سرعة التفاعل الكيميائي

يمكن تعريف سرعة التفاعل بأنه معدل تغير نواتج التفاعل في واحدة الزمن أي أنه عبارة عن الزيادة في تركيز المواد الناتجة بمرور الزمن وباعتبار مبدأ حفظ المادة في التفاعلات الكيميائية فهو يكافئ نقص تركيز المواد المتفاعلة بالنسبة للزمن .

فإذا كان لدينا التفاعل التالي :

$aA+bB\rightarrow \;cC+dD$

الذي يدل على تفاعل a مول من المادة A مع b مول من المادة B لإنتاج c مول من المادة C و d مول من المادة D.

وتكون سرعة التفاعل المذكور :

$v=-{\frac {1}{a}}{\frac {d[A]}{dt}}=-{\frac {1}{b}}{\frac {d[B]}{dt}}={\frac {1}{c}}{\frac {d[C]}{dt}}={\frac {1}{d}}{\frac {d[D]}{dt}}$

باعتبار $[A]$ و $[B]$ تمثلان تراكيز المواد المتفاعلة $A$ و $B$ و $[C]$ و $[D]$ يمثلان تراكيز $C$ و $D$ .