثافة. لكن على الرغم من تزايد الملوحة عموماً مع ازدياد العمق، فإنه توجد طبقة مميزة في الكتلة المائية تزداد فيها الملوحة بحدة، تسمى الانحدار الملحي.[2]

تعريفات

طبقة الانحدار الملحي.

الملوحة في الأنهار والبحيرات والمحيطات بسيطة من الناحية النظرية، لكن من الصعب تقنياً تعريفها وقياسها بدقة. نظرياً، الملوحة هي كمية محتوى الملح المذاب في الماء. الأملاح هي مركبات مثل كلوريد الصوديوم وكبريتات المغنسيوم ونترات البوتاسيوم وبيكربونات الصوديوم التي تذوب في أيونات. يشار أحياناً إلى تركيز أيونات الكلوريد المذابة بالكلورية. عملياً، تُعرَّف المادة المذابة بأنها المادة التي يمكن أن تمر عبر مرشح دقيق للغاية (تاريخياً مرشح بحجم مسام 0.45 ميكرومتر، لكن لاحقاً[when?] عادةً 0.2 ميكرومتر).[3] يمكن التعبير عن الملوحة على شكل كسر الكتلة، أي كتلة المادة المذابة في كتلة وحدة من المحلول.

تبلغ نسبة الملوحة في مياه البحر عادة حوالي 35 جم/كجم، على الرغم من أن القيم المنخفضة تكون نموذجية بالقرب من السواحل حيث تصب الأنهار في المحيط. يمكن أن يكون للأنهار والبحيرات نطاق واسع من الملوحة، من أقل من 0.01 ج/كج[4] إلى بضعة جم/كجم، على الرغم من وجود العديد من الأماكن التي توجد بها مستويات ملوحة أعلى. تبلغ ملوحة مياه البحر الميت أكثر من 200 جم/كجم.[5] عادةً ما يكون إجمالي المواد الصلبة الذائبة في الأمطار 20 ملجم/كجم أو أقل.[6]

أياً كان حجم المسام المستخدم في التعريف، فإن قيمة الملوحة الناتجة عن عينة معينة من المياه الطبيعية لن تختلف بأكثر من بضعة نسبة مئوية (%). ومع ذلك، فإن علماء المحيطات الفيزيائيين العاملين في الأعماق السحيقة، غالباً ما يهتمون بدقة وإمكانية مقارنة القياسات التي أجراها باحثون مختلفون، في أوقات مختلفة، إلى ما يقرب من خمسة أرقام مهمة.[7] يستخدم علماء المحيطات منتج مياه البحر المعبأة المعروف باسم مياه البحر القياسية بحسب معيار الرابطة الدولية للعلوم الفيزيائية للمحيطات لتوحيد قياساتهم بدقة كافية لتلبية هذا المطلب.


التركيب

تنشأ صعوبات القياس والتعريف لأن المياه الطبيعية تحتوي على خليط معقد من العديد من العناصر المختلفة من مصادر مختلفة (وليس كلها من الأملاح المذابة) في أشكال جزيئية مختلفة. وتعتمد الخصائص الكيميائية لبعض هذه الأشكال على درجة الحرارة والضغط. ومن الصعب قياس العديد من هذه الأشكال بدقة عالية، وفي كل الأحوال فإن التحليل الكيميائي الكامل ليس عمليًا عند تحليل عينات متعددة. وتنتج تعريفات عملية مختلفة للملوحة عن محاولات مختلفة لتفسير هذه المشاكل، بمستويات مختلفة من الدقة، مع بقائها سهلة الاستخدام بشكل معقول.

ولأسباب عملية، عادة ما ترتبط الملوحة بمجموع كتل مجموعة فرعية من هذه المكونات الكيميائية المذابة (ما يسمى ملوحة المحلول)، وليس بالكتلة غير المعروفة من الأملاح التي أدت إلى ظهور هذا التركيب (الاستثناء هو عندما يتم إنشاء مياه البحر الاصطناعية). ولأغراض عديدة، يمكن تحديد هذا المجموع بمجموعة من ثمانية أيونات رئيسية في المياه الطبيعية،[8][9] على الرغم من أنه بالنسبة لمياه البحر بأعلى دقة، يتم أيضاً تضمين سبعة أيونات ثانوية إضافية.[7] تهيمن الأيونات الرئيسية على التركيب غير العضوي لمعظم (ولكن ليس كلها) المياه الطبيعية. تشمل الاستثناءات بعض البحيرات الجوفية والمياه من بعض الينابيع الحرارية المائية.

لا يتم عادةً تضمين تركيزات الغازات المذابة مثل الأكسجين والنيتروجين في أوصاف الملوحة.[3] ومع ذلك، غالباً ما يتم تضمين غاز ثاني أكسيد الكربون، والذي يتحول جزئياً إلى كربونات وبيكربونات عند إذابته. يمكن أيضًا تضمين السيليكون في شكل حمض السيليسيك، والذي يظهر عادةً كجزيء محايد في نطاق الأس الهيدروجيني لمعظم المياه الطبيعية، لبعض الأغراض (على سبيل المثال، عند التحقيق في علاقات الملوحة/الكثافة).

مياه البحار والمحيطات

انظر أيضاً: محيط § الملوحة
0:12
ڤيديو كامل مدته 3 دقائق من ناسا، 27 فبراير 2013 تم تصميم أداة أكواريوس ناسا على متن الساتل الأرجنتيني SAC-D لقياس ملوحة سطح البحر العالمي. يُظهر هذا الفيلم أنماط الملوحة كما تم قياسها بواسطة أكواريوس من ديسمبر 2011 حتى ديسمبر 2012. تمثل الألوان الحمراء مناطق ذات ملوحة عالية، بينما تمثل الظلال الزرقاء مناطق ذات ملوحة منخفضة.

عادة ما يرتبط مصطلح 'الملوحة'، بالنسبة لعلماء المحيطات، بمجموعة من تقنيات القياس المحددة. ومع تطور التقنيات السائدة، تتطور معها أوصاف مختلفة للملوحة. وكانت الملوحة تقاس إلى حد كبير باستخدام تقنيات تعتمد على المعايرة قبل الثمانينيات. وكان من الممكن استخدام المعايرة باستخدام نترات الفضة لتحديد تركيز أيونات الهاليد (وخاصة الكلور والبروم) للحصول على نسبة الكلور. ثم يتم ضرب نسبة الكلور بعامل لحساب جميع المكونات الأخرى. ويعُبر عن 'ملوحة كنودسن' الناتجة بوحدات جزء لكل ألف (ppt أو ‰).

تعود تغيرات ملوحة ماء البحر إلى الفعاليات الطبيعية الأساسية التي تضيف أو تنقص من الماء العذ،، فتأتي الزيادة في الملوحة من التبخر ومن إزاحة كل الماء النقي بشكل جليد في عملية التجمد، ينجم التناقص في الملوحة عن هطول الأمطار والجريان من اليابسة وذوبان الجليد، لكن هذه العمليات تؤثر فقط في الطبقة السطحية للبحر، وعند تحرّك هذه الطبقة السطحية تتغيّر ملوحتها في حال الاختلاط مع الكتل المائية المجاورة.

أدى استخدام قياسات الموصلية الكهربائية لتقدير المحتوى الأيوني لمياه البحر إلى تطوير المقياس المسمى "مقياس الملوحة العملي 1978" (PSS-78).[10][11] لا تحتوي الملوحة المقاسة باستخدام PSS-78 على وحدات. تُضاف أحياناً اللاحقة psu أو PSU (التي تشير إلى وحدة الملوحة العملية) إلى قيم القياس PSS-78.[12] إن إضافة PSU كوحدة بعد القيمة "غير صحيحة رسمياً ولا ينصح بها بشدة".[3]

عام 2010 طُرح معيار جديد لخصائص مياه البحر يسمى "المعادلة الديناميكية الحرارية لمياه البحر 2010" (TEOS-10)، والذي يدعو إلى استخدام الملوحة المطلقة كبديل للملوحة العملية، ودرجة الحرارة المحافظة كبديل لدرجة الحرارة المحتملة.[7] يتضمن هذا المعيار مقياساً جديداً يُسمى مقياس ملوحة التركيب المرجعي. يُعبر عن الملوحة المطلقة على هذا المقياس كنسبة كتلة، بالجرام لكل كيلوجرام من المحلول. تُحدد الملوحة على هذا المقياس من خلال الجمع بين قياسات الموصيلة الكهربائية ومعلومات أخرى يمكن أن تفسر التغيرات الإقليمية في تكوين مياه البحر. يمكن أيضاً تحديدها من خلال إجراء قياسات مباشرة للكثافة.

بالنسبة لعينة من مياه البحر من معظم المواقع التي تحتوي على نسبة كلور تبلغ 19.37 ppt، ستبلغ ملوحة كنودسن لهذه العينة تبغ 35.00 ppt، وملوحة عملية تبلغ حوالي 35.0 وفقاً لمقياس PSS-78، وملوحة مطلقة تبلغ حوالي 35.2 جم/كجم وفقاً لمقياس TEOS-10. والموصلية الكهربائية لهذه المياه عند درجة حرارة 15 درجة مئوية هو 42.9 مللي سيمنز/سم..[7][13]

توزع الملوحة بازدياد العمق في المحيطين الأطلسي والهادي.

على المستوى العالمي، من المرجح للغاية أن يكون تغير المناخ الناجم عن النشاط البشري قد ساهم في التغيرات الملحوظة في ملوحة السطح وتحت السطح منذ الخمسينيات، وتشير توقعات تغيرات ملوحة السطح طوال القرن 21 إلى أن مناطق المحيطات العذبة ستستمر في أن تصبح أكثر نضارة وأن المناطق المالحة ستستمر في أن تصبح أكثر ملوحة.[14]

تعمل الملوحة كمؤشر على الكتل المختلفة. تُسحب المياه السطحية لتحل محل المياه الغارقة، والتي بدورها تصبح في النهاية باردة ومالحة بما يكفي للغرق. يساهم توزيع الملوحة في تشكيل الدورة المحيطية. وبما أن العوامل التي تؤثّر في ملوحة المياه السطحية هي - أساساً - مناخيّة، فإن توزع الملوحة في هذه المياه يختلف بحسب المناطق، وهو يراوح في عرض البحار - كما ذكر سابقاً - بين 23 ْ- 37.5%، علماً أن قيم الملوحة في المحيطات جميعها فيها التوزيع نفسه. لكن توجد أعلى قيم لها في خطوط العرض المدارية 20 ْ-30 ْشمالاً و15 ْ-20 ْجنوباً حيث يتضافر تأثير الرياح ودرجة الحرارة العالية لإحداث زيادة في التبخر تفوق التساقط ويزداد هذا التأثير صيفاً في البحار القطبية بسبب ذوبان الجليد. أما القيم الأخفض للملوحة فتصادف بالقرب من الشواطئ القارية بسبب الحمولات النهرية.

أما فيما يتعلق للتغيرات الفصلية في ملوحة الطبقات السطحية للمحيط فهي - عموماً - لا تتجاوز 0.5% باستثناء قرب الجليد أو حيث توجد تغيرات فصلية شديدة تؤثر في هطول الأمطار. تنحل في ماء البحر مجموعة من الأملاح تشكل كميتها ملوحته. لكن إضافة إلى الأملاح تحتوي المحيطات على مجموعة من الغازات المنحلة التي تأتي من الغلاف الجوي أو من تنفس النباتات والحيوانات، أو تأتي من ثقوب أو منافذ في أعماق البحار، ويؤلف غاز ثاني أكسيد الكربون 15% منها.

  • المكونات الرئيسة: وهي تؤلّف نحو 99.7 % من مجموع المواد المنحلة.
  • هناك أيونات بكميات ضئيلة هي F-, SR2+, Br-, HCO- 3 وحمض البور H3BO3 التي ترفع المجـموع إلـى 99.99%.
  • أما ما تبقّى من العناصر التي توجد طبيعيّاً في البحر، فلا يتجاوز مجموعها 0.01% من مجموع المواد أو الأملاح المنحلة، لكنها هي أيضاً ضرورية للحياة.

البحيرات والأنهار

غالبًا ما يحدد علماء البحيرات والكيميائيون الملوحة من حيث كتلة الملح لكل وحدة حجم، معبراً عنها بوحدات ملجم/لتر أو جم/لتر.[8] يُستدل ضمناً، وإن لم يُذكر ذلك في كثير من الأحيان، على أن هذه القيمة تنطبق بدقة فقط عند درجة حرارة مرجعية معينة لأن حجم المحلول يتغير مع درجة الحرارة. والقيم المقدمة بهذه الطريقة تكون دقيقة عادةً بنسبة 1%. كما يستخدم علماء المياه العذبة أيضاً الموصلية الكهربائية، أو "التوصيل المرجعي"، كبديل للملوحة. ويمكن تصحيح هذا القياس لتأثيرات درجة الحرارة، وعادةً ما يُعبر عنه بوحدات ميكروسيمنز/سم.

عادةً ما يكون لمياه الأنهار أو البحيرات التي تبلغ ملوحتها حوالي 70 ملجم/لتر موصلية نوعية عند 25 درجة مئوية تتراوح بين 80 و130 ميكروسيمنز/سم. تعتمد النسبة الفعلية على الأيونات الموجودة.[15] تتغير الموصلية الفعلية عادة بنحو 2% لكل درجة مئوية، وبالتالي فإن الموصلية المقاسة عند 5 درجات مئوية قد تكون فقط في نطاق 50–80 ميكروسيمنز/سم.

تُستخدم أيضاً قياسات الكثافة المباشرة لتقدير الملوحة، وخاصة في البحيرات ذات الملوحة العالية.[5] في بعض الأحيان، تُستخدم الكثافة عند درجة حرارة معينة كمقياس للملوحة. وفي أحيان أخرى، تُستخدم العلاقة التجريبية بين الملوحة والكثافة التي تم تطويرها لمساحة معينة من المياه لتقدير ملوحة العينات من الكثافة المقاسة.

ملوحة المياه
الماء العذب الماء المسوس الماء المالح الماء الأجاج
< 0.05% 0.05 – 3% 3 – 5% > 5%
< 0.5 ‰ 0.5 – 30 ‰ 30 – 50 ‰ > 50 ‰


تصنيف المسطحات المائية حسب درجة الملوحة

السلاسل الثالاسية
> 300 ‰
hyperhaline
60–80 ‰
metahaline
40 ‰
mixoeuhaline
30 ‰
polyhaline
18 ‰
mesohaline
5 ‰
oligohaline
0.5 ‰

المياه البحرية هي مياه المحيطات، ويُطلق عليها مصطلح آخر هو البحار المالحة. وتتراوح ملوحة البحار المالحة بين 30 و35‰. وتتراوح ملوحة "البحار المالحة" بين 0.5 و29‰ والبحار المسوسة بين 0.5 و29‰، وmetahaline seas بين 36 و40 ‰. وتعتبر كل هذه المياه "ثالاسية" لأن ملوحتها مستمدة من المحيط وتُعرف بأنها ملوحة متجانسة إذا لم تتغير الملوحة كثيراً بمرور الوقت (ثابتة في الأساس). الجدول الموجود أعلى، معدّل من پور (1972)،[16][17] متبعاً "نظام ڤنيس"" (1959).[18]

على النقيض من البيئات متجانسة الملوحة، توجد بيئات معينة poikilohaline (والتي قد تكون أيضاً ثالاسية) حيث يكون تباين الملوحة هام حيوياً.[19] قد تتراوح ملوحة المياه Poikilohaline من 0.5 إلى أكثر من 300 ‰. والسمة الهامة هنا هي أن هذه المياه تميل إلى التباين في الملوحة على مدى نطاق ذي مغزى حيوي موسمي أو على أي مقياس زمني آخر مماثل تقريباً. وببساطة، هذه هي المسطحات المائية ذات الملوحة المتغيرة تماماً.

المياه شديدة الملوحة، والتي تتبلور الأملاح منها (أو على وشك التبلور)، تسمى أجاج.

اعتبارات بيئية

الملوحة هي إحدى العوامل البيئية بالغة الأهمية، حيث تؤثر على أنواع العضيات التي تعيش في المسطحات المائية. كما تؤثر الملوحة على أنواع النباتات التي تنمو إما في المسطحات المائية، أو على الأراضي التي تتغذى على المياه (أو المياه الجوفية).[20] يُطلق على النبات المتكيف مع الظروف المالحة اسم النبات الملحي. أما النبات الملحي الذي يتحمل ملوحة كربونات الصوديوم المتبقية فيُطلق عليه اسم glasswort أو saltwort أو نباتات barilla. وتُصنف العضيات (معظمها بكتيريا) التي يمكنها العيش في ظروف شديدة الملوحة على أنها أليفة الظروف القاسية، أو نباتات ملحية على وجه التحديد. أما العضيات التي يمكنها تحمل مجموعة واسعة من الملوحة فهي عضيات مقاومة للملوحة.

تعتبر عملية إزالة الأملاح من الماء مكلفة، ومحتوى الملح عامل هام في استخدام الماء، حيث يؤثر على صلاحيته للشرب وملاءمته للري. وقد لوحظت زيادة في الملوحة في البحيرات والأنهار في الولايات المتحدة، بسبب ملح الطرق الشائع ومذيبات الجليد الأخرى في الجريان السطحي.[21]

إن درجة الملوحة في المحيطات هي المحرك لدورة المحيطات العالمية، حيث تؤدي التغيرات في الكثافة بسبب كل من التغيرات في الملوحة وتغيرات درجة الحرارة على سطح المحيط إلى حدوث تغيرات في الطفو، مما يتسبب في غرق وارتفاع كتل المياه. يُعتقد أن التغيرات في ملوحة المحيطات تساهم في التغيرات العالمية في ثاني أكسيد الكربون حيث تكون المياه الأكثر ملوحة أقل قابلية للذوبان في ثاني أكسيد الكربون. بالإضافة إلى ذلك، خلال الفترات الجليدية، تكون الهيدرولوجيا بحيث يكون السبب المحتمل لانخفاض الدورة هو إنتاج محيطات طبقية. في مثل هذه الحالات، يكون من الصعب غمر المياه من خلال الدورة الحرارية الملحية.

لا تعد الملوحة محركاً لدوران المحيطات فحسب، بل تؤثر التغيرات في دوران المحيطات أيضاً على الملوحة، وخاصة في منطقة شمال الأطلسي شبه القطبية، حيث تواجه الزيادة في نقل مياه المحيط الأطلسي المالحة شمالاً لزيادة مساهمات مياه الذوبان في گرينلاند في الفترة 1990-2010.[14][22][23][24] ومع ذلك، أصبحت مياه شمال الأطلسي أكثر نضارة منذ منتصف ع. 2010 بسبب زيادة تدفق مياه ذوبان الجليد في گرينلاند.[14][25]

قياس الملوحة

مقياس الملوحة.
مقياس الملوحة ودرجة الحرارة معاً.

تُعْتَمَد الموصلية الكهربائية لمياه البحر لقياس ملوحة العينات التي تعتمد كثيراً على الملوحة. لذلك يستخدم علماء البحار مقاييس خاصة لقياس الموصلية ودرجة الحرارة والعمق، ومن الموصلية يمكن حساب ملوحة ماء البحر.

جمع العينات وتخزينها

تأتي معظم المعطيات عن الملوحة من العينات التي تجمع من المحيطات. وتنطبق القواعد الأساسية على وضع العينات وتخزينها من أجل تحليل الملوحة أيضاً على أدوات أخذ العينات. ويجب الانتباه خصوصاً إلى نظافة هذه الأدوات وخلوها من الأملاح، وذلك قبل البدء بالعمل. كما يجب توخي الحذر لإنقاص التلوث أو تبخر العينات.

طرق القياس

وتحسب الكلورية chlorinity لعينة مجهولة من ماء البحر كما يأتي:

معادلة 1:


معادلة حساب الكلورية.jpg


حيث:

Clu = الكلورية للعينة المجهولة

Cls = الكلورية للعينة القياسية

Ws = وزن العينة القياسية

Wu وزن العينة المجهولة

Tu = العيار الحجمي لنترات الفضة للعينة المجهولة

Ts = العيار الحجمي لنترات الفضة للعينة القياسية

ومن الضروري قياس تركيز إحدى المكونات الرئيسية من أجل تحديد الملوحة لعينة معينة من الماء ويلاحظ أن المكون ذا التركيز الأعلى هو الكلوريد Cl-، إذ تبلغ نسبة هذا الأيون 55.4% من المواد الصلبة المنحلة في أي عينة من ماء المحيط، لذلك يمكن تحديد الملوحة بقياس تركيز Cl-من العلاقة الآتية:

النسبة المئوية لدرجة الملوحة = 1.80655 × النسبة المئوية لدرجة الكلورية، حيث تقاس الملوحة جم/كجم من ماء البحر، أو جزء بالألف.

ويبلغ متوسط الملوحة في المحيطات 1.80655×19.2 = 34.7%، حيث 19.2 متوسط الكلورية في المحيطات. ومنذ عام 1902 حتى 1975 قام المخبر الهِدروجرافي في كوپنهاگن بالدنمارك بتوفير عينات قياسية من ماء البحر تنفيذ قياسات الملوحة في كل العالم معتمدة على المرجعية نفسها. أما بعد عام 1975 فقد أَُنيطَت هذه المهمة بمؤسسة علوم البحار في وورملي في إنگلترة.

  • قلوية ماء البحر: وهي قياس أيون الكربونات الحمضية HCO-3 في الماء، والتي تنتج من انحلال كربونات الكلسيوم في المياه العميقة. فعندما يتحد غاز ثاني أكسيد الكربون مع الماء يتشكل حمض الكربون الذي يتحول إلى شاردة الكربونات الحمضية بحسب المعادلة 1، وهي تتغير بحسب الموقع والعمق.

معادلة 2:
معادلة قياس الملوحة 2.jpg


تشكل بعض الأيونات مثل Ca+2 و SiO-4، الأجزاء الصلبة لبعض العضيات البحرية. وبعد موت هذه العضيات فإنها تغوص إلى الأعماق السحيقة حيث ينحل SiO4-4 تدريجياً، لأن الماء في كل المناطق غير مشبع به. أما كربونات الكلسيوم فينحل في الأعماق المتوسطة، ولكنه يترسب ثانية في المياه العميقة بسبب الضغط الأعلى. وعلى هذا فإن تركيز Ca+2 وSiO4-4 يميل للتغير باختلاف العمق.

انظر أيضاً


المصادر

  1. ^ World Ocean Atlas 2009. nodc.noaa.gov
  2. ^ "ملوحة". الموسوعة العربية. Retrieved 2025-02-12.
  3. ^ أ ب ت Pawlowicz, R. (2013). "Key Physical Variables in the Ocean: Temperature, Salinity, and Density". Nature Education Knowledge. 4 (4): 13.
  4. ^ Eilers, J. M.; Sullivan, T. J.; Hurley, K. C. (1990). "The most dilute lake in the world?". Hydrobiologia. 199 (1): 1–6. Bibcode:1990HyBio.199....1E. doi:10.1007/BF00007827. S2CID 30279782.
  5. ^ أ ب Anati, D. A. (1999). "The salinity of hypersaline brines: concepts and misconceptions". Int. J. Salt Lake. Res. 8 (1): 55–70. Bibcode:1999IJSLR...8...55A. doi:10.1007/bf02442137.
  6. ^ "Learn about salinity and water quality". Retrieved 21 July 2018.
  7. ^ أ ب ت ث IOC, SCOR, and IAPSO (2010). The international thermodynamic equation of seawater – 2010: Calculation and use of thermodynamic properties. Intergovernmental Oceanographic Commission, UNESCO (English). pp. 196pp.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  8. ^ أ ب Wetzel, R. G. (2001). Limnology: Lake and River Ecosystems, 3rd ed. Academic Press. ISBN 978-0-12-744760-5.
  9. ^ Pawlowicz, R.; Feistel, R. (2012). "Limnological applications of the Thermodynamic Equation of Seawater 2010 (TEOS-10)". Limnology and Oceanography: Methods. 10 (11): 853–867. Bibcode:2012LimOM..10..853P. doi:10.4319/lom.2012.10.853. S2CID 93210746.
  10. ^ Unesco (1981). The Practical Salinity Scale 1978 and the International Equation of State of Seawater 1980. Tech. Pap. Mar. Sci., 36
  11. ^ Unesco (1981). Background papers and supporting data on the Practical Salinity Scale 1978. Tech. Pap. Mar. Sci., 37
  12. ^ Millero, F. J. (1993). "What is PSU?". Oceanography. 6 (3): 67.
  13. ^ Culkin, F.; Smith, N. D. (1980). "Determination of the Concentration of Potassium Chloride Solution Having the Same Electrical Conductivity, at 15C and Infinite Frequency, as Standard Seawater of Salinity 35.0000‰ (Chlorinity 19.37394‰)". IEEE J. Oceanic Eng. OE-5 (1): 22–23. Bibcode:1980IJOE....5...22C. doi:10.1109/JOE.1980.1145443.
  14. ^ أ ب ت Fox-Kemper, B.; Hewitt, H.T.; Xiao, C.; Aðalgeirsdóttir, G.; Drijfhout, S.S.; Edwards, T.L.; Golledge, N.R.; Hemer, M.; Kopp, R.E.; Krinner, G.; Mix, A. (2021). Masson-Delmotte, V.; Zhai, P.; Pirani, A.; Connors, S.L.; Péan, C.; Berger, S.; Caud, N.; Chen, Y.; Goldfarb, L. (eds.). "Ocean, Cryosphere and Sea Level Change" (PDF). Climate Change 2021: The Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Sixth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change. Cambridge, UK and New York, New York, US: Cambridge University Press. 2021: 1211–1362. doi:10.1017/9781009157896.011. ISBN 9781009157896.
  15. ^ van Niekerk, Harold; Silberbauer, Michael; Maluleke, Mmaphefo (2014). "Geographical differences in the relationship between total dissolved solids and electrical conductivity in South African rivers". Water SA. 40 (1): 133. doi:10.4314/wsa.v40i1.16.
  16. ^ Por, F. D. (1972). "Hydrobiological notes on the high-salinity waters of the Sinai Peninsula". Marine Biology. 14 (2): 111–119. Bibcode:1972MarBi..14..111P. doi:10.1007/BF00373210. S2CID 86601297.
  17. ^ "Salinity | Freshwater Inflows". www.freshwaterinflow.org. Retrieved 2020-10-25.
  18. ^ Venice system (1959). The final resolution of the symposium on the classification of brackish waters. Archo Oceanogr. Limnol., 11 (suppl): 243–248.
  19. ^ Dahl, E. (1956). "Ecological salinity boundaries in poikilohaline waters". Oikos. 7 (1): 1–21. Bibcode:1956Oikos...7....1D. doi:10.2307/3564981. JSTOR 3564981.
  20. ^ Kalcic, Maria, Turowski, Mark; Hall, Callie (2010-12-22). "Stennis Space Center Salinity Drifter Project. A Collaborative Project with Hancock High School, Kiln, MS". Stennis Space Center Salinity Drifter Project. NTRS. Retrieved 2011-06-16.{{cite web}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  21. ^ "Hopes To Hold The Salt, And Instead Break Out Beet Juice And Beer To Keep Roads Clear". www.wbur.org. 29 January 2018.
  22. ^ Dukhovskoy, D.S.; Myers, P.G.; Platov, G.; Timmermans, M.L.; Curry, B.; Proshutinsky, A.; Bamber, J.L.; Chassignet, E.; Hu, X.; Lee, C.M.; Somavilla, R. (2016). "Greenland freshwater pathways in the sub-Arctic Seas from model experiments with passive tracers". Journal of Geophysical Research: Oceans. 121 (1): 877–907. Bibcode:2016JGRC..121..877D. doi:10.1002/2015JC011290. hdl:1912/7922. S2CID 603982.
  23. ^ Dukhovskoy, D.S.; Yashayaev, I.; Proshutinsky, A.; Bamber, J.L.; Bashmachnikov, I.L.; Chassignet, E.P.; Lee, M.; Tedstone, A.J. (2019). "Role of Greenland freshwater anomaly in the recent freshening of the subpolar North Atlantic". Journal of Geophysical Research: Oceans. 124 (5): 3333–3360. Bibcode:2019JGRC..124.3333D. doi:10.1029/2018JC014686. PMC 6618073. PMID 31341755.
  24. ^ Stendardo, I.; Rhein, M.; Steinfeldt, R. (2020). "The North Atlantic Current and its volume and freshwater transports in the subpolar North Atlantic, time period 1993–2016". Journal of Geophysical Research: Oceans. 125 (9). Bibcode:2020JGRC..12516065S. doi:10.1029/2020JC016065. S2CID 225238073.
  25. ^ Holliday, N. Penny; Bersch, Manfred; Berx, Barbara; Chafik, Léon; Cunningham, Stuart; Florindo-López, Cristian; Hátún, Hjálmar; Johns, William; Josey, Simon A.; Larsen, Karin Margretha H.; Mulet, Sandrine (2020-01-29). "Ocean circulation causes the largest freshening event for 120 years in eastern subpolar North Atlantic". Nature Communications (in الإنجليزية). 11 (1): 585. Bibcode:2020NatCo..11..585H. doi:10.1038/s41467-020-14474-y. ISSN 2041-1723. PMC 6989661. PMID 31996687.

قراءات إضافية

وصلات خارجية

تمّ الاسترجاع من "https://www.marefa.org/w/index.php?title=ملوحة&oldid=4089598"