ثابت الانحلال الحمضي

حمض الخليك، وهو حمض ضعيف، يعطي بروتونا (أيون الهيدروجين، ملون باللون الأخضر) إلى الماء في تفاعل متوازن ليعطي شاردة الخلات و شاردة الهيدرونيوم. الأحمر: أكسجين، والأسود: كربون، والأبيض: هيدروجين.

ثابت الانحلال الحمضي يرمز له العنصر K_a، (يعرف أيضا باسم ثابت الحموضة، أو ثابت تأين الحمض) وهو مقياس كمي لقوة الحمض في المحلول. وهو ثابت التوازن للتفاعل الكيميائي المعروف باسم تفكك في سياق تفاعلات حمض-قلوي. يمكن كتابة التوازن على النحو التالي:

HA

A⁻ + H⁺,

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

العوامل المؤثرة على قيم pKa

تنص قاعدة پولنگ الثانية على أن قيمة أول pK_a للأحماض التي صيغتها XO_m(OH) _n تكون تقريباً مستقلة عن n و X وتكون تقريباً 8 عندما تكون m = 0, 2 عندما m = 1, −3 عندما m = 2 and < −10 عندما m = 3.^[1] This correlates with the oxidation state of the central atom, X: فكلما ارتفعت حالة التأكسد كلما ازدادت قوة الاوكسي حمض. فعلى سبيل المثال، pK_a for HClO is 7.2, for HClO₂ is 2.0, for HClO₃ هو −1 and HClO₄ هو حمض قوي.

Fumaric acid

Maleic acid

proton sponge

قيم لمواد شائعة

There are multiple techniques to determine the pK_a of a chemical, leading to some discrepancies between different sources. Well measured values are typically within 0.1 units of each other. Data presented here were taken at 25 °C in water.^[2]^[3] More values can be found in thermodynamics, above.

الاسم الكيميائي	الاتزان	pK_a
B = Adenine	BH₂²⁺ BH⁺ + H⁺	4.17
	BH⁺ B + H⁺	9.65
H₃A = Arsenic acid	H₃A H₂A⁻ + H⁺	2.22
	H₂A⁻ HA²⁻ + H⁺	6.98
	HA²⁻ A³⁻ + H⁺	11.53
HA = Benzoic acid	HA H⁺ + A⁻	4.204
HA = Butanoic acid	HA H⁺ + A⁻	4.82
H₂A = Chromic acid	H₂A HA⁻ + H⁺	0.98
	HA⁻ A²⁻ + H⁺	6.5
B = Codeine	BH⁺ B + H⁺	8.17
HA = Cresol	HA H⁺ + A⁻	10.29
HA = Formic acid	HA H⁺ + A⁻	3.751
HA = Hydrofluoric acid	HA H⁺ + A⁻	3.17
HA = Hydrocyanic acid	HA H⁺ + A⁻	9.21
HA = Hydrogen selenide	HA H⁺ + A⁻	3.89
HA = Hydrogen peroxide (90%)	HA H⁺ + A⁻	11.7
HA = Lactic acid	HA H⁺ + A⁻	3.86
HA = Propionic acid	HA H⁺ + A⁻	4.87
HA = Phenol	HA H⁺ + A⁻	9.99
H₂A = L-(+)-Ascorbic Acid	H₂A HA⁻ + H⁺	4.17
	HA⁻ A²⁻ + H⁺	11.57

الهامش

^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة pauling
^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة SA
^ Speight, J.G. (2005). Lange's Handbook of Chemistry (18th ed.). McGraw–Hill. ISBN 0071432205. Chapter 8

وصلات خارجية

Curtipot

All-in-one freeware for pH and acid-base equilibrium calculations and for simulation and analysis of potentiometric titration curves with spreadsheets.