أكسدة

Illustration of a redox reaction

الأكســدة تفاعل كيميائي يؤدِّي إلى فقدان المادة بعض الإلكترونات. عندما استعمل هذا المصطلح أول مرة، كان يطلق على أية عملية كيميائية تتحد فيها المادة مع الأكسجين. وهكذا فسَّر بعض الكيميائيين مصطلح الأكسدة قبل اكتشافهم أن الأكسدة في بعض التفاعلات الكيميائية من هذا النوع يمكن أن تتم دون وجود الأكسجين.

والإلكترونات التي تطلق أثناء عملية الأكسدة، لابد أن تكتسبها مادة أخرى، وبذلك فإن عملية الأكسدة تكون عادة مصحوبة بتفاعل كيميائي آخر يسمَّى ارجاع وهو الذي تكتسب المادة من خلاله إلكترونات أخرى.

The two parts of a redox reaction

Rusting iron

A bonfire. Combustion consists of redox reactions involving free radicals.

ويطلق على عملية تبادل الإلكترونات أحيانًا عملية الأكسدة وارجاع انظر:ارجاع

وبالإمكان توضيح عملية الأكسدة عن طريق تسخين الحديد والكبريت معًا. يحدث في هذه العملية أن تفقد كل ذرة حديد متعادلة Fe إلكترونين، ومن ثم تتحوَّل إلى أيون الحديد (Fe2+).

وتكتب المعادلة الكيميائية لأكسدة الحديد بالطريقة التالية :

Fe ¶ Fe 2+ + 2e-

وتلتقط ذرات الكبريت الإلكترونات المتولدة خلال عملية الأكسدة، وينتج عن ذلك أيونات الكبريتيد (3S)، التي تتحد مع أيونات الحديد لتكون المركب الكيميائي كبريتيد الحديد FeS.

وصدأ الحديد مثال معروف للأكسدة بمفهومها القديم، إذ يتحد الحديد بالأكسجين في جو رطب ويتكون الصدأ.

والمثال الآخر هو تكون ملوثات الهواء مثل أكاسيد النيتروجين وأكاسيد الكبريت. تتكون أكاسيد النيتروجين عندما يمتزج الأكسجين مع النيتروجين، في محرك السيارة. أما أكاسيد الكبريت فإنها تتكون عندما يتفاعل الأكسجين مع الكبريت في أفران حرق الفحم.

وتحدث عملية الأكسدة هذه أيضًا داخل جسم الإنسان عندما تتفاعل جزيئات الطعام مع الأكسجين المستنشق عن طريق الأنف؛ لتنتج ببطء ثاني أكسيد الكربون والماء والطاقة. ومن أمثلة الأكسدة السريعة أيضًا عملية احتراق الغاز الطبيعي وغيره من أنواع الوقود الأحفوري.

H 2	→	2 H+ + 2 e−
F 2 + 2 e−	→	2 F−
H 2 + F 2	→	2 H+ + 2 F−

A uranium mine, near Moab, Utah. Note alternating red and white/green sandstone. This corresponds to oxidized and reduced conditions in groundwater redox chemistry. The rock forms in oxidizing conditions, and is then "bleached" to the white/green state when a reducing fluid passes through the rock. The reduced fluid can also carry uranium-bearing minerals.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 انظر أيضا

• Organic redox reaction
• Hydrogenation
• Bessemer process
• Bioremediation
• Calvin cycle
• Citric acid cycle
• Electrochemical cell
• Electrochemistry
• Chemical looping combustion
• Electrolysis

• Electrochemical series
• Galvanic cell
• Membrane potential
• Oxidative addition and reductive elimination
• Pro-oxidant
• Reducing agent
• Thermic reaction
• Partial oxidation
• Reduction potential
• Chemical equation
• Reduced gas

 المصادر

• المعرفية الشاملة

• Schüring, J., Schulz, H. D., Fischer, W. R., Böttcher, J., Duijnisveld, W. H. (editors)(1999). Redox: Fundamentals, Processes and Applications, Springer-Verlag, Heidelberg, 246 pp. ISBN 978-3540665281 (pdf 3,6 MB)

 وصلات خارجية

• Chemical Equation Balancer - An open source chemical equation balancer that handles redox reactions.
• Video - Synthesis of Copper(II) Acetate 20 Feb. 2009
• Redox reactions calculator
• Redox reactions at Chemguide
• Online redox reaction equation balancer, balances equations of any half-cell and full reactions

[[io:R