بروميد الثاليوم الأحادي
| |
| الأسماء | |
|---|---|
| أسماء أخرى
Thallium monobromide
| |
| المُعرِّفات | |
| رقم CAS | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.239 
|
| رقم EC |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | TlBr |
| كتلة مولية | 284.287 g/mol[1] |
| المظهر | yellow crystalline solid[1] |
| الكثافة | 7.5 g/cm3[1] |
| نقطة الانصهار | |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | 0.59 g/L (25 °C)[1] |
| نتاج قابلية الذوبان، Ksp | 3.71×10−6[2] |
| القابلية المغناطيسية | −63.9·10−6 cm3/mol[4] |
| معامل الانكسار (nD) | 2.418 (0.59 µm) 2.350 (0.75 µm) 2.289 (1 µm) 1.984 (5 µm) 2.322 (20 µm)[3] |
| البنية | |
| البنية البلورية | CsCl, cP2 |
| الزمرة الفراغية | Pm3m, No. 221[5] |
| هندسة إحداثية |
Cubic (Tl+) Cubic (Br−) |
| المخاطر | |
| ن.م.ع. مخطط تصويري |   
|
| ن.م.ع. كلمة الاشارة | Danger |
| H300, H330, H373, H411 | |
| P260, P264, P270, P271, P273, P284, P301+P310, P304+P340, P310, P314, P320, P321, P330, P391, P403+P233, P405, P501 | |
| مركبات ذا علاقة | |
أنيونات أخرى
|
Thallium(I) fluoride, Thallium(I) chloride, Thallium(I) iodide |
كاتيونات أخرى
|
Indium(I) bromide, Lead(II) bromide Bismuth bromide |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
 verify (what is  ?)
| |
| مراجع الجدول | |
بروميد الثاليوم الأحادي مركب كيميائي له الصيغة TlBr ، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى صفراء.
It is a semiconductor with a band gap of 2.68 eV.[6]
The crystalline structure is of cubic CsCl type at room temperature, but it lowers to the orthorhombic thallium iodide type upon cooling, the transition temperature being likely affected by the impurities.[7] Nanometer-thin TlBr films grown on LiF, NaCl or KBr substrates exhibit a rocksalt structure.[5]
Thallium is extremely toxic and a cumulative poison which can be absorbed through the skin. Acute and chronic effects of ingesting thallium compounds include fatigue, limb pain, peripheral neuritis, joint pain, loss of hair, diarrhea, vomiting, vision loss, and damage to central nervous system, liver and kidneys.[8]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
المصادر
- ^ أ ب ت ث Haynes, p. 4.94
- ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (in English) (99 ed.). CRC Press. pp. 5–189. ISBN 978-1138561632.
{{cite book}}: CS1 maint: unrecognized language (link) - ^ Haynes, p. 10.242
- ^ Haynes, p. 4.135
- ^ أ ب Schulz, L. G. (1951). "Polymorphism of cesium and thallium halides". Acta Crystallographica. 4 (6): 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.
- ^ Temperature Dependence of Spectroscopic Performance of Thallium Bromide X- and Gamma-Ray Detectors
- ^ Blackman, M; Khan, I H (1961). "The Polymorphism of Thallium and Other Halides at Low Temperatures". Proceedings of the Physical Society. 77 (2): 471. Bibcode:1961PPS....77..471B. doi:10.1088/0370-1328/77/2/331.
- ^ Thallium Bromide Material safety data sheet. espimetals.com
المصادر المذكورة
- Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110.