ديناميكا حرارية كيميائية

وليد خليفة ساهم بشكل رئيسي في تحرير هذا المقال

جوزياه ويلارد گيبس - مؤسس الكيميائية الحرارية

الديناميكا الحرارية الكيميائية (إنگليزية: chemical thermodynamics) هي تخصيص الديناميكا الحرارية العامة لوصف التوازنات والتفاعلات الكيميائية. هي تعطي أوصاف وعبارات وشهادات إن كان تفاعل كيميائي معيـّن ممكن. على أساس معطيات تجريبية قليلة هي مبدئياً تسمح بالتخمين إن وعلى أني شروط تفاعل كيميائي معيـّن يمكن له الحدوث تطوّعاً وكيف يمكن إكثار محصوله عبر تباين تكوين الجوهرات المـُدْخـَلـَة (educts, input substances) ودرجة الحرارة والضغط. أمـّا الزمن ، فلا يدخل هذا في الاِنـْظِـمالات الثرموديناميكية (thermodynamic calculations). ولذلك ، الديناميكا الحرارية الكيميائية لا تأتي بوصف على أساس أني آلية تفاعلية وبأي سرعة يجري تفاعل كيميائي معيـّن الذي يقع في إطار الإمكان. هذا هو موضوع الكينتيكا الكيميائية (chemical kinetics) وبالأخصّ كينتيكا التفاعلات (kinetics of reactions).

والديناميكا الحرارية الكيميائية أيضاً تصلّط ضوء على العلاقة بين الحرارة و الشغل في وجود التفاعل الكيميائي أو التغيرات الفيزيائية للحالة في إطار الكيمياء الحرارية (thermochemistry) (التى تعتبر فرع من الكيمياء الفيزيائية) وقوانينها. ولا تدخل الديناميكا الحرارية الكيميائية في القياسيات المعملية فقط للعديد من خصائص الكيمياء الحرارية ، ولكنها أيضا تعتبر بمثابة تطبيق للطرق الرياضية في دراسة المسائل الكيميائية وتلقائية العمليات.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 نظرة عامة

الهدف الرئيسي للديناميكا الحرارية الكيميائية إنشاء معيار لتحديد الجدوى أو التلقائية من تحول معين. وفي هذا الإطار فإن الديناميكا الحرارية الكيميئية عادة ما تستخدم للتنبؤ بالطاقة المتبادلة التي تحدث في العمليات التالية:

1. التفاعلات الكيميائية
2. مراحل التغير
3. تركيب المحلول

وتعتبر الدوال الحالوية (state functions) التالية هي الشاغل الرئيسي في الديناميكا الحرارية الكيميائية:

• حرارة داخلية (U)
• إنثالبيا (أو السخانة) (enthalpy) (H) .
• إنتروبيا (أو اِعتلاج) (entropy) (S)
• طاقة جيبس الحرة (G)
• طاقة هلمهولتس الحرة (F)

 الطاقة الكيميائية

رجاءً وسّع هذا المقال. المزيد من المعلومات قد تكون موجودة في صفحة النقاش أو في طلبات التوسيع.

 تفاعلات كيميائية

 الألفة الكيميائية

•  مقالة مفصلة: ألفة الكيميائية

 عدم التوازن

المقالة الرئيسية: الديناميكا الحرارية الغير متوازنة

 انظر أيضا

• Thermodynamic databases for pure substances

 قراءات إضافية

• Klotz, Irving M.; Rosenberg, Robert M (2008). Chemical thermodynamics : basic concepts and methods. Seventh ed., Wiley, Hoboken, ISBN 978-0-471-78015-1 (hardback), ISBN 978-0-470-28523-7 (paperback)
• Herbert B. Callen (1960). Thermodynamics. Wiley & Sons. The clearest account of the logical foundations of the subject. Library of Congress Catalog No. 60-5597
• Ilya Prigogine & R. Defay, translated by D.H. Everett; Chapter IV (1954). Chemical Thermodynamics. Longmans, Green & Co. Exceptionally clear on the logical foundations as applied to chemistry; includes non-equilibrium thermodynamics.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
• Ilya Prigogine (1967). Thermodynamics of Irreversible Processes, 3rd ed. Interscience: John Wiley & Sons. A simple, concise monograph explaining all the basic ideas. Library of Congress Catalog No. 67-29540
• E.A. Guggenheim (1967). Thermodynamics: An Advanced Treatment for Chemists and Physicists, 5th ed. North Holland; John Wiley & Sons (Interscience). A remarkably astute treatise. Library of Congress Catalog No. 67-20003
• Th. De Donder (1922). Bull. Ac. Roy. Belg. (Cl. Sc.) (5). 7: 197, 205. {{cite journal}}: Missing or empty |title= (help)

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 وصلات خارجية

• Chemical Thermodynamics - University of North Carolina
• Chemical Energy and Work - UC Berkeley video lecture