كلوريد الباريوم

Barium chloride
الأسماء
	أسماء أخرى Barium muriate; Muryate of Barytes; Barium dichloride
المُعرِّفات
رقم CAS
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	23540 ;
ECHA InfoCard	100.030.704
رقم EC	233-788-1;
PubChem CID	25204;
رقم RTECS	CQ8750000 (anhydrous) ; CQ8751000 (dihydrate);
UNII	0VK51DA1T2 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7044508 ;
	InChI InChI=1S/Ba.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 Key: WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ba.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 Key: WDIHJSXYQDMJHN-NUQVWONBAL;
	SMILES [Ba+2].[Cl-].[Cl-];
الخصائص
الصيغة الجزيئية	BaCl2
كتلة مولية	208.23 g/mol (anhydrous) ; 244.26 g/mol (dihydrate)
المظهر	White solid
الكثافة	3.856 g/cm3 (anhydrous) ; 3.0979 g/cm3 (dihydrate)
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء	31.2 g/100 mL (0 °C) ; 35.8 g/100 mL (20 °C) ; 59.4 g/100 mL (100 °C)
قابلية الذوبان	soluble in methanol, insoluble in ethanol, ethyl acetate
القابلية المغناطيسية	-72.6·10−6 cm3/mol
البنية
البنية البلورية	orthogonal (anhydrous) ; monoclinic (dihydrate)
هندسة; إحداثية	7-9
الكيمياء الحرارية
الإنتالپية المعيارية; للتشكل ΔfHo298	−858.56 kJ/mol
المخاطر
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)	Toxic (T); Harmful (Xn)
توصيف المخاطر	R20, R25
تحذيرات وقائية	(S1/2), S45
NFPA 704 (معيـَّن النار)	0 3 0
نقطة الوميض	Non-flammable
	الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
LD50 (الجرعة الوسطى)	78 mg/kg (rat, oral); 50 mg/kg (guinea pig, oral)
LDLo (المنشورة الأقل)	112 mg Ba/kg (rabbit, oral); 59 mg Ba/kg (dog, oral); 46 mg Ba/kg (mouse, oral)
	حدود التعرض الصحية بالولايات المتحدة (NIOSH):
PEL (المسموح)	TWA 0.5 mg/m3
REL (الموصى به)	TWA 0.5 mg/m3
IDLH (خطر عاجل)	50 mg/m3
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	فلوريد الباريوم; بروميد الباريوم; يوديد الباريوم
كاتيونات أخرى	كلوريد البريليوم; كلوريد المغنسيوم; كلوريد الكالسيوم; كلوريد السترونشم; كلوريد الراديوم; كلوريد الرصاص
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	verify (what is ?)
	مراجع الجدول

كلوريد الباريوم هو مركب غير عضوي له الصيغة BaCl₂ ، يتواجد على شكل ثنائي هيدرات BaCl₂.2H₂O التي تكون عبارة عن بلورات عديمة اللون . يعد مركب كلوريد الباريوم من أكثر أملاح الباريوم المنحلة أهمية. ومثل معظم أملاح الباريوم الأخرى، فإنه أبيض سام ويتسبب في تلوين الشعلة بلهب أصفر-أخضر. كما أنه hygroscopic، يتحول أولاً إلى the dihydrate BaCl₂(H₂O)₂. وله استخدام محدود في المعمل والصناعة.^[5]

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الخواص

ينحل مركب كلوريد الباريوم بشكل جيد في الماء.
بالتسخين فوق 65°س يستغني مركب كلوريد الباريوم عن جزيئة واحدة من الماء ليصبح أحادي هيدرات، وبمتابعة التسخين إلى فوق 100°س نحصل على الشكل اللامائي من مركب كلوريد الباريوم.

التحضير

يحضر مركب كلوريد الباريوم من تأثير حمض كلور الماء على محلول من مركب كبريتيد الباريوم، وذلك حسب القاعدة الكيميائية المعروفة أن الحمض القوي يطرد الحمض الضعيف من أملاحه.

BaS + 2 HCl → BaCl₂ + H₂S^↑

الاستخدامات

يستخدم مركب كلوريد الباريوم لتحضير مركب كبريتات الباريوم.
يستخدم مركب كلوريد الباريوم في الكيمياء التحليلية للكشف عن شاردة الكبريتات، حيث يتم تحضير محلول 0.5 مولي منه (12.2 غ كلوريد باريوم في 100 مل ماء) وتضاف قطرات قليلة منه إلى المحلول المراد الكشف عن الكبريتات فيه، والذي يكون محمضاً.

في حال وجود شاردة الكبريتات في المحلول يتشكل راسب أبيض من كبريتات الباريوم صعب الانحلال.

_↓ Ba ²⁺ + SO₄ ^2- → BaSO₄

السلامة

مركب كلوريد الباريوم مركب سام مثل كل أملاح الباريوم المنحلة.

المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

الهامش

^ https://play.google.com/books/reader?printsec=frontcover&output=reader&id=nKQ-AAAAYAAJ&pg=GBS.PA64
^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
^ ^أ ^ب ^ت NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0045
^ ^أ ^ب "Barium (soluble compounds, as Ba)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe (2007). "Barium and Barium Compounds". In Ullman, Franz (ed.). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2.

الكلمات الدالة:

[1] ttps://play.google.com/books/reader?printsec=frontcover&output=reader&id=nKQ-AAAAYAAJ&pg=GBS.PA64

[2] Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.

[PGCH-3] أ ^ب ^ت NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0045

[IDLH-4] أ ^ب "Barium (soluble compounds, as Ba)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[Ullman2005-5] Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe (2007). "Barium and Barium Compounds". In Ullman, Franz (ed.). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2.

[1]

[2]

[4]

[3]

[5]