كلوريد الصوديوم

كلوريد الصوديوم
Sodium chloride
الأسماء
	اسم أيوپاك Sodium chloride
	أسماء أخرى Common salt; هاليت؛ ملح المائدة؛ ملح صخري
المُعرِّفات
رقم CAS
ChemSpider	5044;
ECHA InfoCard	100.028.726
PubChem CID	5234;
رقم RTECS	VZ4725000;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3021271 ;
الخصائص
الصيغة الجزيئية	NaCl
كتلة مولية	58.443 g/mol
المظهر	عديم اللون/صلب بلوري أبيض
الرائحة	Odorless
الكثافة	2.165 گ/سم3
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء	35.6 گ/100 گ مل (0 °س); 35.9 گ/100 مل (25 °س); 39.1 گ/100 مل (100 °س)
قابلية الذوبان	يذوب في گليسرول وإثلين گلايكول وحمض الفورميك; لا يذوب في HCl
قابلية الذوبان في مثانول	1.49 g/100 mL
قابلية الذوبان في أمونيا	2.15 g/100 mL
الحموضة (pKa)	6.7-7.3
معامل الانكسار (nD)	1.5442 (589 nm)
البنية
البنية البلورية	مكعب موسطن حول الوجه; (see text), cF8
الزمرة الفراغية	Fm3m, No. 225
ثابت العقد	a = 564.02 pm
هندسة; إحداثية	ثماني الأوجه (Na+); ثماني الأوجه (Cl−)
المخاطر
NFPA 704 (معيـَّن النار)	0 1 0
نقطة الوميض	Non-flammable
	الجرعة أو التركيز القاتل (LD, LC):
LD50 (الجرعة الوسطى)	3000–8000 مگ/كگ (فموياً في الفئران والأرانب)
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	فلوريد الصوديوم; بروميد الصوديوم; يوديد الصوديوم
كاتيونات أخرى	كلوريد الليثيوم; كلوريد البوتاسيوم; كلوريد الروبيديوم; كلوريد السيزيوم
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	verify (what is ?)
	مراجع الجدول

كلوريد الصوديوم هو مركب كيميائي يرمز له بـ NaCl. يتكون من الكلور والصوديوم. كما يسمى بملح الطعام أو الهاليت. يعد المركب أكثر المسببين لملوحة مياه المحيطات، ويستخدم كثيراً في الطعام.

يشكل المركب على هيئة بلورية مكعبة، تترتب فيها أيونات الصوديوم الصغيرة لتملأ الفراغات الثمانية بين أيونات الكلور الأكبر.

صورة عن قرب لبلورات كلوريد الصوديوم.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

الانتاج والاستخدامات

برك تبخير الملح الأردنية والإسرائيلية عند الطرف الجنوبي من البحر الميت.
أكوام الملح، في سالار ده اويوني، بوليڤيا.
منجم ملح صخري حديث بالقرب من ماونت موريس, نيويورك, الولايات المتحدة.
Evaporation lagoons, Aigues-Mortes, فرنسا.

قابلية ذوبان NaCl في المذيبات المختلفة (گ NaCl / 100 گ من المذيب عند 25 °س)
H₂O	36
أمونيا سائلة	3.02
مثانول	1.4
Sulfolane	0.005
حمض الفورميك	5.2
أسيتون	0.000042
فورماميد	9.4
Acetonitrile	0.0003
Dimethylformamide	0.04
Reference: Burgess, J. Metal Ions in Solution (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7

بيانات بصرية

Transmitivity: 92% (from 400 nm to 13μm)
Refractive Index: 1.494 @ 10μm
Reflection Loss: 7.5% @ 10μm (2 surfaces)
dN/dT: -36.2 x 10-6/°C @ 0.7μm

الأهمية الحيوية

كلوريد الصوديوم مهم للحياة على كوكب الأرض. فتحتوي الأنسجة الرقيقة وسوائل الأجسام الحيوية على نسب مختلفة من الأملاح. كما أن الخلايا العصبية تتطلب Na+ لقنوات أيونات الصوديوم حتى تعمل لتتم عملية نقل الرسائل. قمع مثل هذه المستقبلات أو غياب Na+ يسبب في التوقف الوظيفي المباشر مع أعراض أخرى. كما تحتاج الأنسجة الطلائية Cl- للوظائف المناسبة وغير المناسبة لقنوات Cl- التي تسبب اضطرابات مثل التليف الكيسي.

الاستخدامات في مكافحة الحريق

A class D fire extinguisher for various metals

في الطقس

سحب فوق المحيط الهادي

البنية البلورية

البنية البلورية لكلوريد الصوديوم. كل أيون له ست جيران قربيبين، في هندسة ثمانية الأوجه.

ملح الطرقات

S(g/kg)	0	10	20	24.7	30	35
T(freezing) (C)	0	-0.5	-1.08	-1.33	-1.63	-1.91

انظر أيضاً

Biosalinity
Kala Namak
Halite, the mineral form of sodium chloride
Schüßler's list of 12 Biochemic cell salts (names: "Nat Mur" for "Natrum muriaticum", etc.); List of homeopathic preparations
ملوحة
ملح
صابون
Salting the earth

الهامش

^ Martel, B.; Cassidy, K. (2004), Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook, Butterworth–Heinemann, p. 369, ISBN 1903996651

للاستزادة

Kaufmann, Dale W., SODIUM CHLORIDE, The Production and Properties of Salt and Brine, ACS Monograph 145, American Chemical Society, Washington, D.C., 1960, 743 pages. Library of Congress Catalog Card Number 79-50778.
Kurlansky, Mark, SALT, A World History, Walker and Company, New York, 2002, 484 pages. ISBN 0-8027-1373-4

وصلات خارجية

The Salt Manufacturers Association website
Salt Institute website
Salt Archive website
Salt United States Geological Survey Statistics and Information
US Road Management website
Salt Intake in Cold Weather
Oxford MSDS
JtBaker MSDS

[1] Martel, B.; Cassidy, K. (2004), Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook, Butterworth–Heinemann, p. 369, ISBN 1903996651

[1]