معرض المتعلقات الشخصية للرسول، ص  *  الحرس الوطني الأمريكي يفشل في إخماد الاحتجاجات في فرگسون، مزوري احتجاجاً على قتل الشرطة لفتى أسود أعزل. سقوط قتيل في ضاحية أخرى لمدينة سانت لويس  *   كتائب القسام تعلن قصف حقل نوا الإسرائيلي للغاز الطبيعي الواقع على بعد 10 ميل مقابل ساحل غزة بصاروخين. الحقل تملكه نوبل إنرجي ودلك  *   داعش تضرب عنق صحفي أمريكي وتذيع الجريمة على يوتيوب  *   الصين تجري ثاني اختبار طيران مركبة شراعية فائقة السرعة، طراز وو-14 بسرعة 10 ماخ  *   شياومي Xiaomi تتفوق على سامسونگ في بيع الهواتف في الصين.   *   من دين محلي يبلغ 1.5 تريليون جنيه، 786.8 بليون جنيه حصيلة بيع أذون وسندات خزانة في مصر  *   مصطفى صنع الله، رئيس مؤسسة النفط الليبية، يتولى منصب القائم بأعمال وزير النفط  *  وفاة الشاعر الفلسطيني سميح القاسم، صاحب قصيدة   *   هل انهارت مبادرة حوض النيل؟  *   ثروات مصر الضائعة في البحر المتوسط  *   شاهد أحدث التسجيلات  *  تابع المعرفة على فيسبوك  *  تابع مقال نائل الشافعي على جريدة الحياة: تطورات غاز المتوسط في أربع مشاهد  *      

عنصر كيميائي

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية

العناصر الكيميائية Chemical element، هي مجموعة جزئية من المواد في الطبيعة ، تتكون من ذرات من مادة واحدة وتوجد اما بشكل طبيعي في الارض او يقوم الانسان بتكوينها ، وجد منها حتى عام 2004 116 عنصر ، 91 منهم موجود في الطبيعة بشكل طبيعي ويقوم العلماء بتصنيفها على اسس كتلها الذرية وصفاتها الكيميائية ، من اشهر التصنيفات واوسعها انتشارا الجدول الدوري لماندليف ، تقابلها المركبات الكيميائية التي تتكون من مجموعات من الذرات من العناصر المختلفة مترابطة معا لتكوين شكل جديد من المادة بخصائص جديدة ، واي مادة موجودة هي اما عنصر من هذه العناصر او مركب مكوّن من هذه العناصر ، وذلك باستثناء الجسيمات الدون ذرية.[1]

Contents

الوصف

تتحد العناصر بعضها مع بعض بنسب متنوعة مكوِّنة مواد أعقد. يتحد الهدروجين H2 مع الأكسجين O2 ويكوِّنان الماء H2O، ويتحد الحديد مع الأكسجين مكوناً الصدأ. والمركب compound هو أي مادة تتألف من عنصرين أو أكثر اتحدا مع بعضهما بنسبة ثابتة. مثال ذلك الماء، مهما كان مصدره، يكون العنصران فيه متحديْن بنسبة غرام واحد من الهدروجين إلى ثمانية غرامات من الأكسجين. والماء الأكسجيني صيغته H2O2 مركب آخر ينتج من اتحاد الهدروجين والأكسجين؛ لكن هذين العنصرين يتحدان في هذا المركب بنسبة ثابتة تختلف عن تلك التي في الماء؛ فغرام واحد من الهدروجين يتحد مع 16غرام من الأكسجين لتشكيل الماء الأكسجيني.

العدد الذري

تبين بنتيجة التحليل الكيميائي أن غراماً واحداً من الحديد يتحد مع 0.574غ من الكبريت. وبما أن نسبة عدد ذرات الحديد إلى عدد ذرات الكبريت تساوي 1/1، فهذا يعني أن ذرات الحديد في هذا المركب أثقل بـ 1.000/0.574=1.742مرة. وكتلة ذرة الحديد تساوي 1.742 كتلة ذرة الكبريت. وهكذا، عندما يتحد أي وزن من الحديد مع وزن من الكبريت أصغر منه بـ 1.742 مرة، فمن المؤكد أن نسبة عدد ذرات الحديد إلى عدد ذرات الكبريت تساوي 1 إلى واحد. فسواء اتحد 1.742غ حديد مع 1.000غ كبريت، أو 2.000غ حديد مع 1.148غ كبريت، أو 3.484غ حديد مع 2.000غ كبريت، فنسبة وزن الحديد إلى الكبريت 1.000/0.574=1.742/1.000=2.000/1.1148=3.484/2.000=1.742.

الكتلة الذرية والوزن الذري

قدّم دالتون نظريته المتعلقة ببنية المادة عام 1803، فأسهمت نظريته هذه في إجراء مزيد من الأبحاث لإيجاد الكتل النسبية لذرات العناصر. فكان لهذه الأبحاث أثر بالغ الأهمية في مستقبل الكيمياء وفي حقول المعرفة المتعلقة بها كافة؛ للحاجة إلى طريقة عملية لوزن عيّنات العناصر التي تحوي ذرات العناصر بالنسب اللازمة لاصطناع المركبات. فإذا كان المطلوب، على سبيل المثال ، كمية من مركب كبريت الحديد، FeS ,(II)، فذرات الحديد في هذا المركب تتحد مع ذرات الكبريت بنسبة 1 إلى 1. فكل ذرة من الحديد تتحد مع ذرة واحدة من الكبريت. وعملياً، تكمن الصعوبة في أن الذرات صغيرة جداً بحيث لايمكن عدّها كما تعدّ الأشياء الكبيرة. وإن النسبة ذرة واحدة إلى ذرة واحدة هي النسبة المهمة بغض النظر عن وزن ذرة الحديد أو وزن ذرة الكبريت.

فكل ما يلزم من أجل تعيين الأوزان الذرية هو انتخاب عنصر يعد أساساً لمقارنة أوزان باقي العناصر بالنسبة إليه. وهذا الانتخاب اختياري. فيمكن على سبيل المثال، استعمال الكبريت لهذا الغرض. وتم الاتفاق، عالمياً على اتخاذ نظير الكربون 21 أي عدده الكتلي 12 المرجع العياري. وبهذا الاختيار يكون الوزن النسبي لأخف العناصر جميعاً، الهدروجين، مساوياً 1 تقريباً.

وإن الكتلة الوسطية لذرات العنصر الموجودة في الطبيعة مقاسة بالنسبة إلى المرجع الكربون 12 تدعى الوزن الذري للعنصر.

وبإجراء قياسات غير مباشرة تبيّن أن كتلة ذرة واحدة من الكربون 12 تساوي 1.9926786×10-23 غراماً. وإن 1/12 من هذه الكتلة يدعى واحدة الكتلة الذرية (اختصاراً و.ك. ذ)؛ أي:

و. ك. ذ = 1.6605665×10-24 غرام

وتسمح هذه الكمية باستعمال واحدة الكتل الذرية واحدةً لقياس الأوزان الذرية. فعلى سبيل المثال الوزن الذري لنظير الكربون 12 يساوي تماماً 12 و.ك. ذ.

وإن الاستنتاج الرئيسي من دراسة الأوزان الذرية هو أنه إذا أخذت عينتان من أي عنصرين بحيث تكون نسبة وزنيهما (بالغرام) مساوية إلى نسبة وزنيهما الذريين، فتكون نسبة عدد ذرات أحد العنصرين إلى عدد ذرات الآخر تساوي 1/1. وإذا كان المطلوب نسبة بين عدد ذرات الأول إلى الثاني مختلفة عن الواحد، فيمكن تعديل أمثال نسبة الوزن الذري للأول إلى الوزن الذري للثاني.

أما في المركبات الكيميائية، فيدعى مجموع الأوزان الذرية للذرات الموجودة في الصيغة الكيميائية وزن صيغة المركب، ويسمى أيضاً الوزن الجزيئي. وإن «وزن صيغة المركب» أشمل من «الوزن الجزيئي»؛ لأنه يمكن استعمال المصطلح الأول في حالة المركبات أو العناصر، بغض النظر عن أنواع الجسيمات المكوِّنة له. فيمكن القول إن وزن صيغة الصوديوم هو 22.98977، وهو يساوي الوزن الذري في الوقت ذاته. وإن وزناً من المادة يساوي الوزن الجزيئي مقدراً بالغرام يدعى الوزن الجزيئي الغرامي أو المول.

وعدد وحدات الصيغة في المول كبير جداً يصعب تخيله، فالمول الواحد من المادة النقية يحوي 6.02×2310 وحدة صيغة ويدعى هذا العدد عدد أفوغدرو[ر]. وهو يدل على مدى صغر الذرات والجزيئات. وتأتي أهمية عدد أفوغدرو من أن العدد نفسه من المولات يحوي العدد نفسه من وحدات الصيغة. فـ 10.5 مول من السكر، على سبيل المثال، تحوي عدداً من وحدات الصيغة (جزيئات) مساوياً 10.5 مول من الحديد (وحدات صيغته هي الذرات).

لمفهوم المول أهمية كبيرة ؛لأنه يساعد على التفكير بالصيغ على مستويين في الوقت نفسه، مستوى ذرة/جزيء من جهة ومستوى الكميات العملية المستعملة من المختبر من جهة أخرى، فاثنا عشر جزيئاً من H2O تحوي 2×12 ذرة من الهدروجين واثني عشر جزيئاً من الأكسجين O. وإن الأعداد هي نفسها سواء في حالة الجزيئات والذرات أو في حالة المولات.

النظائر

النظائر isotopes هي ذرات لعنصر واحد، ولكن الفرق بينها هو الاختلاف في عدد النترونات في كل منها، فللأكسجين النظير 16 والنظير 17 والنظير 18 ، وجميعها لها العدد الذري 8.

التآصل

الخصائص

الحصائص العامة

States of matter

الذوبان ونقطة الغليان

تبلغ درجة الانصهار أدنى حد لها في الغازات النادرة، وتبلغ أعلى حد لها في الفصيلة IVA (أو 14) بالنسبة للعناصر الخفيفة، وفي الفصيلة VIB (أو 6) بالنسبة للعناصر الثقيلة. ومما يلاحظ أيضاً أن عناصر الفصيلة الواحدة تشغل مواضع متشابهة على الأجزاء الصاعدة أو الهابطة من المنحني.

ومن المفيد القول إن ارتفاع درجة حرارة انصهار الكربون (د. أ > 3500 ْس) يعود إلى قوة الرابطة المشتركة بين ذراته، كما يعود الانخفاض المفاجئ في درجة انصهار الآزوت (-120 ْس) عن العنصر الذي قبله وهو الكربون إلى ضعف الروابط التي تربط جزيئات N2 فيما بينها.

=الكثافات

تتغير كثافة العناصر وهي في حالتها الصلبة بصورة دورية مع أعدادها الذرية. تزداد الكثافة من عنصر إلى الذي يليه في الدور الواحد بصورة منتظمة، فتبلغ أعلى قيمة لها في وسط الدور، كما أنها، بصورة عامة، تزداد في الفصيلة الواحدة من الأعلى إلى الأسفل.

التركيب البلوري

يعد نصف قطر الذرة أو الشاردة (الأيون)، عادة، المسافة بين النواة والطبقة الخارجية للإلكترونات. ومن الواضح أنه يستحيل عزل ذرة أو شاردة بمفردها لتعيين نصف قطرها، خاصة أن حجمها أو نصف قطرها يتأثر بتجمعها مع جسيمات أخرى. فقيمة نصف القطر في المركّب تتوقَّف على العوامل الآتية: نوعية الرابطة شاردية كانت أو معدنية أو مشتركة، وهل هي أحادية أم مضاعفة أو ثلاثية، وهي تتوقف أيضاً على عدد أكسدة الذرة، وعلى العدد التساندي للذرة؛ أي عدد الذرات المرتبطة مباشرة بالذرة في البلورة وعلى قوى التدافع بين الذرات غير المرتبطة مباشرة معها بعضها مع بعض.

نصف القطر الذري يتناقص من اليسار إلى اليمين بالدور الواحد، ويعزى التناقص في الحجم إلى ازدياد العدد الذري للعناصر. فعندما يزداد العدد الذري تزداد شحنة النواة ويزداد جذبها للإلكترونات، وهذا يؤدي إلى نقصان حجم الذرة. ولهذا النقصان في الحجم تأثير في الخواص المعدنية للذرات. فكلما كبر حجم الذرة بعدت إلكترونات التكافؤ عن النواة وأصبحت إمكانية الذرة في التخلي عن هذه الإلكترونات أكبر، أي ازدادت الصفة المعدنية للذرة. يمكن أيضاً القول إنه إذا كان لذرتين الحجم الذري نفسه، كانت الذرة ذات العدد الذري الأكبر (شحنة نواتها أكبر) أكثر لامعدنية، وبتعبير آخر اللامعادن هي العناصر ذات الذرات الصغيرة والشحنات الكبيرة.

التواجد والأصل على الأرض

الجدول الدوري

قالب:Periodic table إن صفات العناصر تابع دوري لأعدادها الذرية، والدورية تعني أن بعض الصفات المميزة تعيد نفسها بعد مرور فترات محددة. فبترتيب العناصر حسب تزايد أعدادها الذرية تظهر الدورية ليس فقط في خواص العناصر الكيميائية، بل في خواصها الفيزيائية وبنيتها الإلكترونية أيضاً.

إن الصفتين البنيويتين اللتين تحددان الخواص الكيميائية للعناصر هما حجم الذرات أو الشوارد وسهولة إزاحة الإلكترونات.

تتناقص الصفة المعدنية بالانتقال في الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين بينما تزداد الصفة اللامعدنية. إن تناقص أنصاف أقطار العناصر في الدور الواحد من اليسار إلى اليمين يجعلها تحتفظ بالإلكترونات بصورة أكبر. ويلاحظ، بصورة عامة، أن ذرات العناصر المعدنية كبيرة بينما ذرات العناصر اللامعدنية صغيرة. ويستنتج من ذلك أن أقوى العناصر المرجعة هي المعادن؛ لأنها تتخلى عن إلكتروناتها بسهولة مشكلة شوارد موجبة تشكل بدورها ماءات.

تزداد الصفة المعدنية للعناصر بالانتقال في الفصيلة الواحدة من الأعلى إلى الأسفل، فيعدّ الآزوت مثلاً، الواقع في أعلى الفصيلة الخامسة، لا معدناً، بينما يعد البزموت الواقع في أسفل الفصيلة نفسها معدناً. ويعبر عن ذلك بصورة أخرى: إن أكثر العناصر المشكلة للحموض تقع في أعلى الفصائل في الجدول الدوري، بينما تقع أكثر العناصر المشكلة للأسس في أسفل هذا الجدول. فماءات الفسفور حمضية التفاعل، بينما ماءات البزموت أساسية التفاعل.

التسمية والرموز

سبقت تسمية العناصر النظرية الذرية للمادة، بالرغم انه في ذلك الوقت لم يعرف أي المواد كانت عناصر وأيها مركبات. ولما عرف البشر ان المادة تتكون من ذرات العناصر، تم الإبقاء على الأسماء المعروفة كالذهب والزئبق والنحاس والحديد في أغلب بلدان العالم.وظهرت أسماء محلية للعناصر ، إما للتسهيل او لضروريات لغوية ، او لأسباب قومية. فعلى سبيل المثال يطلق الفرنسيون على النيترجين إسمه القديم ولكن التاريخي ، الآزوت.

الأرقام الذرية

مجموع عدد البروتونات والنترونات يساوي العدد الكتلي mass number الذي يرمز له بالحرف A. فالأكسجين، على سبيل المثال، تحوي نواته ثمانية بروتونات، فعدده الذري Z يساوي 8. أما عدد النترونات فقد يختلف من ذرة إلى أخرى للعنصر الواحد.

رتبت العناصر بادئ الأمر ضمن جدول وفق تزايد أوزانها الذرية، مما أدى إلى ظهور دورية في خواص العناصر.

كمون التشرد (التأين)

يعرف كمون التشرد ionization potential أنه الطاقة اللازمة لإزاحة أضعف الإلكترونات ارتباطاً من ذرة معزولة لعنصر وهو في الحالة الغازية وفي حالة دنيا من الطاقة من مكانه في الذرة إلى اللانهاية. وتقاس هذه الطاقة بدقة لا بأس بها طيفياً أو بطرق أخرى.

يطلق على كمون التشرد هذا، اسم كمون التشرد الأول، ومن الممكن إزاحة إلكترون ثان من الشاردة الموجبة، إلا أن ذلك يتطلب طاقة أكبر بكثير من السابق. يطلق على هذه الطاقة اسم كمون التشرد الثاني، وبالمشابهة يعرّف كمون التشرد الثالث وكمون التشرد الرابع وهكذا..

إن قيمة كمون التشرد الثالث وما بعده في الذرة كبيرة جداً، ولهذا تكون الشوارد الثابتة هي الشوارد الأحادية أو الثنائية. وأما الشوارد الباقية فلا تكون ثابتة إلا في مركباتها البلورية، وأما في المحاليل فتكون متحدة مع جزيئات المادة المحلة.

تقدر قيم كمونات التشرد بأي وحدة من وحدات الطاقة ( الجول أو الإلكترون فلط أو الحريرة).

الكهرسلبية

هي قياس تجريبي لميل الذرة لجذب الإلكترونات في الجزيء المعتدل . فهي ستختلف حتماً باختلاف درجة أكسدة الذرة. وقد اقترحت طرق عدة لحساب الكهرسلبية، ومن هذه الطرق طريقة بولينغ.


أسماء العناصر

لا تعرّف كتلة العنصر هويته، إلا أنها ذات أهمية كبيرة. يتميز العنصر الكيميائي بعدده الذري Z. يوجد في الطبيعة تسعون عنصراً (من 1= Z إلى 92 =Z) باستثناء العنصرين 23 = Z التكنسيوم Tc و61 =Z البروميثيوم Pm إذ يُصطنعان اصطناعاً بتفاعلات نووية. كما تصطنع بالطريقة نفسها (أي بتفاعلات نووية) جميع العناصر بدءاً من النبتونيوم 93 =Z إلى العنصر الأخير في الجدول الدوري وعدده الذري 118 =Z . ويطلق على هذه الأخيرة اسم عناصر ما بعد اليورانيوم.

الرموز الكيميائية

نواة الذرة مؤلفة من نترونات معتدلة كهربائياً يرمز لعددها عادة بالحرف N وبروتونات ذات شحنة موجبة (شحنة البروتون تساوي شحنة الإلكترون (-e) وتعاكسها بالإشارة). ويرمز لعدد البروتونات عادة بالحرف Z، ويطلق عليه اسم العدد الذري وهو يساوي عدد الإلكترونات في ذرة العنصر.

العناصر الكيميائية المحددة

الرموز الكيميائية العامة

رموز النظائر

أصل العناصر

Estimated distribution of dark matter and dark energy in the universe. Only the fraction of the mass and energy in the universe labeled "atoms" is composed of chemical elements.

وفرة العناصر

Abundances of the chemical elements in the Solar system. Hydrogen and helium are most common, from the Big Bang. The next three elements (Li, Be, B) are rare because they are poorly synthesized in the Big Bang and also in stars. The two general trends in the remaining stellar-produced elements are: (1) an alternation of abundance in elements as they have even or odd atomic numbers, and (2) a general decrease in abundance, as elements become heavier. Iron is especially common because it represents the minimum energy nuclide that can be made by fusion of helium in supernovae.
Elements in our galaxy Parts per million
by mass
هيدروجين 739,000
هيليوم 240,000
أكسجين 10,400
كربون 4,600
نيون 1,340
حديد 1,090
نتروجين 960
سيليكون 650
مغنسيوم 580
Sulfur 440
بوتاسيوم 210
نيكل 100

قالب:Periodic table (dietary elements)

تاريخ

تطور التعريفات

Henry Moseley

تغير مفهوم العنصر الكيميائي، على مرّ العصور، بتغير المفاهيم الكيميائية نفسها. وعدَّت النار أول عنصر معروف. وقد اعتقد الفلاسفة الإغريق بوجود أربعة عناصر أساسية هي الماء والهواء والتراب والنار.

استند اليونانيون في تعريفهم هذا إلى النواحي الفلسفية والنظرية دون الاعتماد على التجربة والبرهان، إلى أن جاءت الحضارة العربية والإسلامية التي قادت العلماء إلى تحليل أفكار اليونانيين وإخضاعها إلى التجربة مع إدخال الكثير من التعديلات عليها.

الإكتشاف والتعرف على العناصر المختلفة

دخلت هذه المعارف والمفاهيم أوروبا إبان الفتح العربي الإسلامي وتطورت في القرون الوسطى وعصر النهضة. لكن الكيمياء لم تعرف ازدهاراً مماثلاً لما عرفته علوم الفلك والميكانيك والضوء، وبقيت فناً تجريبياً يقتصر على المشعوذين الذين انشغلوا بالحصول على حجر الفلاسفة وأسرار الحياة، مما أخرّ علم الكيمياء.

عناصر كيميائية مكتشفة حديثا

ومع التقدم الذي بدأ في القرن السابع عشر الميلادي، وعلى الصعيد النظري، اختفى المفهوم الإغريقي للعناصر الأربعة وحل مكانه المفهوم الذري.

وتعاقبت القوانين الناظمة للتفاعلات الكيميائية ، ولتطبيق هذه القوانين قبل الباحثون بأن المادة منقطعة، وتتألف من دقائق متناهية في الصغر وغير قابلة للتجزئة وتتحرك بصورة مستمرة تدعى الذرات، وأن ذرات كل عنصر متشابهة ومتساوية الوزن وتختلف عن ذرات العناصر الأخرى. وينتج من اتحاد ذرات عنصر مع ذرات عنصر آخر ما يدعى بالذرات المركّبة أو ما يعرف حالياً بالجزيئات molecules، وهذه الجزيئات متماثلة في كل نوع كيميائي. كما أن اتحاد الذرات من النوع ذاته يشكل جزيئات الأجسام البسيطة، في حين تتشكل جزيئات الأجسام المركبة من اتحاد ذرات الأنواع المختلفة. وكان لزاماً استخدام الترميز للعناصر بوضع رمز لكل عنصر يدل عليه.

أحدثت التجارب المختلفة التي تمت في الفترة 1875ـ 1910 ثورة في مجال الكيمياء والفيزياء؛ إذ برهنت على أن الذرة ليست المكوّن النهائي للمادة، بل هي نفسها تتألف من أنواع مختلفة من الدقائق.

قائمة من 118 عناصر كيميائية معروفة

قائمة العناصر
Atomic
no.
Name الرمز الكيميائي المجموعة المدة Block State at
STP
التواجد الوصف
1 هيدروجين H 1 1 s Gas Primordial Non-metal
2 هيليوم He 18 1 s Gas Primordial Noble gas
3 ليثيوم Li 1 2 s Solid Primordial Alkali metal
4 بريليوم Be 2 2 s Solid Primordial Alkaline earth metal
5 Boron B 13 2 p Solid Primordial Metalloid
6 كربون C 14 2 p Solid Primordial Non-metal
7 نتروجين N 15 2 p Gas Primordial Non-metal
8 أكسجين O 16 2 p Gas Primordial Non-metal
9 Fluorine F 17 2 p Gas Primordial Halogen
10 نيون Ne 18 2 p Gas Primordial Noble gas
11 صوديوم Na 1 3 s Solid Primordial Alkali metal
12 مغنسيوم Mg 2 3 s Solid Primordial Alkaline earth metal
13 ألمنيوم Al 13 3 p Solid Primordial Metal
14 سيليكون Si 14 3 p Solid Primordial Metalloid
15 فسفور P 15 3 p Solid Primordial Non-metal
16 Sulfur S 16 3 p Solid Primordial Non-metal
17 كلور Cl 17 3 p Gas Primordial Halogen
18 Argon Ar 18 3 p Gas Primordial Noble gas
19 بوتاسيوم K 1 4 s Solid Primordial Alkali metal
20 كالسيوم Ca 2 4 s Solid Primordial Alkaline earth metal
21 Scandium Sc 3 4 d Solid Primordial Transition metal
22 تيتانيوم Ti 4 4 d Solid Primordial Transition metal
23 Vanadium V 5 4 d Solid Primordial Transition metal
24 Chromium Cr 6 4 d Solid Primordial Transition metal
25 منغنيز Mn 7 4 d Solid Primordial Transition metal
26 حديد Fe 8 4 d Solid Primordial Transition metal
27 كوبالت Co 9 4 d Solid Primordial Transition metal
28 نيكل Ni 10 4 d Solid Primordial Transition metal
29 نحاس Cu 11 4 d Solid Primordial Transition metal
30 زنك Zn 12 4 d Solid Primordial Transition metal
31 Gallium Ga 13 4 p Solid Primordial Metal
32 Germanium Ge 14 4 p Solid Primordial Metalloid
33 Arsenic As 15 4 p Solid Primordial Metalloid
34 سلنيوم Se 16 4 p Solid Primordial Non-metal
35 Bromine Br 17 4 p Liquid Primordial Halogen
36 كريپتون Kr 18 4 p Gas Primordial Noble gas
37 Rubidium Rb 1 5 s Solid Primordial Alkali metal
38 سترونشيوم Sr 2 5 s Solid Primordial Alkaline earth metal
39 Yttrium Y 3 5 d Solid Primordial Transition metal
40 زركونيوم Zr 4 5 d Solid Primordial Transition metal
41 نيوبيوم Nb 5 5 d Solid Primordial Transition metal
42 Molybdenum Mo 6 5 d Solid Primordial Transition metal
43 Technetium Tc 7 5 d Solid Transient Transition metal
44 Ruthenium Ru 8 5 d Solid Primordial Transition metal
45 Rhodium Rh 9 5 d Solid Primordial Transition metal
46 Palladium Pd 10 5 d Solid Primordial Transition metal
47 Silver Ag 11 5 d Solid Primordial Transition metal
48 Cadmium Cd 12 5 d Solid Primordial Transition metal
49 Indium In 13 5 p Solid Primordial Metal
50 Tin Sn 14 5 p Solid Primordial Metal
51 Antimony Sb 15 5 p Solid Primordial Metalloid
52 تلوريوم Te 16 5 p Solid Primordial Metalloid
53 يود I 17 5 p Solid Primordial Halogen
54 Xenon Xe 18 5 p Gas Primordial Noble gas
55 Caesium Cs 1 6 s Solid Primordial Alkali metal
56 باريوم Ba 2 6 s Solid Primordial Alkaline earth metal
57 لانثانم La 3 6 f Solid Primordial Lanthanide
58 Cerium Ce 3 6 f Solid Primordial Lanthanide
59 پراسيوديميوم Pr 3 6 f Solid Primordial Lanthanide
60 Neodymium Nd 3 6 f Solid Primordial Lanthanide
61 Promethium Pm 3 6 f Solid Transient Lanthanide
62 Samarium Sm 3 6 f Solid Primordial Lanthanide
63 اوروپيوم Eu 3 6 f Solid Primordial Lanthanide
64 گادولينيوم Gd 3 6 f Solid Primordial Lanthanide
65 Terbium Tb 3 6 f Solid Primordial Lanthanide
66 ديسپروسيوم Dy 3 6 f Solid Primordial Lanthanide
67 Holmium Ho 3 6 f Solid Primordial Lanthanide
68 Erbium Er 3 6 f Solid Primordial Lanthanide
69 Thulium Tm 3 6 f Solid Primordial Lanthanide
70 Ytterbium Yb 3 6 f Solid Primordial Lanthanide
71 لوتيتيوم Lu 3 6 d Solid Primordial Lanthanide
72 Hafnium Hf 4 6 d Solid Primordial Transition metal
73 Tantalum Ta 5 6 d Solid Primordial Transition metal
74 Tungsten W 6 6 d Solid Primordial Transition metal
75 Rhenium Re 7 6 d Solid Primordial Transition metal
76 اوزميوم Os 8 6 d Solid Primordial Transition metal
77 Iridium Ir 9 6 d Solid Primordial Transition metal
78 بلاتينيوم Pt 10 6 d Solid Primordial Transition metal
79 ذهب Au 11 6 d Solid Primordial Transition metal
80 Mercury Hg 12 6 d Liquid Primordial Transition metal
81 Thallium Tl 13 6 p Solid Primordial Metal
82 Lead Pb 14 6 p Solid Primordial Metal
83 Bismuth Bi 15 6 p Solid Primordial Metal
84 Polonium Po 16 6 p Solid Transient Metalloid
85 Astatine At 17 6 p Solid Transient Halogen
86 Radon Rn 18 6 p Gas Transient Noble gas
87 Francium Fr 1 7 s Solid Transient Alkali metal
88 راديوم Ra 2 7 s Solid Transient Alkaline earth metal
89 Actinium Ac 3 7 f Solid Transient Actinide
90 ثوريوم Th 3 7 f Solid Primordial Actinide
91 پروتكتنيوم Pa 3 7 f Solid Transient Actinide
92 يورانيوم U 3 7 f Solid Primordial Actinide
93 Neptunium Np 3 7 f Solid Transient Actinide
94 Plutonium Pu 3 7 f Solid Primordial Actinide
95 Americium Am 3 7 f Solid Transient Actinide
96 كوريوم Cm 3 7 f Solid Transient Actinide
97 Berkelium Bk 3 7 f Solid Transient Actinide
98 Californium Cf 3 7 f Solid Transient Actinide
99 أينشتاينيوم Es 3 7 f Solid Synthetic Actinide
100 فرميوم Fm 3 7 f Solid Synthetic Actinide
101 Mendelevium Md 3 7 f Solid Synthetic Actinide
102 Nobelium No 3 7 f Solid Synthetic Actinide
103 Lawrencium Lr 3 7 d Solid Synthetic Actinide
104 Rutherfordium Rf 4 7 d Synthetic Transition metal
105 Dubnium Db 5 7 d Synthetic Transition metal
106 Seaborgium Sg 6 7 d Synthetic Transition metal
107 Bohrium Bh 7 7 d Synthetic Transition metal
108 Hassium Hs 8 7 d Synthetic Transition metal
109 Meitnerium Mt 9 7 d Synthetic
110 Darmstadtium Ds 10 7 d Synthetic
111 Roentgenium Rg 11 7 d Synthetic
112 كوپرنيكيوم Cn 12 7 d Synthetic Transition metal
113 (Ununtrium) Uut 13 7 p Synthetic
114 Flerovium Fl 14 7 p Synthetic
115 (Ununpentium) Uup 15 7 p Synthetic
116 Livermorium Lv 16 7 p Synthetic
117 (Ununseptium) Uus 17 7 p Synthetic
118 (Ununoctium) Uuo 18 7 p Synthetic

انظر أيضا

هناك كتاب ، Chemical elements، في معرفة الكتب.



مراجع

[http://www.vanderkrogt.net/elements/ صفحة عن تاريخ العناصر تشمل اسمائها بالعربية


  1. ^ عبد المجيد البلخي. العنصر الكيمياوي. الموسوعة العربية. وُصِل لهذا المسار في 9 سبتمبر 2012.

قراءات للإستزادة

كومونز
هنالك المزيد من الملفات في ويكيميديا كومنز حول :

وصلات خارجية