وميض

الوميض Scintillation في الفيزياء هو حزمة من أشعة الضوء تظهر في بعض المواد الشفافة عند حدوث تأين فيها . و يحدث التأين في المادة عند انتشار جسيم أولي له شحنة كهربائية مثل الإلكترون فيها. فعندما يصتدم الإلكترون الحر بالأغلفة الإلكترونية لجزيئات المادة تنتقل طاقته شيئا فشيئا إلى إلكترونات الجزيئات حتي يتوقف عن الحركة . عندما تكتسب إلكترونات الجزيئات تلك الطاقة ترتفع إلى مدارات طاقة أعلى في الجزيئ ، ولكنها لا تستطيع البقاء طويلا في هذه الحالة المثارة ، فسرعان ما تقفز إلى مدارها الاصلي ويكون ذلك مصحوبا بإطلاق فارق الطاقتين ( الفرق بين طاقة المدار العلوي وطاقة المدار السفلى) ويظهر ذلك الفارق على هيئة فوتون ذو طاقة تعادل ذلك الفارق . والفوتون ما هو إلا شعاع ضوء ذو تردد معين ، أي ذو طول موجة معينة ، وبالتالى ذو لون معين . وتبعا لمقدار الطاقة الممتصة من الإلكترون في أغلفة الجزيئات ، تنتج أعداد من الفوتونات يختلف لون بعضها عن بعض ، مشكلين بذلك طيف قصير قد يكون في نطاق الضوء المرئي أو الأشعة الفوق بنفسجية .

وتكون في العادة طاقة الطيف الصادر أثناء تلك العملية أقل من طاقة الطيف المـُمتص من الإلكترونات . والوميض هو خاصية ضوئية من خصائص الجزيئات العضوية . كما أنها تظهر ايضا في بعض السوائل والأملاح .

وتستعمل ظاهرة الوميض Scintillation في الفيزياء كعدادات للجسيمات الأولية ذات الشحنة مثل البروتونات والإلكترونات . كما يمكن بها أيضا عد النيوترونات ويكون ذلك بطريقة غير مباشرة حيث أن النيوترون ليست له شحنة كهربية مما يجعله غير قادر على إحداث التأين في المادة ، ذلك التـأين الذي يؤدي إلى ظهور الوميض . وفي حالة النيوترون يحدث أن يتفاعل النيوترون مع نواة أحد الذرات فينطلق منها جسيما مشحونا مثل الإلكترون أو البروتون أو جسيم ألفا التي تعمل على تأين الوسط ، وتسير عملية الوميض طبقا للوصف السابق .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 وميض البلورات غير العضوية

للمزيد من المعلومات: عداد الوميض § مواد الكشف

للفوتونات مثل أشعة گاما، فإن بلورات NaI المنشـَّطة بالثاليوم (NaI(Tl)) كثيراً ما تـُستخدَم. و لرد أسرع (ولكن فقط 5% من المُخرَج) يمكن استخدام بلورات CsF.^:211

 وميض المومضات العضوية

π-electronic energy levels of an organic molecule. S₀ is the ground state. S₁, S₂, S₃ are excited singlet states. T₁, T₂, T₃ are excited triplet states. S₀₀, S₀₁, S₁₀, S₁₁ etc. are vibrational sublevels.

الحلقة يمكن تقريبها إلى دائرة محيطها l. دالة الموجة لمدارية الإلكترون يجب أن تستوفي شرط a plane rotator:

$\psi (x)=\psi (x+l)\,$

الحلول المناظرة لمعادلة موجة شرودنگر هم:

$\psi _{0}=\left({\frac {1}{l}}\right)^{\left({\frac {1}{2}}\right)}$

$\psi _{q1}=\left({\frac {2}{l}}\right)^{\left({\frac {1}{2}}\right)}\cos {\left({\frac {2\pi \ qx}{l}}\right)}$

$\psi _{q2}=\left({\frac {2}{l}}\right)^{\left({\frac {1}{2}}\right)}\sin {\left({\frac {2\pi \ qx}{l}}\right)}$

$E_{q}=\left({\frac {q^{2}\hbar ^{2}}{2m_{0}l^{2}}}\right)$,

حيث q هو الرقم الكمي للحلقة المدارية؛ the number of nodes of the wave-function. Since the electron can have spin up and spin down and can rotate about the circle in both directions all of the energy levels except the lowest are doubly degenerate.

 انظر أيضاً

• ضوء
• ذرة