قانون راؤول

قانون راؤول (بالإنجليزية: Raoult's law) هو قانون في الكيمياء صاغه العالم فرانسوا ماري راؤول ^{(بالإنجليزية)}. وينص القانون على أن ضغط البخار لسائل مثالي يعتمد على ضغط البخار لكل من مكوناته وأجزائها المولية الموجودة في السائل.

عندما تصل مجزنات السائل حالة التوازن الكيميائي فيمكن صياغة ضغط البخار الكلي p للسائل بالمعادلة:

$p=p_{\rm {A}}^{\star }x_{\rm {A}}+p_{\rm {B}}^{\star }x_{\rm {B}}+\cdots$

ويبلغ ضغط بخار كل من مكوناته :

$p_{i}=p_{i}^{\star }x_{i}$

حيث:

p*_i ضغط البخار للمكون النقي،

x_i الجزء المولي للمكون النقي.

$p=p_{\text{A}}^{\star }x_{\text{A}},$

$\Delta p=p_{\text{A}}^{\star }-p=p_{\text{A}}^{\star }(1-x_{\text{A}})=p_{\text{A}}^{\star }x_{\text{B}}.$

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 مبدأ قانون راؤول

Vapor pressure of a binary solution that obeys Raoult's law. The black line shows the total vapor pressure as a function of the mole fraction of component B, and the two green lines are the partial pressures of the two components.

 المحاليل الحقيقية

Many pairs of liquids are present in which there is no uniformity of attractive forces, i.e., the adhesive and cohesive forces of attraction are not uniform between the two liquids, so that they deviate from the Raoult's law applied only to ideal solutions.

 حيود سالب

Positive and negative deviations from Raoult's law. Maxima and minima in the curves (if present) correspond to azeotropes or constant boiling mixtures.

If the vapor pressure of a mixture is lower than expected from Raoult's law, there is said to be a negative deviation.

 اقرأ أيضا

• Antoine equation
• Atomic theory
• Azeotrope
• DECHEMA model
• Dühring's rule
• Henry's law
• Köhler theory
• Solubility

 المراجع

Chapter 24, D. A. McQuarrie, J. D. Simon Physical Chemistry: A Molecular Approach. University Science Books. (1997)

E. B. Smith Basic Chemical Thermodynamics. Clarendon Press. Oxford (1993)