نظرية برونستد-لاوري للحمض-قاعدة

الماء كقاعدة وحمض. فجزيء H₂O يعمل كقاعدة ويكتسب H⁺ ليصبح H₃O⁺؛ والجزيء الآخر H₂O يعمل كحمض ويفقد H⁺ ليصبح OH^-.

في الكيمياء، نظرية برونستد-لاوري Bronsted-Lowry هي نظرية حمض-قلوي، اقترحها في آن واحد (1923) وبانفصال كل من يوهانس نيكولاوس برونستد وتوماس مارتن لاوري في 1923.^[1]^[2] في هذا النظام، تـُعرَّف أحماض برونستد وقواعد برونستد ، حيث يكون الحامض جزيئاً أو أيوناً قادر على فقدان ، أو "إعطاء" كاتيون هيدروجين (پروتون، H⁺)، والقاعدة هي صنف له القدرة على اكتساب، أو "قبول" كاتيون هيدروجين (بروتون).

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

خصائص الأحماض والقواعد

حمض برونستد-لاوري: مادة لها القدرة إعطاء بروتون (أيون الهيدروجين) لمادة أخرى. أمثلة على أحماض برونستد-لاوري:
- CH₃CO₂H
- H₂SO₄
- HCl
- HNO₃
- NH

CH₃CO₂H + H₂O

CH₃CO₂^- + H₃O⁺

قاعدة برونستد-لاوري: مادة لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى. أمثلة على قواعد برونستد-لاوري:

- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
- أمونيا NH₃

H₂O + NH₃

OH^- + NH₄⁺

انظر أيضاً

الهامش

^ R.H. Petrucci, W.S. Harwood, and F.G. Herring, General Chemistry (8th edn, Prentice-Hall 2002), p.666
^ G.L. Miessler and D.A. Tarr, Inorganic Chemistry (2nd edn, Prentice-Hall 1998), p.154

[1] R.H. Petrucci, W.S. Harwood, and F.G. Herring, General Chemistry (8th edn, Prentice-Hall 2002), p.666

[2] G.L. Miessler and D.A. Tarr, Inorganic Chemistry (2nd edn, Prentice-Hall 1998), p.154

[1]

[2]