إلكترون تكافؤ
فى الكيمياء إلكترونات التكافؤ هى الإلكترونات الموجودة في أغلفة التكافؤ (أخر مستويات الإلكترونية) للذرة, والتى تميل لأن تشارك في التفاعلات الكيميائية عن طريق الترابط مع الذرات أو الجزيئات أو الأيونات الأخرى.
عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة تحدد الخواص الكيميائية للعنصر, ولهذا فإن العناصر التى لها نفس عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي يكون لها خصائص كيميائية متشابهة. والروابط هى وسيلة توصيل الذرات ببعضها لتكوين الجزيئات ومن أنواع هذه الروابط الرابطة التساهمية. كما أن الرابطة بين الأيونات تسمى الرابطة الأيونية, والتى تقوم بتوصيل كل من الأيونات الموجبة (الكاتيونات) بالأنيونات السالبة (الأنيونات), وينتج من ذلك مركب أيوني. وتصبح الذرة كاتيون بفقد إلكترون أو أكثر, وعند إكتسابها لأيون أو أكثر تصبح أنيون.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
عدد إلكترونات التكافؤ
| إلكترونات التكافؤ |
|---|
|
| نموذج ذرة الهليوم هذا النموذج لذرة الهليوم (He) يبين إلكتروني تكافؤ واقعين في مستوى الطاقة الخارجي لها. الهليوم هو أحد الغازات النبيلة ويحتوي اثنين من ال پروتونات، النيوترونات والإلكترونات. |
The number of valence electrons of an element is determined by its periodic table group (vertical column) in which the element is categorized. With the exception of groups 3-12 (transition metals), the number within the unit's place identifies how many valence electrons are contained within the elements listed under that particular column.
| مجموعة الجدول الدوري | إلكترونات التكافؤ |
|---|---|
| Group 1 (I) (alkali metals) | 1 |
| Group 2 (II) (alkaline earth metals) | 2 |
| Groups 3-12 (الفلزات الانتقالية) | #* |
| Group 13 (III) (مجموعة البورون) | 3 |
| Group 14 (IV) (مجموعة الكربون) | 4 |
| Group 15 (V) (مجموعة النيتروجين) | 5 |
| Group 16 (VI) (chalcogens) | 6 |
| Group 17 (VII) (الهالوجينات) | 7 |
| Group 18 (VIII or 0) (الغازات النبيلة) | 8** |
* The general method for counting valence electrons is generally not useful for transition metals. Instead the modified d electron count method is used.
** Except for helium, which has only two valence electrons.
شاهد أيضا
المصادر
- ويكيبيديا الإنجليزية.
