تركيز مولي
في الكيمياء، التركيز المولي إنگليزية: Molar concentration (ويسمى أيضا المولارية إنگليزية: molarity) هو قياس تركيز المادة المذابة في محلول، أو أي من الأنواع الكيميائية الذرية أو الشاردية أو الجزيئية الموجودة في حجم معروف. في الديناميكا الحرارية يكون استخدام التركيز المولي غير مناسب لأن حجم معظم المحاليل يعتمد على درجة الحرارة بسبب التمدد الحراري. يمكن حل المشكلة عادة بإدخال معامل تصحيح لدرجة الحرارة، أو باستخدام قياس التركيز المتعلق بدرجة الحرارة مثل المولالية (المولية الوزنية) إنگليزية: molalityا. [1]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
تعريف
يعرف التركيز المولي أو المولارية c بكمية المادة المذابة في وحدة الحجم من المحلول، أو في وحدة الحجم الموجودة في الأنواع الكيميائية:[2]
حيث n، هي كمية المادة المذابة بالمولات، [1] و N هي عدد المولات الموجودة في الحجم V، والنسبة N/V هي التركيز العددي ( number concentration)ا C، و NA هو عدد أفوغادرو، تقريبا مساوي 6.022×1023 مول−1
الوحدات
وحدات التركيز المولي في نظام الوحدات الدولي هي مول/متر3. تستخدم معظم المراجع العلمية في مجال الكيمياء الوحدة التقليدية مول/دسم3، وهي تساوي مول/لتر. يرمز لهذه الوحدات التقليدية غالبا بالرمز M، وتسبق أحيانا ببادئة النظام الوحدات الدولي، كما يلي:
تشير الكلمات "ميلي مولار" و "ميكرو مولار" إلى mM و μM (10-3 مول/لتر و 10-6 مول/لتر) بالتتالي.
| الاسم | الاختصار | التركيز |
|---|---|---|
| ميلي مولار | mM | 10-3 مولار |
| ميكرو مولار | μM | 10-6 مولار |
| نانو مولار | nM | 10-9 مولار |
| بيكو مولار | pM | 10-12 مولار |
| فيمتو مولار | fM | 10-15 مولار |
| أتو مولار | aM | 10-18 مولار |
| زيبتو مولار | zM | 10-21 مولار |
| يوكو مولار | yM[3] | 10-24 molar (1 جزيء في 1.6 لتر) |
أمثلة
اقرأ أيضا
المراجع
- ^ أ ب Myron Kaufman (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, p. 213, ISBN 0-8247-0692-7
- ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "amount concentration, c".
- ^ David Bradley. "How low can you go? The Y to Y".