يورانيوم
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المظهر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
رمادي فلزي | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخصائص العامة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الاسم، الرمز، الرقم | يورانيوم, U, 92 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | أكتينيدات | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | [[عنصر مجموعة |]], 7, f | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الوزن الذري القياسي | 238.02891(3) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
التوزيع الإلكتروني | Rn; 5f3 6d1 7s2 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخصائص الطبيعية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الطور | صلب | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكثافة (بالقرب من د.ح.غ.) | 19.1 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكثافة السائلة عند ن.إ. | 17.3 گ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 1405.3 ك, 1132.2 °C, 2070 °F | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 4404 ك, 4131 °س, 7468 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | 9.14 كج·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | 417.1 كج·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية المولية | 27.665 ج·مول−1·ك−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ضغط البخار | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخصائص الذرية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
حالات الأكسدة | 6, 5, 4, 3[1] (أكاسيده قاعدية ضعيفة) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
سالبية كهربية | 1.38 (مقياس پولنگ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأولى: 597.6 كج·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الثانية: 1420 كج·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف القطر الذري | 156 پم | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 196±7 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر ڤان در ڤالز | 186 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
متفرقات | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | نظام بلوري معيني قائم | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الترتيب المغناطيسي | مغناطيسية مسايرة | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المقاومية الكهربائية | (0 °C) 0.280 ميكروΩ·m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ناقلية حرارية | 27.5 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
التمدد الحراري | (25 °س) 13.9 µm·م−1·ك−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
سرعة الصوت (قضيب رفيع) | (20 °س) 3155 م·ث−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل ينگ | 208 گپا | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل القص | 111 گپا | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل الحجم | 100 گپا | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نسبة پواسون | 0.23 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
رقم تسجيل كاس | 7440-61-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
أكثر النظائر استقراراً | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر يورانيوم | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
اليورانيوم (Uranium) هو أحد العناصر الكيميائية المشعة الموجودة في الجدول الدوري، ويرمز له بحرف U. عدده الذري هو 92، ومن أبرز صفاته: ثقيل، أبيض فضي، سام، فلزي وقطعة من معدن اليورانيوم الصافي تبدو قريبة من معدن الفضة أو الفولاذ ولكنها ثقيلة جداً بالنسبة نسبة إلى حجمها. حيث أن 3,0 متر مكعب من اليورانيوم يزن أكثر من نصف طن! فهو أثقل معدن موجود في الطبيعة.
وهو من زمرة الأكتينيوم (أو الأكتينيدات). هذه الزمرة تشمل العناصر الثقيلة من الجدول الدوري التي تقع بعد عنصر الأكتينيوم (عدده الذري 89) وقبل الرذرفورديوم (عدده الذري 104)، أي تتدرج أعدادها الذرية من 90 حتى 103، وهي: الثوريوم Th (عدده الذري 90)، البروتكتينيوم Pa، اليورانيوم، النبتونيوم Np، البلوتونيوم Pu، الأمريسيوم Am، الكوريوم Cm، البركيليوم Bk، كاليفورنيوم Cf، أينشتاينيوم Es، فرميوم Fm، مندليفيوم Md، نوبليوم No، لورنسيوم Lr (عدده الذري 103). وتتميز هذه العناصر جميعها بنشاط إشعاعي لعدم استقرار بنية نوى ذراتها. كما أن العناصر الأخيرة منها لا توجد في الطبيعة، وإنما اصطنعت بنتيجة التفاعلات النووية [ما بعد اليورانيوم].
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
التاريخ
عصور ما قبل التاريخ التي تحدث فيها الانشطار بشكل طبيعي
ما قبل اكتشاف استخداماته
وجوده
تتوزَّع خامات اليورانيوم في أرجاء مختلفة من العالم، وأغنى هذه الخامات توجد في كندا وفي جمهورية الكونغو الديمقراطية (زائير سابقاً) والولايات المتحدة الأمريكية. واكتشف في كولورادو بأمريكا عام 1955 خام غني باليورانيوم (يحوي نحو 61% منه يورانيوم) يدعى كوفِّينيت coffinite، ثم اكتشف هذا الخام في ولايات أخرى وفي مناطق أخرى من العالم. وقد بلغ الإنتاج العالمي عام 1990 من اليورانيوم النقي نحو 29100 طن (3417 طن منها في أمريكا، و 8729 طن في كندا).
اكتشافه
في عام 1869 اكتشف الفيزيائي الفرنسي هنري بكِريل Henri Becquerel في اليورانيوم ظاهرة النشاط الإشعاعي، هذه الخاصة التي لوحظت فيما بعد في كثير من العناصر الأخرى. وأشار مندليف[ر] في العام ذاته إلى أن اليورانيوم هو أثقل العناصر جميعاً، وبقي اليورانيوم كذلك إلى أن اكتُشِف أول عنصر بعد اليورانيوم عام 1940.
تقدر نسبة اليورانيوم في القشرة الأرضية بنحو 2× 10-3% وهي تفوق وفرة كل من الفضة والزئبق والكدميوم والبزموت. ولا يصادف حراً في الطبيعة. أهم فلزاته الأورانيت أو البتشبلند pitchblende U3O8(أو x2UO3.UO2)، واليورانينيت Uraninite وهو مزيج معقد من أكسيدي اليورانيوم UO3 و UO2، والكارنوتيت، وهو يحوي المركّب يورانو فانادات البوتاسيوم x2UO3.V2O5.K2O أو KUO2VO4، والأوتونيت autunite والتوربِرنيت torbernite. كما يوجد اليورانيوم في الفوسفات الطبيعية (الفسفوريت) بنسبة ضئيلة لا تتجاوز 0.01% وزناً. واليورانيوم الطبيعي مزيج من عدة نظائر مشعة هي اليورانيوم - 238 (99.285%) والنظير القابل للانشطار fission اليورانيوم -235 (0.71%) وآثار من اليورانيوم -234 (0.005%)؛ عمر نصف الأول 4.51× 910 سنة، وعمر نصف الثاني7.13 × 810 سنة، والثالث 2.48 × 510 سنة. ويحصل على نظائر أخرى لليورانيوم تصطنع اصطناعاً، وهي اليورانيوم -233، واليورانيوم -237، واليورانيوم -239.
له ثلاثة أشكال بلورية أحدها ـ ويسمى اليورانيوم (وهو موجود عند الدرجة 770 ْس) ـ قابل للطرق والسحب. كتلته الذرية النسبية 238.03، درجة انصهاره 1132.3 ْس، ودرجة غليانه 3818 ْ س، كتلته الحجمية 19.05غ/سم3.
استخلاصه
اولا يتم تكسير الخام إلى قطع صغيرة ثم يتم تجميعها عن طريقة الطفو باستخدام حمض الفوليك, ثم يتم تحميصها في الهواء حتي يتم تحوليها إلى الأكاسيد المقابلة, بعد ذلك يتم تصفيتها في مزيج من حمض الكبريتيك وبرمنجانات البوتاسيم حتى نتأكد من أكسدة اليورانيوم الموجود بالخام يتم ترسيب اليورانيوم بأضافة هيدروكسيد الصوديم حتي يتحول الي الصيغه غير الذائبه (Na2U2O7) ويطلق عليها اسم الكعكة الصفراء yellow cake, بعد ذللك يتم اضافة حمض النيتريك حتى يتحول إلى نترات اليورانيم UO2(NO3)2 (H2O)nالذي يتم أمرار بخار الفلور عليه متحولا إلى بخار من فلوريد اليورانيم (UF4) ثم يتم استخلاص اليورانيوم النقي بواسطة الاختزال عن طريق عنصر الكالسيوم ويتم استخلاص نظائر اليورانيوم أيضا بطريقة مماثلة.
عملية تحضير اليورانيوم معقَّدة. ويحصل عليه بعد التنقية الميكانيكية لخاماته بمعالجة الخام ore بحمض الكبريت أو بحمض الآزوت أو بمحلول كربونات الصوديوم، ثم يفصَل إما بترسيبه: وذلك بجعل المحلول قلوياً (أي زيادة pH المحلول)، فيترسب ثنائي يورانات الأمونيوم (NH4)2UO4؛ وإما بشكل ماءات اليورانيل UO2(OH)2. وبعد تكليس الراسب يحصل على مزيج من أكاسيد اليورانيوم التي تحوَّل إلى مركبات مناسبة مثل UF4، أو U3O8، أو UO2 ليحصل منها على المعدن الحر. ولتنقية المركّب الناتج من الشوائب يحل مرّة أخرى في حمض الآزوت، ويفصل اليورانيوم باستخلاصه بمحل عضوي مناسب، ومن ثم يبلوَر بشكل نترات اليورانيل UO2(NO3)2 التي تحوَّل إلى الأكسيد UO2 بالتسخين، وأخيراً يحوَّل هذا الأكسيد إلى UF4 بمعالجته بفلوريد الهدروجين الجاف الساخن.
بحوث الانشطار
المفاعلات
التلوث والحرب الباردة
التواجد
الحيوية واللاحيوية
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
الإنتاج والتعدين
الموارد والاحتياطيات
الإمدادات
المركبات
التأكسد والأكاسيد
أكاسيد
الكيمياء المائية
تأثير درجة الحموضة
الهيدريد، الكربيدات ونيتريدات
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
هاليدات
التركيزات الطبيعية
التخصيب
اليورانيوم المخصَّب enriched uranium هو اليورانيوم الذي يحوي يورانيوم -235 (نواته تحوي 92 بروتوناً و141 نتروناً) [النظائر] بنسبة أكبر من النسبة الموجود فيها في اليورانيوم الطبيعي [النظائر].
تعرض الإنسان لليورانيوم
آثار
Compilation of 2004 review on uranium toxicity[5] | |||
---|---|---|---|
الجهاز الحيوي | دراسات بشرية | دراسات حيوانية | في المختبر |
البولي | Elevated levels of protein excretion, urinary catalase and diuresis | Damage to proximal convoluted tubules, necrotic cells cast from tubular epithelium, glomerular changes (renal failure) | No studies |
المخ/CNS | Decreased performance on neurocognitive tests | Acute cholinergic toxicity; Dose-dependent accumulation in cortex, midbrain, and vermis; Electrophysiological changes in hippocampus | No studies |
الدنا | Increased reports of cancers[6][7][8][9][10][11] | Increased urine mutagenicity and induction of tumors | Binucleated cells with micronuclei, Inhibition of cell cycle kinetics and proliferation; Sister chromatid induction, tumorigenic phenotype |
العظام/العضلات | لا توجد دراسات | Inhibition of periodontal bone formation; and alveolar wound healing | No studies |
التناسلي | Uranium miners have more first born female children | Moderate to severe focal tubular atrophy; vacuolization of Leydig cells | No studies |
الرئتين/التنفسي | No adverse health effects reported | Severe nasal congestion and hemorrage, lung lesions and fibrosis, edema and swelling, lung cancer | No studies |
الهضمي | Vomiting, diarrhea, albuminuria | n/a | n/a |
الكبد | No effects seen at exposure dose | Fatty livers, focal necrosis | No studies |
البشرة | No exposure assessment data available | Swollen vacuolated epidermal cells, damage to hair follicles and sebaceous glands | No studies |
Tissues surrounding embedded DU fragments | Elevated uranium urine concentrations | Elevated uranium urine concentrations, perturbations in biochemical and neuropsychological testing | No studies |
الجهاز المناعي | Chronic fatigue, rash, ear and eye infections, hair and weight loss, cough. May be due to combined chemical exposure rather than DU alone | لا توجد دراسات | لا توجد دراسات |
العين | لا توجد دراسات | Conjunctivitis, irritation inflammation, edema, ulceration of conjunctival sacs | لا توجد دراسات |
الدم | لا توجد دراسات | Decrease in RBC count and hemoglobin concentration | لا توجد دراسات |
القلبي الوعائي | Myocarditis resulting from the uranium ingestion, which ended 6 months after ingestion | لا توجد تأثيرات | لا توجد دراسات |
خاماته
- خام الكارنوتيت k2(UO3)(VO4)2.3H2O
- خام اليورانيت UO2
- خام البيتش بليند
أهم مركّباته
تميز اليورانيوم درجة الأكسدة +6. يوافقه الأكسيد UO3، ولونه برتقالي، ولا يحصل عليه باحتراق اليورانيوم لأنه يتكون عندئذ الأكسيد المختلط (UO2.2UO3) U3O8 الأسود، وإنما يحصل عليه بتفكك نترات اليورانيل UO2(NO3)2 في جو من الأكسجين، وهو الأكسيد الأكثر ثباتاً في الهواء بين الأكاسيد الأخرى، وهو طبيعي ويستعمل مادةً أولية لتحضير معظم الأكاسيد الأخرى بالتكليس. ويتفكك بالتسخين في الهواء ابتداءً من الدرجة 900 ْس. ويعطي الأكسيد UO3 بغليانه مع الماء الهدروكسيد غير المنحل UO2(OH)2 (أو بكتابة أخرى H2UO4). وهو لا ينحل بتفاعله مع الأسس لأن الأملاح المتشكلة وهي اليورانات A2UO4 أو ثنائي اليورانات A2U2O7 أو كثيرة اليورانات A2O.XUO2 صعبة الانحلال. واليورانات (حتى يورانات المعادن القلوية) لا تذوب في الماء. وهو بالعكس ينحل جيداً في الحموض مكوناً أملاح اليورانيل UO22+ التي تتميز بلونها الأخضر المصفر وبتألقها. وتتبلور أملاح اليورانيل جيداً، كما أنها تنحل جيداً بالماء. وهي لا تتصف بخواص مؤكسدة، ويعدّ الملحان نترات اليورانيل UO2(NO3)2 وخلاَّت اليورانيل UO2(CH3COO)2 من أكثر هذه الأملاح شيوعاً. ويتميز ملح الخلات بأنه يعطي ـ في وسط من حمض الخل ـ راسباً بلورياً أصفر بوجود زيادة من أيونات الصوديوم في المحلول.
ينتج من تأثير غاز الفلور على اليورانيوم سداسي فلوريد اليورانيوم UF6. وهو مادة بلورية لا لون لها تتصعد عند الدرجة 56.2 ْس تحت الضغط الجوي. ولهذا المركب أهمية خاصة إذ يستعمل للحصول على يورانيوم غني باليورانيوم -235 المستخدم وقوداً نووياً.
ويوافق اليورانيوم أيضاً الكلوريد UCl6 وأوكسي الهاليدين UO2F2 وUO2Cl2 ومركّبات ومعقدات كثيرة توافق الأيون UO22+ مثل خلات اليورانيل ومعقّداتها والكربونات UO2CO3 ومعقّداتها مثل K2[UO2(CO3)2] و K4[UO2(CO3)2]9.
يوافق اليورانيوم بدرجة الأكسدة (+4) الأكسيد (UO2 .2UO3)U3O8 ويحصل على الأكسيد UO2 النقي بإرجاع U3O8 بالهدروجين. وهو أثبت أكاسيد اليورانيوم، وله هيئة مسحوق أسود اللون، عديم الذوبان في الماء أو في المحاليل القلوية، ويذوب بصعوبة في الحموض باستثناء HNO3 الذي يتفاعل معه مكوِّناً نترات اليورانيل UO2(NO3)2. ويتحول UO2 بالتسخين في الهواء إلى U3O8. ويحصل على باقي أملاح اليورانيوم الموافقة لدرجة الأكسدة +4 بإرجاع أملاح اليورانيل.
ولليورانيوم مركّبات كثيرة موافقة لدرجة الأكسدة (+3) إلا أن هذه المركّبات غير ثابتة، ولها خواص مرجعة قوية.
الخصائص
أهم النظائر
- مقالة مفصلة: نظائر اليورانيوم
- (نظير ذري 238) ويتواجد في الخام بنسبة كبيره 99.3 وهو غير قابل للانشطار (non fissile) وهو مايتم تخصيبه للاستخدام في المفاعلات النووية و يستخدم في الدراسات والتشخيص ويستعمل أيضاً في تحسين الزراعة والعلاج الكيماوي ويستخدم في تتبع وصول الدواء لاماكنه داخل الجسم الحي.
- (نظير ذري 234) ويتواجد كشوائب داخل الخام بالاضافة إلى (نظير ذري 233) ويستخدم في المفاعلات المولدة للوقود النووي breeder reactor.
فتره نصف العمر
عنصر اليورانيوم ذو نشاط إشعاعي، إذ أن ذراته تتفتت ببطء مطلقة طاقة في شكل إشعاع حيث تبلغ فترة نصف العمر له حوالي ( 7^10 * 4.9 )سنة بالنسبة إلى (نظير ذري 235)، و حوالي ( 8^10 * 7.04) سنة بالنسبة إلى (نظير ذري 238).
في حالة استخدام اليورانيوم في الأغراض السلمية يجب أن لا تتعدى نسبة اليورانيوم المخصب عن 4 بالمائة. وعامل التحفيز النيوتروني يجب أن يكون أقل من الواحد أما في حالة أستخدامه في الحالات التفجيرية يجب أن يصل نسبة اليورانيوم المخصب إلى 80 بالمائة وعامل التحفيز النيتروني يجب أن يكون أكبر من الواحد، حيث إن عامل التحفيز النيتروني هو عدد النيترونات المستخدمة في انشاء سلسلة التفاعلات chain reaction في المفاعل النووي.
استخداماته
الجيش
الحياة المدنية
[[Image:Vacuum capacitor with uranium glass.jpg|thumb|Uranium glass used as lead-in seals in a vacuum capacitor|alt=A glass cylinder capped on both ends with metal electrodes. Inside the glass bulb there is a metal cylinder connected to the electrodes.] وظهرت أهمية اليورانيوم في الاستعمالات السلمية بكل وضوح عندما صُنعت غواصة أمريكية تعمل على الطاقة النووية عام 1954. ومنذ ذلك الحين بدأ بناء المفاعلات النووية للاستخدامات السلمية في جميع أنحاء العالم؛ إذ إن الغرام الواحد من اليورانيوم يعطي بانشطاره ما يعادل الطاقةَ التي يعطيها ثلاثة ملايين غرام من الفحم. بيد أن مشكلات اليورانيوم التي منها: ندرته وتحقيق شروط الأمان وتخزين اليورانيوم المشع والتخلص من النفايات النووية المشعة؛ هذه العوامل جميعها حدّت من استعمال هذا المخزن الطاقي الهائل.
انظر أيضاً
- مفاعل نووي
- انشطار نووي
- قنابل المواد المخصبة
- قنبلة ذرية
- تخصيب اليورانيوم
- الهندسة النووية
- دورة الوقود النووي
- Thorium fuel cycle
- Nuclear physics
- K-65 residues
- List of uranium mines
- Lists of nuclear disasters and radioactive incidents
- Uranate, an anion of uranium
- Uranium bubble of 2007
- Uranium leak
- سوق اليورانيوم
- تعدين اليورانيوم
- احتياطيات اليورانيوم
- uranium-thorium dating
- uranium-lead dating
- uranium-uranium dating
ملاحظات
- ^ The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements: Third Edition by L.R. Morss, N.M. Edelstein, J. Fuger, eds. (Netherlands: Springer, 2006.)
- ^ BNL-NCS 51363, vol. II (1981), pages 835ff
- ^ "NUEXCO Exchange Value (Monthly Uranium Spot)".
- ^ أ ب ت ث Ignasi Puigdomenech, Hydra/Medusa Chemical Equilibrium Database and Plotting Software (2004) KTH Royal Institute of Technology, freely downloadable software at [1]
- ^ خطأ استشهاد: وسم
<ref>
غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماةCraft04
- ^ خطأ استشهاد: وسم
<ref>
غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماةajph.org
- ^ "Lung Cancer in a Nonsmoking Underground Uranium Miner". Ehponline.org. Retrieved 2010-05-24.
- ^ "Uranium mining and lung cancer in Navajo men". Content.nejm.org. 1984-06-07. Retrieved 2010-05-24.
- ^ Navajo Uranium Workers and the Effects of Occupational Illnesses: A Case Study
- ^ "Uranium Mining and Lung Cancer Among Navajo Men in New Mexico and Arizona, 1969 to 1993". Joem.org. Retrieved 2010-05-24.
- ^ L S Gottlieb and L A Husen (1982-04-01). "Lung cancer among Navajo uranium miners". Chestjournal.org. Retrieved 2010-05-24.
المصادر
Full reference information for multi-page works cited
- Emsley, John (2001). "Uranium". Nature's Building Blocks: An A to Z Guide to the Elements. Oxford: Oxford University Press. pp. 476–482. ISBN 0198503407.
- Seaborg, Glenn T. (1968). "Uranium". The Encyclopedia of the Chemical Elements. Skokie, Illinois: Reinhold Book Corporation. pp. 773–786. LCCCN 68-29938.
غدير زيزفون. "يورانيوم". الموسوعة العربية.
وصلات خارجية
- مواقع المفاعلات النووية حول العالم. (إنجليزي)
- اليورانيوم من الموسوعة العربية العالمية.
- U.S. EPA: Radiation Information for Uranium
- "What is Uranium?" from World Nuclear Association
- Nuclear fuel data and analysis from the U.S. Energy Information Administration
- Current market price of uranium
- World Uranium deposit maps
- Annotated bibliography for uranium from the Alsos Digital Library
- NLM Hazardous Substances Databank—Uranium, Radioactive
- 'Pac-Man' molecule chews up uranium contamination - earth - 17 January 2008 - New Scientist Environment
- Mining Uranium at Namibia's Langer Heinrich Mine
- Uranium futures market
- World Nuclear News[2]
الجدول الدوري | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||||||
|