خلات الكالسيوم ماغنسيوم
| خلات الكالسيوم ماغنسيوم | |
|---|---|
| معلومات عامة | |
| الاسم النظامي | أسيتات كالسيوم مغنزيوم |
| أسماء أخرى | خلات كالسيوم مغنزيوم |
| الصيغة الجزيئية | CaxMgy(CH3COO)2(x+y |
| رقم CAS | [110518-63-3] |
| الخواص | |
| الكتلة المولية | 123,44 غ/مول من أجل 1 Ca و 1 Mg |
| المظهر | ? |
| الكثافة | ? غ/سم3 |
| الانحلالية في الماء | ? غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س |
| الانحلالية في المحلات الأخرى | ? |
| درجة الانصهار | ? °س |
| درجة الغليان | ? °س |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات | |
خلات كالسيوم مغنزيوم مركب كيميائي له الصيغةالعامة CaxMgy(CH3COO)2(x+y .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
الخواص
التحضير
يحضر مركب خلات الكالسيوم والمغنسيوم من معدن الدولوميت وذلك بتسخينه حتى تتفكك الكربونات وتطلق غاز ثنائي أكسيد الكربون. تؤخذ بذلك الأكاسيد المتشكلة وتعالج بحمض الخليك وذلك حسب المعادلة العامة:
- CaxMgy(CO3)2(x+y) –Δ→ 2(x+y) CO2 ↑ + x CaO + y MgO
- x CaO + y MgO + 2(x+y) CH3COOH → CaxMgy(CH3COO)2(x+y) + (x+y) H2O
تختلف النسبة بين الكالسيوم والمغنسيوم Ca:Mg وذلك حسب المادة الخامة المستعملة، أي الدولوميت، وهي على العموم تتراوح بين 1:1 و 3:7.
الاستخدامات
يستخدم كملح نثر الذي ينثر أو يرش على جوانب الطرقات لمنع تشكل الجليد.
الاستخدام لإزالة H2S
لخلات الكالسيوم ماغنسيوم قدرة على تشكيل حبيبات أكسيدية سنوسفيرية حين تسخـّن لدرجات حرارة عالية، وتلك الحبيبات يكون لها جدار رقيق مسامي ذو فعالية في الإمساك بكبريتيد الهيدروجين عند درجات حرارة بين 700 إلى 1100°س بتركيز 90%. وتُستخدم أنظمة الدورة المجمعة للتغويز المتكامل Integrated gasification combined cycle (IGCC) لتحويل الفحم إلى غاز وقود قابل للاستخدام ونظيف والذي يُستخدم لادارة أنظمة التربينات الغازية لتوليد الطاقة. خطوة أساسية في عملية التحويل تلك هي التخلص من غازي H2S و COS الضارين بالبيئة، ويتشكلون من الكبريت المتواجد في الفحم.[1] [2]
المصادر
- ^ 5. Adanez, J., Garcia-Labiano, F., De Diego, L. F., Fierro, V. (1999). "Utilization of Calcium Acetate and Calcium Magnesium Acetate for H2S Removal in Coal Gas Cleaning at High Temperatures". Energy and Fuels. 13 (2): 440–448. doi:10.1021/ef9801367.
{{cite journal}}: horizontal tab character in|author=at position 3 (help)CS1 maint: multiple names: authors list (link) CS1 maint: numeric names: authors list (link) - ^ Garcia-Labiano, F., De Diego, L. F., Adanez, J. (1999). "Effectiveness of Natural, Commercial, and Modified Calcium-Based Sorbents as H2S Removal Agents at High Temperatures". Environ. Sci. Technol. 33 (2): 288–293. doi:10.1021/es980702c.
{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
