ثاني كبريتيد الكربون
![]() | |
![]() | |
الأسماء | |
---|---|
اسم أيوپاك
Carbon disulfide
| |
أسماء أخرى
Dithiocarbonic anhydride, carbon bisulfide
| |
المُعرِّفات | |
رقم CAS | |
3D model (JSmol)
|
|
ECHA InfoCard | 100.000.767 ![]() |
رقم EC |
|
PubChem CID
|
|
رقم RTECS |
|
UN number | 1131 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
الخصائص | |
الصيغة الجزيئية | CS2 |
كتلة مولية | 76.139 g/mol |
المظهر | سائل عديم اللون في حالة عدم النقاء: أصفر خفيف |
الكثافة | 1.261 g/سم3 |
نقطة الانصهار | |
نقطة الغليان | |
قابلية الذوبان في الماء | 0.29 g/100 ml (20 °س) |
معامل الانكسار (nD) | 1.6295 |
البنية | |
الشكل الجزيئي | Linear |
Dipole moment | zero |
المخاطر | |
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)
|
Flammable (F) Repr. Cat. 3 Toxic (T) Irritant (Xi) |
توصيف المخاطر | R11, R36/38, قالب:R48/23, R62, R63 |
تحذيرات وقائية | (S1/2), S16, قالب:S33, S36/37, S45 |
NFPA 704 (معيـَّن النار) | |
نقطة الوميض | -30 °C |
حدود الانفجار | 1.3–50% |
الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC): | |
LD50 (الجرعة الوسطى)
|
3188 mg/kg |
مركبات ذا علاقة | |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
مراجع الجدول | |
ثاني كبريتيد الكربون Carbon disulphide سائل سام لا لون له، ذو قابلية شديدة للاشتعال. صيغته الكيميائية CS2. طَيِّب الرائحة عندما يكون نقيا، ولكنه يحتوي عادة على شوائب تعطيه رائحة كريهة تشبه رائحة البيض الفاسد. ويستخدم ثاني كبريتيد الكربون في صناعة السلوفان، والمبيدات الحشرية، والأقمشة الصناعية، ورابع كلوريد الكربون وهو من المذيبات المهمة. يذيب ثاني كبريتيد الكربون الكبريت واليود والشمع والمطاط الهندي.
يُصنع ثاني كبريتيد الكربون بتسخين فحم الكوك والكبريت في فرن كهربائي. ويمكن إنتاجه أيضًا بتسخين ثاني كبريتيد الحديد (FeS2) والكربون، وتبلغ درجة غليانه 46,5°م، ودرجة انصهاره -111,6°م.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
الخواص
- ثنائي كبريتيد الكربون سائل في درجة حرارة الغرفة، وهو عديم اللون، وله رائحة تشبه رائحة الإيثر.
- CS2 سائل متطاير سريع الاشتعال، وفق المعادلة:
- CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2
- يعد ثنائي كبريتيد الكربون من المحلات اللاقطبية للعديد من المواد، من بينها اليود والكبريت والسيلينيوم والفوسفور الأبيض.
- مقارنة مع ثنائي أكسيد الكربون، يعد ثنائي كبريتيد الكربون أكثر تفاعلية تجاه المجموعات المحبة للنوى بالتالي فهو أسهل اختزالاً. تعود هذه الاختلافات في التفاعلية بسبب ضعف مقدرة المنح الخاصة بالمدار π في المراكز الكبريتية، ممايجعل بالتالي من ذرة الكربون أكثر حباً للإلكترونات (إلكتروفيلية).
التحضير
يُصنع ثاني كبريتيد الكربون بتسخينفحم الكوك والكبريت في فرن كهربائي. ويمكن إنتاجه أيضًا بتسخين ثاني كبريتيد الحديد (FeS2) والكربون، وتبلغ درجة غليانه 46,5°م، ودرجة انصهاره -111,6°م. يتحرر ثنائي كبريتيد الكربون أثناء هيجان البراكين وذلك من اتحاد الكربون مع الكبريت وذلك عند درجات حرارة مرتفعة جداً.
يمكن تحضير ثنائي كبريتيد الكربون عند درجات حرارة أخفض نسبياً وذلك عند 600 °س وذلك باستعمال الغاز الطبيعي كمصدر للكربون، حيث يتم التفاعل بين غاز الميثان والكبريت بوجود السيليكا جيل أو الألومينا كحفاز للتفاعل[1]:
- CH4 + 1/2 S8 → CS2 + 2H2S
التفاعلات
إضافة المحبات للنوى
على سبيل المثال يؤدي تفاعل إضافة الأمينات إلى تشكيل ثنائي ثيو الكربامات:
- 2R2NH + CS2 → [R2NH2+][R2NCS2-]
أما إضافة الألكوكسيدات فيعطي الزانتات:
- RONa + CS2 → [Na+][ROCS2-]
يعد هذا التفاعل أساس صناعة السليولوز المجدد، الذي يعد المكون الأساسي في صناعة الفيسكوز والرايون والسيلوفان.
الاختزال
يقوم الصوديوم باختزال ثنائي كبريتيد الكربون ليعطي الحلقة غير المتجانسة :[2]
- 3CS2 + 4Na → Na2C3S5 + Na2S
الكلورة
تعد كلورة CS2 طريق الاصطناع الرئيسي لرباعي كلوريد الكربون:[3]:
- CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2
يتم هذا التحول بتشكل ثيو الفوسجين، CSCl2، كمركب كوسطي.
السلامة
- يعد ثنائي كبريتيد الكربون من المركبات الضارة بالصحة، حتى أنه خطر على الحياة، فيجب الحذر التام أثناء التعامل معه.
- يؤدي التعرض المستمر لهذا المركب إلى أعراض تسمم تتمثل بالتالي: حدوث اضطرابات في الوجه، هيجانات انفعالية تشعر صاحبها بالبهجة، بعدها فقدان للوعي وحدوث غيبوبة مع صعوبة في التنفس.
- أما الأعراض المزمنة نتيجة التعرض المتكرر فهي: وجع في الرأس، أرق، اضطرابات في الذاكرة وفي كل من السمع والبصر، بالإضافة إلى اضطرابات في الجهاز العصبي.
انظر أيضًا
المصادر
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B. and Angelici, R. J., Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry, University Science Books: Mill Valley, CA, 1999.ISBN 0-935702-48-2
- ^ Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B. and Angelici, R. J., Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry, University Science Books: Mill Valley, CA, 1999.ISBN 0-935702-48-2